2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-1-1 物质的组成、性质、分类及化学用语含答案

1．（2012年淄博模拟）化学与生产、环境、生活密切相关.下列叙述错误的是（)
A．利用高纯硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能
B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶,对人体无害
C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排
D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
解析：可吸入颗粒物的直径不一定在1～100 nm之间，对人体健康有害。

答案：B
2．(2012年南通模拟)由不同种类的原子组成的物质可能是（)
①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属
⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩
C．①③D．全部
解析:由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物）；He 和Ne组成的混合气体（属于混合物）；不同的同位素错误!H和错误!H 能组成氢气（属于非金属单质);不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属）；Na和Cl组成氯化钠(属于盐）；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱);Na和O组成氧化钠(属于氧化物)，故选D。

答案：D
3．（2012年郑州模拟）2012年全国“两会"的重要议题之一是节约资源和保护环境。

下列说法中，正确的是（）
A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回
收资源
B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本
解析：玻璃也是可回收的资源；聚氯乙烯有毒，不能制快餐盒,且会形成白色污染；磷酸盐会使水体富营养化，发生水华和赤潮。

答案:B
4．（2012年广州模拟）2011年为国际化学年,主题为“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列说法错误的是（)
A．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料
D．明矾净水利用的是胶体的吸附作用
解析：绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,而不是污染了再治理。

答案：B
5．下列化学用语使用正确的是________。

E．乙烯的结构简式为CH2CH2
F．乙醇的分子式为C2H5OH
解析：
答案：CD
6．(创新预测）（1）下列说法中不正确的是________。

A．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
B．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
D．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应E．HD和KAl（SO4）2·12H2O都是纯净化合物
F．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
G．既能与酸反应,又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物
（2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史,经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论.凡是能够释放质子(氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。

A．H2O B．NH错误!C．OH－D．HCO错误!
E．CH3COO－F．Cl－
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念.凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。

如
酸（电子对接受体)＋碱(电子对给予体)→反应产物
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3＋H2O===H＋＋[B（OH)4]－
该反应中的碱是________（填“H3BO3”或“H2O”)；
CuCl2＋4NH3===[Cu（NH3）4］2＋＋2Cl－
该反应中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3"）。

解析:（1)12C转化为14C是核反应不属于化学变化。

淀粉溶液属于胶体，它与葡萄糖溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。

HD 是普通氢原子与重氢(D)原子形成的单质。

液氨、液氯是非电解质，是因为它们溶于水不发生电离，而液态氯化氢溶于水能发生电离，是电解质。

SiO2既能与HF又能与NaOH反应，但SiO2属于酸性氧化物.（2）②H2O能电离产生H＋，也能跟H＋结合为H3O＋,HCO－，3
能电离产生H＋，也能跟H＋结合,两者既可以看作酸，也可以看作碱。

③在H3BO3＋H2O===H＋＋［B(OH)4]－反应中，H2O是电子对给予体，看作碱，在CuCl2＋4NH3===[Cu（NH3)4]2＋＋2Cl－反应中，CuCl2是电子对接受体，看作酸.
答案:（1)BDEFG (2)②AD ③H2O CuCl2
一、选择题
1．（2012年高考新课标全国卷)下列说法中正确的是( )
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
解析：利用常见物质的成分和用途来判断正误.A项中医用酒精的浓度为75%，错误;B项中单质硅用于太阳能电池，正确;C项中油脂是小分子化合物,不是高分子化合物，错误；D项中合成纤维是有机材料，不是无机非金属材料，错误。

答案:B
2．(2012年高考江苏卷)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( ）
A．改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
解析:可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容.
答案：D
3．下列说法不正确的是（）
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
解析：乙烯、丙烯、丁二烯是石油分馏产品再经裂解生成的。

答案：D
4．下列关于化学学科的认识不正确的是( )
A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象
B．原子是化学变化中的最小粒子,通过复杂的化学反应可以产生新的元素
C．有电子转移的过程不一定能产生电流,但其化学反应一定是氧化还原反应
D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒子之间又存在着一定的作用力
解析：化学反应不能产生新元素，核反应过程才产生新元素.
答案：B
5．(2012年芜湖模拟）下列判断合理的是（)
①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥合金的熔点通常比组分金属高,硬度比组分金属大
A．只有②⑥B．只有②⑤
C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤
解析：①Na2CO3受热不易分解。

③电解质的强弱是根据在水溶液中(而不是熔融)是否完全电离区分的。

⑥合金的熔点比成分金属低。

答案：B
6．（2012年大连模拟)下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ）
A．水玻璃—混合物氨水-弱电解质
B．油脂—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物C．单质硅—半导体材料水晶—硅酸盐
D．高锰酸钾溶液—氧化性碳酸钠溶液—碱性
解析:氨水是混合物，不是电解质，油脂不属于高分子。

