江苏省扬州高中2014届高三考前指导【17页,内部资料】

省扬高中2014届高三化学考前指导
单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）
例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是
①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
A．②③④⑤B．①②③C．①②⑤D．①④
【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa 时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良
A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤
例2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为21的钾原子：△B．氯化钡的电子式：
△
C．N3－的结构示意图：
△D．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式：△
【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是
A．NaClO的电子式为：B．乙醇分子的球棍模型：
C．CH4Si的结构式：△D．葡萄糖的最简式：CH
2
O
例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、NO3－B．c(HSO4－)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SO42－D．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、Br －
【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－
C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－
例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
静静心，易发挥；动动脑，考得好。

D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－
【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2O
B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag++ NO↑+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-
例6．下列有关实验原理或操作正确的是
A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯
【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是
A．实验室采用图①所示装置收集SO2 B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液
例7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4
A．②③B．①④ . C．②④D．③④
序号X Y Z W
①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO
②Na NaOH Na2CO3NaCl
③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl
④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
A. ①②③
B.①③④
C.②③
D.①④
例8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5N A C．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2N A
D．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10N A 【举一反三】：8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N A
B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A
C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N A
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A
我是最棒的！
例9．下列装置或操作能达到实验目的的是
【举一反三】：9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图2所示装置干燥、收集、并吸收多余氨气C．用图3所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
D．用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
例9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4
A．②③B．①④ . C．②④D．③④
序号X Y Z W
①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO
②Na NaOH Na2CO3NaCl
③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl
④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
A. ①②③
B.①③④
C.②③
D.①④
例10．下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)△3Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液
中溶质的质量分数仍然相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中乙烯D．分离甲苯与乙醇
酸性高
锰酸钾
止水夹
水
温
度
计
水春风吹，战鼓擂，今年高考谁怕谁！
【举一反三】：10．下列图示与对应叙述相符的是
A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
不定项选择（每题有１～２个正确答案）
例11．利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y(部分产物未写出)。

下列说法不正确的是
A. X、Y结构中都有两个手性碳原子
B. X、Y分子中所有碳原子都可能在同一平面
C. Y可以发生取代、酯化、加成反应、中和反应
D. 1mol Y最多消耗3mol NaOH，2molBr2
【举一反三】：11．莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。

自
2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。

下列有关莱克
多巴胺的说法，正确的是
A. 分子式为C18H24NO3
B. 在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应
C. 分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面
D. 1mol莱克多巴胺最多可以消耗4mol Br2、3mol NaOH
例12．下列对实验现象的解释与结论，正确的是
选项实验操作实验现象解释与结论
A 向鸡蛋清溶液中加入饱和
(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生蛋白质发生了变性
B 向某溶液中加入盐酸酸化的
BaCl2溶液
有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振
荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下
层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴
水褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出
刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，
反应中生成C、SO2和CO2等
【举一反三】：12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作和现象预期实验目的或结论
A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐
B 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银
镜出现。

可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。

KI3溶液中存在平衡：
I3—I2+I—
D 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，
过滤，得蓝绿色溶液。

除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液
例13．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的今朝灯火阑珊处，何忧无友。

它年折桂古蟾宫，必定有君。

原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。

下列叙述错误的是
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
D. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同
【举一反三】：13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列叙述正确的是
A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物
D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
例14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) C．0.1mol·L－1的NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)
D．同温下，pH相同的①(NH4)2Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③(NH4)2SO4④NH4HSO4四个溶液中，c(NH4+)浓度大小的顺序是②＝③＞①＞④
【举一反三】：14．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH
随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：
c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
例15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol－1
容器编号起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热23.15 kJ
②0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是
A. 容器①②中反应的平衡常数都为16/2187
B. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
C. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1
D. 若容器①体积为0.20L或者恒压，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
【举一反三】：15．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下
反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温
度、压强的关系如下图所示。

下列说法正确的是
A. 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，
n(A)总∶n(B)总＝4∶5
B. 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需
的时间t A>t C
C. 设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B<K C
D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。

前程似锦，勇攀书山甘洒汗水放飞心中梦想；志存高远，泛游学海竞逐群雄一朝金榜题名。

16．I．解题步骤
第一步：迅速浏览全题，进行整体扫描，产生整体印象。

第二步：明确流程目的，是从混合物中分离、提纯某一物质，还是利用某些物质制备另一种物质？
第三步：汇总框内框外信息，结合所学知识处理信息。

第四步：根据题中所提出的问题，结合所学知识正确解答。

这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。

考生答题时不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只需把握大方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。

如果考生拘泥于流程图中的每个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会使解题误入歧途。

II．方程式的书写
⑴非氧化还原反应方程式：根据所给条件，遵循复分解反应规律，应用化学平衡原理或水解平衡原理，分析与推理互应用，正确类比和迁移，正确写出反应物和生成物，根据元素守恒进行完成的配平。

⑵氧化还原反应方程式：根据题给条件，写出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物，立即根据“得失电子守恒”进行初步配平，然后根据元素守恒结合反应环境（酸碱性）补充其他物质并再次配平。

