陕西中考模拟(三)--化学(解析版)

陕西省中考化学模拟试卷（三）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共计14分）
1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（）A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4
C．电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性
D．电解水时，可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性
2．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（）A．
稀释浓硫酸
B．
探究可燃物燃烧的条件
C．
称量氯化钠
D．
验证质量守恒定律
3．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
4．饮用水用氯气（Cl2）消毒会促使一些致癌物质生成．为消除隐患，现已采用高效安全的二氧化氯（ClO2）消毒杀菌．下列对ClO2的叙述中错误的是（）
A．ClO2是一种氧化物
B．ClO2是由1个氯元素和2个氧元素组成
C．ClO2中氯元素的化合价为+4价
D．1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
7．下列实验设计不合理的是（）
选项实验目的所选试剂与操作方法
A 分离CaCl2、CaCO3固体混合物加入足量的水，溶解后过滤、蒸发
B 将CuSO4溶液转化为ZnSO4溶液加入过量的锌，反应后过滤
C 除去NaOH固体中的Na2CO3加入稀盐酸，反应后蒸发
D 鉴别木炭粉和CuO粉加入稀硫酸，微热后观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空及简答（共5小题，计19分）
8．近年来，西安市政府在公交车和出租车上推行天然气以代替汽油作燃料的改革取得了显著的进展．走在街头，你会发现，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车．
（1）西安市推行这一改革的目的是．
（2）天然气的主要成分是（填化学式）．
（3）天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，常称瓦斯爆炸．为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井内必须采取的安全措施是．
9．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）表中磷原子中，x=；
（2）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为；
（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是．
10．氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：
（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是（填化学式）溶液．
（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发．
（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为．
11．人们的日常生活离不开金属．运用所学知识解释下列问题：
（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易氧化，但铝制品比铁制品经久耐用，其主要原因
是．
（2）稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式．
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是．
12．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分为），实验过程如下：
（1）从物质分类角度看，CuO属于（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）．
（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为．
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：
①在铝丝表面能观察到的现象是；
②反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是．
三．实验与探究（本大题包括两个小题，共12分）
13．如图所示为实验室制取氧气并进行有关氧气性质的实验．请根据图示实验回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为；
（2）装置B中的反应现象为木炭剧烈燃烧，放出大量的热，发出；
（3）装置C的作用是；
（4）为了安全，实验装置末端应进行尾气处理，理由是．
14．某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残
留废液进行探究．
【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想（四）：废液中的溶质是．
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是．
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是．
（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂．若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为．
（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有（填序号）．
①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③稀盐酸④氯化钾溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体．
四、计算与分析题（5分）
15．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
2016年陕西省中考化学模拟试卷（三）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共计14分）
1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4
C．电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性
D．电解水时，可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性
【考点】保护水资源和节约用水；电解水实验；水资源的污染与防治．
【专题】化学与环境保护；空气与水．
【分析】A、根据净化水的操作过程中加入明矾所起到的作用，判断该说法的正误；
B、根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算ClO2中氯元素的化合价；
C、根据与电源负极相连的电极产生的气体分析；
D、电解水时，加入稀酸和稀碱可以增强溶液的导电性．
【解答】解：A、明矾有吸附作用，会把水中的悬浮物吸附沉淀下来，在水净化过程中用作絮凝剂，故A正确；
B、设化合物ClO2中氯元素的化合价为x，所化合物中各元素化合价代数和为0，则x+（﹣2）×2=0解得x=+4，故B正确；
C、与电源负极相连的电极上产生的气体为氢气，具有可燃性，故C正确；
D、电解水时，加入稀酸和稀碱可以增强溶液的导电性，而不是任何一种酸、碱，故D错误．
故选D
【点评】本题涉及到水的净化方法、净水剂所起的作用、化合价的计算、水的电解等基础知识与技能，平时学习中注意对基础的归纳与累积．
2．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（）
A．
稀释浓硫酸
B．
探究可燃物燃烧的条件
C．
称量氯化钠
D．
验证质量守恒定律
【考点】化学实验方案设计与评价；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
B、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，据此进行分析判断．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据锌与稀硫酸反应生成氢气，进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作设计错误．
B、实验可观察到的实验现象是：铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；可得出燃烧的条件，图中所示操作设计正确．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与氯化钠的位置放反了，图中所示操作设计错误．
D、锌与稀硫酸反应生成氢气，由于装置是敞口装置，产生的氢气逸出，不能用于验证质量守恒定律，图中所示操作设计错误．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
3．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）
A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
【考点】氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；酸、碱性废水的处理．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发的注意事项分析判断；
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断；
C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析；
D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析．
【解答】解：A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，故A错误；
B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底．故B正确；
C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故C错误；
D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故D 错误．
故选：B．
【点评】本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的关键．
4．饮用水用氯气（Cl2）消毒会促使一些致癌物质生成．为消除隐患，现已采用高效安全的二氧化氯（ClO2）消毒杀菌．下列对ClO2的叙述中错误的是（）
A．ClO2是一种氧化物
B．ClO2是由1个氯元素和2个氧元素组成
C．ClO2中氯元素的化合价为+4价
D．1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素．
B．根据元素的规定来分析．
C．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行解答．
D．根据化学式的微观意义来分析．
【解答】解：A．ClO2是由氯元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确．
B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
C．氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故正确．
