山东省枣庄市薛城区枣庄八中东校区2025届高二化学第一学期期中联考试题含解析

山东省枣庄市薛城区枣庄八中东校区2025届高二化学第一学期期中联考试题
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于pH 都等于9的两种溶液：①NaOH 溶液 ②CH 3COONa 溶液，下列说法正确的是 A ．加水稀释相同倍数后溶液的pH ：①＝② B ．由水电离产生的OH －物质的量浓度：①＞② C ．升高相同温度后，溶液pH ：①＝② D ．两种溶液中的Na +物质的量浓度：①＜②
2、对于可逆反应A(g)＋2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
3、如图表示：()()()X g Y g 2Z g ΔH 0+<反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。

图中t 2→t 3秒间
的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
A ．增大了压强
B ．降低温度
C ．增加了X 和Y 的浓度
D ．使用了催化剂
4、下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是 A ．加入蒸馏水
B ．加入碳酸氢钠溶液
C．滴加紫色石蕊溶液D．滴加酸性高锰酸钾溶液
5、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
t/s 0 50 100 150
c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00
下列说法错误的是
A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B．50s 内X2O5分解速率为0.03 mol/ (L•s)
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K l>K2
D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
6、俗话说“是药三分毒”，下列药物使用知识正确的是（）
A．对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用
B．患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多
C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用
D．麻黄碱可以增加服用者的兴奋程度，属于兴奋剂
7、乙烷的燃烧热为1559.8 kJ·mol-1，下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
A．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
B．C2H6（g）+5/2O2（g）= 2CO（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
C．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
D．2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
8、在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键
9、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．CO2B．Cl2C．NaHCO3D．HClO
10、探究电场作用下阴阳离子的迁移。

a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。

将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（）
实验现象：
时间试纸I 试纸II
lmin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇
时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色
A．Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动
B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快
D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移
11、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol
12、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A．Ba2+(aq) + SO24-(aq) = BaSO4(s) ΔH= -2.92 kJ/mol
B．Ba2+(aq) + SO24-(aq) = BaSO4(s) ΔH= -0.72 kJ/mol
C．Ba2+(aq) + SO24-(aq) = BaSO4(s) ΔH= -73 kJ/mol
D．Ba2+(aq) + SO24-(aq) = BaSO4(s) ΔH= -18 kJ/mol
13、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：
2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：
I．A、B的起始量均为2mol；
Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。

下列叙述不正确的是：（）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
14、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是
A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
15、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。

常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg
X
()
()
()
()
-2-
2424
-
22424
c HC O c C O
X
c H C O c HC O
⎡⎤
⎢⎥
⎢⎥
⎣⎦
为或与pH的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A．曲线Ⅰ表示lg
()
()
-
24
224
c HC O
c H C O
与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O2-
4)＋c(HC2O-
4
)＞c(Na＋)
C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O-
4)＞c(C2O2-
4
)＞c(H2C2O4)
D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O-
4
)
16、无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。

下列无机非金属材料不属于含硅材料的是
A．水泥B．钢化玻璃C．光导纤维D．铝合金
二、非选择题（本题包括5小题）
17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。

以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。

回答以下问题：
（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。

（2）生成J的反应所属反应类型为_________。

（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________
（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。

（5）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。

18、X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。

X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。

19、实验室里用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烷。

在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会生成CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等。

（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1，2－二溴乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。

（2）温度计水银球的正确位置是______。

（3）F的作用是______，G的作用是______。

（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为______。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为______。

（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为______。

20、某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。

(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。

(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
实验次数起始温度t1
终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH
1 25.0℃25.0℃29.1
Δt=________
2 25.0℃25.0℃29.8
3 25.0℃25.0℃28.9
4 25.0℃25.0℃29.0
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。

写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。

21、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。

请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2
b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:______
a.使用催化剂
b.降低温度
c.及时分离出SO3
②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由:_________________。

(3)①SO2的平衡转化率为______________。

②此温度下该反应的平衡常数K=_____________。

(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)
②平衡常数文关系:K A_____K B，K A______K D。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【分析】NaOH为强碱，pH=9，则c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（CH3COONa）＞10-5mol/L。

【详解】分别加水稀释相同倍数时，促进CH3COONa水解，pH变化的小，所以醋酸钠的pH大于氢氧化钠的pH，故A错误；CH3COONa水解促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，由水电离产生的OH-物质的量浓度：醋酸钠>氢氧化钠，故B
错误；分别加热到相同温度时，NaOH溶液c（OH-）不变，加热促进CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同温度，NaOH溶液的pH小于CH3COONa溶液，故C错误；两溶液因pH均为9，因此c（ CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故D正确。

