人教版 高中化学 必修一 第4章 第4节《硝酸、氨、硫酸》共3个课时无答案

第四节硫酸、硝酸和氨（第1课时）一、自主学习
【课标定位】
1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。

3.掌握氨和铵盐的化学性质
4.掌握实验室制氨的化学反应原理
【知识再现】
一．氨：
1．NH3物理性质：
1体积的水约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

2．氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应
[讨论]氨水中的成份
氨水的性质
（2）NH3与酸的反应
（3）NH3与O2的反应（还原性）
3．NH3的实验室制法：
制备原理
分析选择装置
4、氨的用途
生产化肥、农药、炸药和致冷剂
二．铵盐
铵盐是和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：
1．铵盐受热易分解：
NH4Cl
NH4HCO3
NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?
2．铵盐与碱的反应：
铵盐能与碱反应放出氨气
NH4Cl和NaOH反应
（NH4）2SO4和Ca(OH)2反应
【探究质疑】
1.反应方程式
练习:写出氨与其它酸反应的方程式
氨气与硫酸反应
过量二氧化碳通入到氨水中
2.[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？
3.实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

实验室如何检验NH4+?
二、强化拓展
A组
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )
A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应
2、对于氨水的组成的叙述正确的是( )
A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
3、可用在实验室里制取氨气的方法是( )
A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
B组
4、下列操作不能用于检验NH3的是( )
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓H2SO4生成铵盐
D. 气体与浓盐酸产生铵盐
5、可以干燥氨气的物质是( )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸
D、碱石灰
第四节硫酸、硝酸和氨（第2课时）一、自主学习
【课标定位】：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。

2．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。

3. 理解硝酸的化学性质。

【知识再现】
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。

浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%
二、硝酸的化学性质
1.不稳定性4HNO3=== 2H2O + 4NO2 ↑ + O2↑(条件也可为光照)
2.强氧化性
(1)与金属反应
[实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应
观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱
Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化”
阅读教材86页归纳硝酸与金属反应的一般规律
浓硝酸氧化性比稀硝酸
浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为
随着浓度的降低，还原产物的价态
讨论：过量铁与稀硝酸反应
除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。

Au 、Pt 溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸= 1:3
(2)与非金属反应（与C反应）
3.硝酸具有酸的通性
HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性
4、硝酸用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等
【探究质疑】
1.讨论：硝酸应如该何保存？
2.酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？
3.用Cu制Cu（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？
二、强化拓展
A组
1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Na反应生成NaNO3
C. 能和碳酸钙反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
2、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45
3、下列盛放试剂的方法，错误的是（）
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
B组
4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

则NO、NO2的物质的量为多少？
第四节硫酸、硝酸和氨（第3课时）
一、自主学习
【课标定位】1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

【知识再现】
1. 硫酸的物理性质：
浓硫酸极易溶于水，能与水溶，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。

2. 由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。

正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。

但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。

条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产
生。

取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。

观察物质的颜色、体积变化并闻味。

看到什么现象？怎样解释相关现象
C＋2H2SO4（浓）====
3. 在Cu＋2H2SO加热CuSO4＋2H2O + SO2↑中，被氧化，
元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。

+6
浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。

【探究质疑】
1. 有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？
为什么不能从色、态来区别？
2. 硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质
二、强化拓展
A组
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
．．．．(填空)：
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。

B组
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )
A.盐酸
B.稀硫酸
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液
3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。

反应中，硫酸所表现的性质有( )
A．只有酸性B．只有强氧化性
C．脱水性D．先是强氧化性，后是酸性。