D．由化学式可知，1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，故正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征、化合价的原则等进行分析问题、解决问题的能力．
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【考点】原子和离子的相互转化；酸碱指示剂及其性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】根据已有的知识进行分析，根据带电的微粒进行解答；根据物质的组成进行解答；根据质量守恒定律进行解答；根据指示剂变色以及物质的酸碱性进行解答．
【解答】解：A、带电荷的微粒不一定是离子，原子核也是带电的微粒，故A错误；
B、含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，属于氧化物，故B错误；
C、化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，则生成物中含有氧元素、氢元素和碳元素，氧气能提供氧元素，故碳元素和氢元素一定由该物质提供，故C正确；
D、能使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，碳酸钠溶液能使酚酞变红，但是碳酸钠属于盐，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式可进行有关的分析与判断．
【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2；
A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故说法不正确；
B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故说法不正确；
C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；
D、生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）=14：1．故D说法不正确．
答案：C
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
7．下列实验设计不合理的是（）
选项实验目的所选试剂与操作方法
A 分离CaCl2、CaCO3固体混合物加入足量的水，溶解后过滤、蒸发
B 将CuSO4溶液转化为ZnSO4溶液加入过量的锌，反应后过滤
C 除去NaOH固体中的Na2CO3加入稀盐酸，反应后蒸发
D 鉴别木炭粉和CuO粉加入稀硫酸，微热后观察现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；盐的化学性质．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，进行分析判断．
B、过量的锌能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，据此进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据氧化铜能与稀硫酸反应，木炭粉不能与稀硫酸反应，进行分析判断．
【解答】解：A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验设计合理．
B、过量的锌能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，故选项实验设计合理．
C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理．
D、氧化铜能与稀硫酸微热后反应，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验设计合理．
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
二、填空及简答（共5小题，计19分）
8．近年来，西安市政府在公交车和出租车上推行天然气以代替汽油作燃料的改革取得了显著的进展．走在街头，你会发现，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车．
（1）西安市推行这一改革的目的是减少大气污染，改善空气质量．
（2）天然气的主要成分是CH4（填化学式）．
（3）天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，常称瓦斯爆炸．为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井内必须采取的安全措施是通风．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；防范爆炸的措施．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）从汽车用汽油作燃料和用天然气做燃料产生的污染物不同去分析解答；
（2）从天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4去分析解答；
（3）从灭火的方法去分析解答．
【解答】解：（1）汽车用汽油作燃料时，会产生CO气体、氮氧化合物、烟尘等空气污染物，改用天然气后，由于天然气是气体燃料，与氧气的接触面积变大，能够充分燃烧，减少上述污染气体的产生；故答案为：减少大气污染，改善城市空气质量；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4；故答案为：CH4；
（3）天然气的主要成分是甲烷，是一种可燃性气体，与氧气或空气的混合气体遇明火有可能发生爆炸，要想避免这种现象的发生就要让可燃物不能燃烧；灭火的方法有：①去除可燃物；②隔绝氧气；③降温到可燃物的着火点以下；由于矿井里有矿工，综上所述最好的方法是去除可燃物，也就是通过通风，把矿井里的天然气清除掉；故答案为：通风．
【点评】解决问题的方法要符合实际情况，如矿井里防止瓦斯爆炸不能隔绝氧气．
9．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）表中磷原子中，x=15；
（2）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为AlCl3；
（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子中，质子数=核外电子数，据此进行分析解答．
（2）铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，写出其化学式即可．
（3）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．
【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+5=15．
（2）铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为：AlCl3．
（3）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同．
故答案为：（1）15；（2）AlCl3；（3）电子层数相同．
【点评】本题难度不大，是常考的题型，掌握同一周期的各原子结构示意图的特点、化学式的书写等是正确解答此类题的关键．
10．氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：
（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是AgNO3（填化学式）溶液．
（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、过滤和蒸发．
（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．【考点】氯化钠与粗盐提纯；证明盐酸和可溶性盐酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】（1）氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
（2）粗盐提纯的步骤包括溶解、过滤、蒸发；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．
【解答】解：（1）氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸银的化学式是AgNO3．
故填：AgNO3．
（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、过滤和蒸发．
故填：过滤．
（3）氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
【点评】书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
11．人们的日常生活离不开金属．运用所学知识解释下列问题：
（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易氧化，但铝制品比铁制品经久耐用，其主要原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步氧化．
（2）稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu．
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）铝与氧气反应，生成的氧化铝不象铁锈那样疏松多孔，阻止了氧化的进一步发生．
（2）铁锈的主要成分为Fe2O3，已知反应物和生成物，则可写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式；
（3）根据金属活动性顺序的应用来回答，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）铝与氧气反应生成的氧化铝在铝制品表面形成一层致密的薄膜，隔绝铝与氧气的接触，防止了进一步的氧化；
故答：铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步氧化．
（2）铁锈的成分为氧化铁，和酸反应生成对应的盐和水，故化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）根据金属活动性顺序，镁＞锌＞铜，锌能置换出铜，不能置换出镁，故答案为：Cu．
【点评】金属镁、铝、锌都能与氧气反应在金属表面形成一层致密的氧化物的薄膜，隔绝金属与氧气的接触，而起到防止金属材料被锈蚀的作用．
12．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分为），实验过程如下：
（1）从物质分类角度看，CuO属于氧化物（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）．
（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：
①在铝丝表面能观察到的现象是铝丝表面有红色物质析出，有气泡冒出；
②反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是Al2（SO4）3；Na2SO4．
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．
【分析】（1）根据物质的组成确定种类；
（2）根据反应物和产物书写化学方程式；
（3）依次根据反应情况对反应后溶液中的溶质进行分析，以便确定反应现象及溶液中的溶质．
【解答】解：（1）氧化铜是由氧元素和铜元素组成的氧化物；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀的硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）A：过量的硫酸与氧化铜反应，反应后的溶液中含有硫酸铜和硫酸；B：将过量的氢氧化钠加入上述溶液中，分别与硫酸和硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故反应后的溶液中含有硫酸钠和剩余的氢氧化钠；C：。