【点睛】
本题考查盐类水解的应用，注意：酸、碱、能水解的盐对水的电离的影响是解答本题的关键，明确温度、稀释对水解的影响，题目难度中等。

2、D
【解析】本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。

可逆反应
A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。

【详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；
B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；
C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；
D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。

3、B
【详解】A．增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故A错误；
B．该反应放热，降低该反应的温度，平衡正向移动，X或Y的浓度减小，Z的浓度增大，图象与实际相符，故B正确；
C．由图可知，t2秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，X或Y的浓度比原来浓度增大，不符合，故C错误；
D．催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，X、Y、Z浓度不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

4、A
【详解】A、乙醇和乙酸与水均是互溶的，水不能鉴别二者，选项A选；
B、碳酸氢钠和乙酸反应放出气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，可以鉴别二者，选项B不选；
C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊试液显红色，乙醇不能，可以鉴别二者，选项C不选；
D、乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能，可以鉴别二者，选项D不选；
答案选A。

5、D
【解析】A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则：
2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)
起始浓度(mol/L)：4 0 0
变化浓度(mol/L)：2 4 1
平衡浓度(mol/L)：2 4 1
T温度下平衡常数K===64(mol/L)3，100s时转化率为×100%=50%，故A正确；B.50s 内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故B正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。

6、D
【详解】A. 所有非处方药药盒的右上角均有OTC标识，在自我药疗的时候，只有使用非处方药才是安全的，故A错误；
B. 小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故B错误；
C. 抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害。

有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统。

严重的甚至是不可逆的，故C错误；
D. 麻黄碱可以增加服用者的兴奋程度，属于兴奋剂，故D正确；
故选D。

7、C
【详解】燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；故乙烷的燃烧热的
热化学方程式为：C2H6(g)+7
2
O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l)ΔH = —1559.8 kJ·mol-1，故C符合题意。

答案选C。

8、D
【详解】石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，
故答案为D。

9、A
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答。

【详解】A．二氧化碳是化合物，二氧化碳分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质，故A正确；
B．Cl2本身只有氯气分子不导电，其水溶液导电，但不是物质本身导电，Cl2是单质，不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠中有钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠水溶液中有自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，能导电，碳酸氢钠是化合物，属于电解质，故C错误；
D．HClO在水中能电离，则其水溶液导电，即HClO属于电解质，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查非电解质的判断，应明确电解质和非电解质都是化合物。

10、B
【分析】利用电解原理和实验所给实验现象进行分析。

【详解】A、a、c电极为阳极，b、d电极为阴极，根据电解原理，SO42－向阳极移动，即向a和c两极移动，故A说法正确；
B、试纸为pH，试纸变红，说明溶液显酸性，即a电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B说法错误；
C、根据10min试纸I相遇时，红色区域为2.7cm，蓝色区域1.3cm，推出H＋迁移速率比OH－快，故C说法正确；
D、对比试纸I和试纸II的现象不同，说明电解质浓度越大，对H＋和OH－的迁移影响较大，故D说法正确。

11、B
【详解】A．只有③为置换反应，A错误；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B正确；
C．反应①中还原剂为氯化氢，6molHCl参加反应，发生化合价变化的只有5mol，所以还原剂的物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C错误；
D．反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，则氧化剂得电子的物质的量为10mol，D错误；
答案选B。

【点睛】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

12、D
【详解】足量硫酸与100mL 0.4 mol/L氢氧化钡即0.04mol，反应生成硫酸钡和水，释放5.12kJ的热量，热化学方程式
SO-(aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l) ΔH=-128 kJ/mol，足量Ba(OH)2与100mL 0.4mol/L 为①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+24
HCl溶液即0.04mol，反应生成氯化钡和水释放2.2kJ的热量，热化学方程式为②OH-(aq)+H+(aq)= H2O(l) ΔH=-55
kJ/mol，根据盖斯定律，①-②×2可得，Ba2+(aq) + SO24-(aq) = BaSO4(s)，ΔH=-128 kJ/mol+55 kJ/mol×2=-18 kJ/mol，
答案为D。

13、B
【解析】根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，A和B的物质的量之比相等，因此两容器中的平衡是等效的。

所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

14、C
【详解】A、啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。

【点睛】
勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，化学平衡被破坏，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。

15、C
【分析】二元弱酸草酸的K1=
()
()
+-
24
224
c(H)c HC O
c H C O
>
()
()
+2-
24
2-
224
()c C O
K
c H C
H
O
c
=，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，
则Ⅰ表示lg
()
()
-
24
224
c HC O
c H C O
与pH的变化关系，Ⅱ表示lg
()
()
2-
24
-
224
c C O
c H C O
与pH的变化关系。