水晶（SiO2)不属于盐.
答案：D
7．(2012年广州模拟）下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（)
A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系,静置不易产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
解析：胶体也是均一稳定的分散系，布朗运动是胶体粒子的热运动,并不是胶体特有的运动方式，不能用布朗运动区分胶体和溶液。

Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸会发生胶体的聚沉,但Fe（OH)3沉淀又能和稀硫酸反应。

答案:B
二、非选择题
8．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图.请根据你所学的知识，按要求填空：
（1)上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是________________________
______________________________________________________ __________。

（2）F组中物质除了Cl2外还有________（填化学式）。

(3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原
因:_______________________________________________________ _____________。

(4)B组中Na2O2与H2O反应的离子方程式为__________________________________________________________ __________。

Na2O2会________（填“促进”或“抑制”)水的电离。

(5）NO2与水反应的化学方程式为________________________________，它________（填“是”或“不是”)酸性氧化物。

解析:(1）根据与水发生的反应是否为氧化还原反应可分为A，B 两组。

（2)与水发生反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的物质，除Cl2外，还有NO2和Na2O2.(3)氨水呈弱碱性的原因为NH3·H2O NH错误!＋OH－。

(4)Na2O2与H2O反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，促进了H2O的电离。

(5)NO2溶于水,与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,虽然反应生成了酸，但由于同时生成NO，NO2不是酸性氧化物。

答案：（1)与水发生的反应是否为氧化还原反应
(2)NO2、Na2O2(3）NH3·H2O NH错误!＋OH－
（4）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑促进
(5）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 不是
9．（2012年珠海模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：
请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的X、Y、Z、W的组合。

X[
来
源:
Y Z W备注
学，
科,
网］
（1）W为单质
解析：(1）W为单质，由XYZ推知W可能为O2或C，若W为O2，则X为H2S，Y为S，Z为SO2，若W为C，则X为O2,Y为CO2,Z为CO。

(2）W为酸，由转化关系可知W应为强氧化性酸HNO3，X为Na2S，Y为S，Z为SO2。

(3）W为碱，由转化关系推知X中的两种离子均可与碱反应,X可为NH4HCO3，Y为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为NaOH。

（4)W为氧化物，由转化关系易推知W为CO2，X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3。

答案：(1）H2S、S、SO2、O2（或O2、CO2、CO、C）
（2)Na2S、S、SO2、HNO3
（3)NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3、NaOH
（4)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2（答案合理即可）
10．（1)物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应:
反应①的化学方程式为：___________________________________________
______________________________________________________ __________，
反应③和反应⑤的离子方程式分别为：_______________________________
______________________________________________________ __________。

(2)D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中,水是氧化剂；E和水反应过程中，水是还原剂；F和水发生复分解反应.请写出D、E、F与水反应的化学方程式：
D＋H2O：__________________________________________________________ __________；
E＋H2O：__________________________________________________________ __________；
F＋H2O：
__________________________________________________________ __________。

解析：短周期元素形成的物质与水反应，水作氧化剂时，D可以是钠、碳等物质；水作还原剂时，E只能是F2；能与水发生复分解反应的物质有Al2S3、Mg2N3等.
答案：（1）CuO＋H2Cu＋H2O
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2F2＋2H2O===4HF＋O2
Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑（合理即可)
11．Ⅰ。

实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98％）,②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色］，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是:把生石灰加到浓的烧碱溶液中,再加强热蒸干），等等.
（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式:_______________________________________________________ _____________。

（2）上述物质中,属于纯净物的是（）
A．①②④B．②④
C．①②④⑤D．全部
(3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________，可用来干燥氨气的是________。

Ⅱ.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。

该物质稍微加热就分解成两种气体。

(1）A物质中的氢元素的化合价为:______、______。

（2）A的电子式为________。

(3）A分解的化学方程式是:____________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(4）A溶于水后呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”），化学方程式为__________________________________________________________ __________。

解析:Ⅰ。

(1)制取碱石灰过程中发生了CaO＋H2O===Ca（OH)2的反应。

（2）在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物.（3）碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥氯化氢气体。

浓硫酸为酸性干燥剂，不能用来干燥氨气。

无水氯化钙能跟NH3形成氨合物，也不能用来干燥氨气。

Ⅱ.(1）固体物质A，NH5为离子化合物,化学式可写成NH4H，其中氢元素呈两种价态:＋1和－1。

(2)NH5的电子式为。

（3）NH5分解为两种气体的化学方程式为NH4HH2↑＋NH3
↑，在反应中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。

(4）NH5溶于水,生成NH3·H2O，溶液呈碱性，NH4H＋H2O===NH3·H2O ＋H2↑。

答案：Ⅰ.(1)CaO＋H2O===Ca（OH）2
（2）B (3）⑤③和⑤
Ⅱ。

(1）＋1 －1 （2）
(3)NH4HH2↑＋NH3↑是
(4）碱性NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。