⑶书写电极反应式：在确定正极（阴极）发生还原反应、负极（阳极）发生氧化反应的前提下，充分考虑电解质。

⑷根据盖斯定律书写热化学方程式：先写出目标化学方程式并注明状态，然后将已知方程式与之对照、进行乘除和加减运算，算出ΔH。

III．各类实验条件的控制与控制的目的
⑴调节溶液的pH
调节目的：①抑制某微粒水解；②防止某微粒的氧化；③使某种或某些离子转变为沉淀，而另外的离子不转变为沉淀达到分离的目的。

调节方法：一般流程图题都是用酸溶解，故溶液一般显酸性，调节pH多为加某种能消耗H+的且不引进新的杂质的物质，每种离子都有开始沉淀和完全沉淀的两个pH，一定要正确控制pH的范围。

如要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来调节pH至3.7。

⑵控制体系的温度
①控制低温：
a.防止某反应物或目标产物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。

b.防止某反应物或目标产物挥发，如盐酸、醋酸和氨水等。

c.避免发生副反应。

d.抑制物质的水解。

e.冰水洗涤，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②采取加热措施：
a.加速某固体的溶解。

b.减少气体生成物的溶解并加速其逸出。

c.一般是加快反应速率。

d.使平衡向需要的方向移动。

e.趁热过滤，防止某物质降温过程中会析出而损失或带入新的杂质。

③温度控制在具体的一个温度范围内（若在0℃～100℃之间，可用水浴加热的方法）：
a.确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益。

b.防止副反应的发生：如乙醇的消去反应需迅速升温至170℃，原因在140℃时会有乙醚产生。

c.减少能源成本，降低对设备的要求。

⑶控制压强。

改变速率，影响平衡。

⑷使用正催化剂。

加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间，提高效益。

⑸减压蒸馏。

避免目标物发生热分解。

IV．可循环利用物质。

流程图中回头箭头的物质；生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），却是前面某一步反应的相关物质。

保持平常心，营造好环境，扬起常笑脸，轻松迎高考。

a．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。

以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。

副产品甲阳离子是___________。

（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是_______________________________________。

（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的K sp如下表所示。

氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2
K sp8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于____________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________。

（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应
条件是_____________________________。

（5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。

图中b是
电源的________极，阴极的电极反应式___________________________________。

b．由铬铁矿（FeO·Cr2O3）生产重铬酸钠的工艺流程如下图：
已知：（1）K sp（CaCO3）=4.8×10-9，K sp（CaCrO4）=2.3×10-2；（2）Cr2O72- + H2O △2CrO42- + 2H+
（重铬酸根）（铬酸根）（1）试写出第①步中涉及的化学方程式：、
、。

（2）第②步通过CO2并用水浸取比单纯用水浸取的优点是；
（3）⑤、⑧步过滤得到的滤渣中，相同成分的物质是_____________，该物质分解产物可以在工艺流程中再被利用，其分解的化学方程式为_______________________________________；
（4）④、⑦步是预碳化及碳化（指进一步通入CO2的过程），是制备的关键之一。

一般以铬化率X表示，扛得住扛，扛不住死扛。

X=1/[1+b/kp],其中kp 为c (H 2CO 3)，b 为c (HCO 3－
)，一般温度控制在较低的室温条件下比较合适，其主要原因是：________________________________________。

17．有机流程、合成题解题点拨：解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，认真分析信息，结合相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法、逆推法、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等，关注官能团种类的改变，搞清反应机理。

提醒：官能团名称不能写错；注意有机物结构书写要正确，以前练习中多个“H”、少个“H”的情况都不少见。

a ．在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环－烯酮（H ），利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下：
HO
OH
H 2HO
OH
Na
CH 2Br
HO
O
CH 2
CrO 3
O
O CH 2
P(OEt)2
O
O
NaOH
O
O
MgBr
O
O
4
催化剂
NaOH
O
O
A
B
C
D
E
F H
G
（1）D 的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。

（2）化合物B 合成C 时还可能生成一种副产物，该副产物的结构简式为 。

（3）化合物G 的分子式为C 17H 22O 3，其结构简式为 。

（4）写出一种满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式 。

I ．是萘（ ）的衍生物； II ．分子有4种不同化学环境的氢； Ⅲ．能与金属钠反应放出 H 2。

（5）写出以OH
为原料制备化合物B 的合成路线流程图（无机试剂任选）。

b ．化合物莫沙朵林（F ）是一种镇痛药，它的合成路线如下（其中的THF 是有关反应的催化剂）：
快马加鞭，君为先，自古英雄出少年。

（1）化合物C 中的含氧官能团的名称为、。

化合物E的分子中含有的手性碳原子数为。

1 mol F最多可与mol NaOH反应。

（2）化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

Ⅰ．分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。

（4）已知E＋X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为。

（5）已知：化合物G（结构如右下图所示）是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。

请写出以OHCCH(Br)CH2CHO
和1,3—丁二烯为原料制备G的合成路线流程图（无机试剂任用）。

18．中学化学学科中常涉及的计算有如下几个重点：
①氧化还原反应的有关计算，此类试题要注意巧用电子转移守恒；离子反应经常用到电荷守恒、元素
守恒等。

②根据化学方程式的计算，若涉及到多步反应，则往往要利用原子守恒，找出相关物质的关系，利用
关系式法解题，可以提高解题速度。

③中和滴定的有关计算，通过分析数据及有关反应进行计算；
a．Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL 水。

