四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高一下学期下学期期中考试化学试题附答案

2019年春四川省宜宾市四中高一期中考试
理科综合化学试题
注意：本堂考试物理化学生物同堂分卷考试每科100分时间：150分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题本卷共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放
2.设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
24.0g镁与27.08铝含有相同的质子数
B. 密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2N A
C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2N A
D.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为N A
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.无色透明溶液: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.0.1 mol/LCuSO4溶液: Na+、NH4+、NO3-、A13+
C. 0.1 mol/LNaOH溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-
D.0.1 mol/LKI溶液: Na+、K+、ClO-、H+
4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是（）
A.金属钠保存在煤油中
B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C.过氧化钠应密封保存
D.用棕色广口试剂瓶存放氯水
5.下列叙述中正确的是（）
A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3
6.下列叙述正确的是（）
A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏
B.只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氣化碳四种液体
C.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解
D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应
7．工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的
是（）
A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0
B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
8．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层
数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。

下列说法正确的是（）
A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．简单离子的半径：Z>Y>X>W
C．X与其他三种元素均能形成离子化合物D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸
9．在25℃和101kPa的条件下：对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）
A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应
D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低
10．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）
A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
11．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）
A．NaOH溶于水 B．NH4HCO3受热分解
C．HCl溶于水 D．I2的升华
12．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已
知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e－＝2CO32－。

下列说法正确的是（）
A．该电池可在常温或高温时工作
B．负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O
C．该电池工作时负极有CO2生成
D．该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
二、填空题（共52分）
13．（14分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序；②在元素周期表位置；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式。

（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程。

（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是，原因是。

（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式。

14.（12分）铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。

实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为_________，Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________ 。

(2)Ⅴ中反应的化学方程式为__________________________。

从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依
次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。

(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84 g·cm-1）
___________ L(保留一位小数)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的
物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。

15.(14分)氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使
海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。

制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。

回答下列问题：
（1）分解海水时，________能转变为________能。

生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。

（2）某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。

（3）氢气可用于合成氨。

一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应
N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的3/4。

则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；
平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

16.(12分)如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。

(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

(4)下列说法不正确的是______(填序号)。

①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
2019年春四川省宜宾市四中高一期中考试
理科综合化学试题答案
一．选择题
1.C
2.C
3.B
4.D
5.A
6.B
7.B
8.C
9.D 10.D 11.B 12.C 二．综合题
13.（4分）
（1）S2->Na+>Al3+（1分）;第二周期第IVA族（2分；
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（3）（2分）
（4） HF（1分） HF分子间有氢键（2分）
（5）CH4+10OH-－8e-=CO3²-+7H2O （2分）
14.（12分）（1） SiO2（1分）[A1(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
或A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+ Al(OH)3↓（2分）
（2）A12O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O （2分）蒸发浓缩（1分）
（3）575.4（3分）（4）3∶10（3分）
15.（14分）（1）太阳化学化学电能
（2） O2+4e－+2H2O=4OH－ CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O
（3）0.2mol/(L·min) 50% 11.3
16． (12分,每空2分)
(1)第3周期ⅣA 族
(2)2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑
(3)离子键共价键 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
(4)①③④。