【学期】河北省唐山市开滦2017届高三上学期期中考试理科综合化学试题Word版含答案

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唐山市开滦二中2016―2017学年度第一学期高三年级期中考试
理科综合-化学试题
本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至5页，第II卷6至15页，考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

7．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。

“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（）
A．CaO B．Na2CO3 C．SiO2 D．CaCO3
8．下列有关NA的说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
9．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
10．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：b<c<d
B．金属性：d>c
C．化合物ae与ce含有的化学键类型相同
D．c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
11．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。

下列有关说法不正确的是( ) A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素能与NaOH溶液反应
C．反应②原子利用率为100％
D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被复原
D．a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
13．常温下0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。

下列表述正确的是
A．H2SO3 2H+ + SO32—K=10—5.2
B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw C．在pH=2.5 溶液中：c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—)
D．向pH 为8.5 的上述体系中通入极少量Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小
26．（14分）一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。

如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的化学反应速率为。

（3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO2和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2
（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。

某课外活动小组用下图所示装置
通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

则正极的电极反应式是。

电解池B阳极的电极反应式为。

②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。

27．（14分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－复原为Mn2＋。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为；D装置的作用是。

（2）A中反应的化学方程式是；C中反应生成NaNO2的化学方程式是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是。

a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。

为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。

②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。

（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

28．(15分)某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。

已知：2CrO 42-+2H +=Cr 2O 72-
+H 2O
请回答：
（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。

（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。

（3）①、操作Ⅲ调节pH 时最适合作为调节剂的是
A ．4mol ·L -1盐酸
B ．6mol ·L -1硫酸
C ．石灰乳
D ．碳酸钠
②、不选择其它的原因是 。

（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL 处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr 2O 72-完全转化为Cr 3+，再用amol ·L -1的EDTA （用H 4Y 表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr 2O 72-→2Cr 3+，Cr 3++Y 4-=CrY - ①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 。

②实验消耗EDTA 标准溶液b mL ，则处理后废液中含铬浓度为 mg ·L -1（用含a 、b 的式子表示）。

36．(15分)略
37、【化学-选修3：物质结构与性质】(15分) 含铬废水 调节池 反应槽
残渣
硫酸 NaOH 溶液
FeSO 4 操作Ⅰ
含[Cr(OH)4]- H 2O 2
操作Ⅱ Na 2CrO 4溶液
Na 2Cr 2O 7溶液 K 2Cr 2O 7晶体 适量KCl
操作Ⅳ 调节pH 操作Ⅲ
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。

A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。

试回答下列问题：
（1）基态D原子核外电子的排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。

（3）E(NH3)2+ 4离子的颜色是_______；含有化学键类型是_______；离子中N原子杂化轨道类型是______。

（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。

晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。

该化学反应方程式为___________________________。

（5）若甲的密度为ρ g/cm3，N A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

38、(15分)
姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构．
已知：①E、G能发生银镜反应
②
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称是；试剂X的名称．
（2）F到G的反应类型；Y分子中的官能团名称．
（3）E→F的化学反应方程式．
（4）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：①能与NaHCO3反应，②能使FeCl3溶液显色，共有（不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式．
（5）参考上述合成路线，仿照该合成路线的样式合成流程图示例如下：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
设计一条由和乙醛为起始原料（其他无机试剂可任选），制备
的合成路线：______________________。

开滦二中期中考试化学参考答案
7、A 8、C 9、C 10、D 11、D 12、B 13、B
26、（14分）
（1）SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(s) △H＝－270kJ·mol-1；（2）75%，0.045mol·L-1·min-1 ；
（3）a、c；
（4）① O2＋2CO2＋4e—=2CO32-，Fe－2e－=Fe2＋；② 5.6。

（每空2分）27、（14分）
（1）分液漏斗（1分）；除去未反应的NO，防止污染空气（2分）。

（2）C +4HNO3（浓）△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O；（2分）2NO+Na2O2=2NaNO2（2分）。

（3）b（1分）
（4）①. 碱石灰（2分）；②. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）。

（5）13.8（2分）
28、（15分）
(1)Cr2O72－＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；(3分)
(2)Fe(OH)3；（2分）
(3①)B；（2分）②根据2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O，以及实验目的，应加入酸，促使平衡向正反应方向进行，故C、D错误；因为Cr2O72－具有强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，故选项A错误。

（3分）
(4)①操作简单、无视力误差、计量精确；（2分）②520ab（3分）。

37、（15分)
（1）1s22s22p4（2分）（2）O＞N＞C（2分）
（3）深蓝色（1分）共价键、配位键（各1分，共2分）sp3（2分）
（4）2 （1分） 4CuO+N2H42Cu2O+2H2O+N2↑（2分）
（5）3
80
4
ρ
•
⨯
A
N
（3分）
38、（15分）
（1）1，2─二溴乙烷（2分）；氢氧化钠水溶液（1分）（2）还原反应（1分）；羟基、醚键（2分）
（3）（2分）
（4）13（2分）；；（2分）
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