另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。

小火加热至微沸，反应1小时后过滤。

滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是；
其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。

则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；。

（3）某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)= 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。

（已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）
则滴定过程中可用作指示剂。

计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

b ．高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种高效多功能水处理剂。

工业上常采用NaClO 氧化法生产，反应原理为：在
碱性条件下，利用NaClO 氧化Fe(NO 3)3制得Na 2FeO 4，过滤得到粗产品，再用NaOH 溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。

反应方程式为：3NaClO + 2Fe(NO 3)3 + 10NaOH =2Na 2FeO 4↓+ 3NaCl + 6NaNO 3 + 5H 2O （1）上述制备过程中，用NaOH 溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。

（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH 溶液，放电时负极材料为Zn ，正极产生红褐
色沉淀，写出该电池反应方程式 。

（3）生产Na 2FeO 4的原料之一Fe(NO 3)3用黑色粉末Fe （含有Fe 3O 4）与稀硝酸反应制备。

准确称取该黑
色粉末13.12g ，加入200mL 4 mol·L -1 HNO 3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL 的气体，经分析其中只含有NO ，并测得此时溶液中c (H +)＝0.4mol·L -1（设反应前后溶液体积不变）。

通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe 的质量分数。

（写出计算过程，结果保留两位小数）
19．实验题首先阅读题目弄清实验目的，弄清实现这个目的要应用的原理，你学的哪些原理能够达到这个目的，也可能这些原理是题目当中给你的，还要在实验当中排除一些干扰因素（也往往在题中给出提示信息），所以必须关注题目中给出的信息。

并把问题全都看完，然后再来分析装置、步骤等。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．常见实验类型： ①制备实验：考虑物质的性质，是否易水解、易被氧化等。

尽可能提高产物产率和纯度。

②提纯实验：以不引入新杂质为前提；选择来源广泛的廉价原料；便于后续分离。

③定量实验：进行多次平行实验，取平均值计算（如滴定实验，结果保留四位有效数字）。

a ．氯酸镁晶体[Mg(ClO 3)2·6H 2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂干燥剂，实验室备少量Mg(ClO 3)2的操作步骤如下：
⑴制备NaClO 3晶体：在实验室里可用右图所示装置制取NaClO 3。

图中：a 为氯气发生装置；b 为NaClO 3的制备装置；c 为尾气吸收装置。

①装置a 中反应的离子方程式为 。

②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是_______________。

③装置b 中发生反应的化学方程式为3Cl 2+6NaOH △5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，请推测在加热NaClO 溶液时发生反应的化学方程式_________________________________________。

⑵制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO 3和MgCl 2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO 3)2，原理为MgCl 2+2NaClO 3 = Mg(ClO 3)2+2NaCl 。

已知四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如右图所示：
请补充由⑴制得的NaClO 3制备Mg(ClO 3)2·
6H 2O 的操作步骤： ①按计量数之比将MgCl 2和NaClO 3混合溶于85℃的热水中，加热蒸发；
②___________________；③_______________；④重结晶。

⑶问题讨论：①用60℃Na 2CO 3溶液吸收Cl 2也可制得NaClO 3，请写出该反应的化学方程式 。

②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是 。

50
100150200250
280300320340360
380T/K
S /g
Mg(ClO 3)2
NaClO 3
MgCl 2NaCl
细节决定成败！
b．以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等)制备BaCl2·2H2O的流程如下：
(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。

(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和________________。

由图可知，为了更好的使Ca2＋沉淀，还应采取的措施为。

(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。

步骤3：待BaSO4沉降后，，确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。

称量计算BaCl2·2H2O中Ba2＋的含量。

①步骤3所缺的操作为。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。

③步骤5所用瓷质仪器名称为。

滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还
原生成BaS，该反应的化学方程式为。

④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原
因：。

[已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10K sp(BaCrO4)＝1.2×10－10] 20．化学反应原理题解题技巧：
书写热化学方程式时必须注明物质状态，ΔH必须注明正负号。

化学平衡部分计算时请注意采用“三步曲”格式。

平衡常数计算用浓度代入。

电化学部分首先根据现象、通入的物质、连接的形式等判断电极名称，根据信息（氧化产物、还原产物）初步判断电极产物的成分，依据电解质溶液中的微粒确定电极反应。

也可先写出另一电极的电极反应，然后用总反应与该电极反应相减后得出该极电极反应。

a．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业
生产中用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
则△H3 =_______________kJ·mol－1。

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。

其中氯化镁脱水是关键工艺之
一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为
MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨
反应的化学方程式为___________________________________________；电解熔融氯化镁，阴极的电谁笑到最后，谁笑得最美！
极反应式为_________________________。

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为_______________________。

（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如右图。