【详解】A．根据分析可知，Ⅰ表示lg
()
()
-
24
224
c HC O
c H C O
与pH的变化关系，故A正确；
B．pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+ )>c(OH- )，根据电荷守恒c(Na+ )+c(H+)=c(HC2O-
4)+2c(C2O2-
4
)+ c(OH- )可知，
2c(C2O2-
4)＋c(HC2O-
4
)＞c(Na＋)，故B正确；
C．当lg
()
()
-
24
224
c HC O
c H C O
=0时，pH=1.22，即c(H+ )=10-1.22mol/L，所以K1=
()
()
+-
24
224
c(H)c HC O
c H C O
=10-1.22，同理可得K2=10-4.19；
当pH＜4.19时，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，
()
()
2-
24
-
224
c C O
c H C O
=()a2H
K
c +＜1，则c(HC2O
-
4
)＞c(C2O2-
4
)；当1.22＜pH时，溶
液中c(H＋)＜10-1.22 mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的点为研究对象，
K a1·K a2=
()
()
+-
24
224
c(H)c HC O
c H C O
×
()
()
2-
24
-
224
c c C O
c H C
()
O
H＋
=
()
()
22-
24
224
(H)C O
H C O
c c
c
+
，
()
()
2-
24
224
C O
H C O
c
c
=()
a1a2
2H
K K
c+
⋅
＜1，则c(H2C2O4)＞c(C2O2-4)，
故C错误；
D．pH＝4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O-
4)+2c(C2O2-
4
)+c(OHˉ)，lg
()
()
2-
24
-
224
c C O
c H C O
=0，则溶液中
c(HC2O-
4)=c(C2O2-
4
)，c(H＋)＞c(OHˉ)，则3c(HC2O-
4
)＞c(Na+)，故D正确；
综上所述答案为C。

16、D
【详解】钢化玻璃、水泥中含有硅酸钠、硅酸钠，光导纤维主要成分是SiO2，都含有硅材料，铝合金是以铝为基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，综上所述，答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、环己烷缩聚反应
12
【分析】根据信息①，有机物A 的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；据以上分析解答。

【详解】根据信息①，有机物A 的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；
（1）根据以上分析可知，B的化学名称为环己烷；E的结构简式为；综上所述，本题答案是：环己烷，。

（2）根据以上分析可知，二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；反应类型为缩聚反应；综上所述，本题答案是：缩聚反应。

（3）苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成高分子丁苯橡胶，F合成丁苯橡胶的化学方程式为：
；综上所述，本题答案是：。

（4）有机物I的结构为：，I的同分异构体中同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，结构中含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有HCOO-结构，所以有机物I的同分异构体可以看做-COOH ，HCOO-取代C4H10中的两个氢原子，丁烷有正丁烷和异丁烷两种。

对于这两种结构采用：“定一移一”的方法进行分析，
固定-COOH 的位置，则HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，则-COOH有，共4种位置，因此共有12种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且
面积比为6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH 或 HCOOC(CH3)2CH2COOH；综上所述，本题答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH 或 HCOOC(CH3)2CH2COOH。

（5）根据信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高温下脱氢环化，生成甲基环己烷，甲基环己烷在Pt催化下高温下脱氢，生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成，根据信息②可知，该有机物与一氯甲烷在钠、20℃条件下发生取代反应生成乙苯；具体流程如下：
；综上所述，本题答案是：。

【点睛】
有机物的结构和性质。

反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。

在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。

推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。

18、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷
【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。

最简单有机物为甲烷。

据此分析。

【详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键, 在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W 是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。

故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。

19、C F E G插入三颈烧瓶中的液体中除去三颈瓶中产生的CO2、SO2吸收挥发的溴蒸汽
CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br减少溴的挥发损失
【解析】在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器（如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C），反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。

【详解】根据以上分析，（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170C时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中；（3）乙醇与浓硫酸作用可生成CO2、SO2，为防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备，用F装置除去三颈瓶中产生的CO2、SO2，溴易挥发、有毒，为防止污染环境，用G中碱液吸收，所以F的作用是除去三颈瓶中产生的CO2、SO2，G的作用是吸收挥发的溴蒸汽。

（4）三颈烧瓶A中乙醇在浓硫酸作用下加热到170C 时发消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反应管E中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应，反应的方程式为CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易挥发，在反应管E中加入少量水可起到水封的作用，把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发。

【点睛】
本题考查有机物的合成实验设计，题目难度中等，解答本题的关键是把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢固把握实验基本操作及物质的基本性质，学习中注意加强相关知识学习。

20、5.0 量筒温度计 4.0 1
2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol 偏
大
【分析】(1) 配制230mL NaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；
(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；
(3) ①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；
②根据Q=c m t、H=- Q/n进行计算；
(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。

【详解】(1) 配制230mL NaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L⨯0.25L⨯40g/mol=5.0g；
(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；。