高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 2.1 原子核外电子的运动特征教案 苏教版选修3

专题2原子结构与元素的性质
教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第一单元原子核外电子运动节题原子核外电子的运动特征
教学目标学问与技能1、了解核外电子的运动状态
2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布
过程与方法进一步丰富物质结构的学问，提高分析问题和解决问题的力量和窨想象力量。

情感态度
与价值观
从科学家探究物质构成奇特的史实中体会科学探究的过程和方法，增
加学习化学的爱好；
教学重点了解核外电子的运动状态教学难点原子核外的能级分布
教学方法探究讲练结合
教学预备
教学过程
老师主导活动同学主体活动
[基础学问]
一、原子核外电子的运动
（一）原子核外电子的运动特点
1．原子核外电子以极高的速度、在微小的空间内作永不停止的
运动。

2．核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律。

描述核
外电子运动通常接受统计的方法---电子云
*对“电子云”图的生疏：
（1）电子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间消灭
的机会的多少
（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空
间消灭的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在
该区域内消灭的机会大小成正比。

【争辩后口述】
（不能测出在某一
时刻的位置、速度，
即不能描画出它的
运动轨迹）
统计学概念
小黑点密表示电子
在该区域消灭的机
会多，小黑点疏表
示电子在该区域消
灭的机会少
分层依据：电子运动的能量不同、电子运动的主要区域离
核的远近不同
教
学
过
程
老师主导活动同学主体活动
2．原子轨道
分类： s、p、d、f
分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区分，电子云
的外形也不相同
（1）原子轨道外形----打算轨道的类型
s----球形
p---仿锥形
d、f轨道较简单
（2）原子轨道的空间伸展方向----打算该种轨道类型的个数
s------1 p-----3 d-------5 f-----7
填表
理解识记
想象
电子层原子轨道类型原子轨道数目
可容纳电
子数
1
2
3
4
n
3．电子的自旋：原子核外电子有两种不同的自旋方式。

课本P12
通常“↑”和
“↓”用表示
教学过程
老师主导活动同学主体
活动
[课堂练习]
1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；
各能层最多容纳的电子数为。

对于同一能层里能量不同的电
子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相
对应；同一能层里，能级的能量按的挨次上升，即E（s）
＜E（p）＜E（d）＜E（f）。

2．以下能级符号正确的是（）
A. 6s
B.2d
C.3f
D.7p
3．下列能级中轨道数为5的是（）
A．s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级
4．比较下列多电子原子的原子轨道的能量凹凸
（1）1s,3d
(2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p
5．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
C无此能级
C
（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；
p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨
道。

（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关
系？
（小结）
（1）原子核外电子的运动状态是由该电子所处的点子层、原子轨道（包括外形和伸展
方向）、电子自旋几个方面打算
（2）从能量角度看，不同的电子层具有不同的能量（因此电子层也称为不同的能层）；
同一电子层（即同一能层）中不同外形的轨道也具有不同的能量（因此肯定电子层中
具有肯定外形的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量
（3）轨道能量（能级）的凹凸挨次
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d
板
书
方
案
（一）原子核外电子的运动特点
（二）核外电子的运动状态
1．电子层（n）K L M N O P
2．原子轨道 s、p、d、f3．电子的自旋：
反
馈
以自学为主，识记能级图。