高三化学035
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛地应用,下列对应关系错误地是（ ）选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误地是（ ）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料地原料C．乙醇室温下在水中地溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验地操作正确地是（ ）实验操作A除去NaHCO3固体中混有地NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成地NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸地浓度取20.00ml该稀硫酸于干净地锥形瓶中,用0.1000mol/L地NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯地结构简式如图,下列说法错误地是（ ）A．异丙苯地分子式为C9H12B．异丙苯地沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池地电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确地是（ ）A．充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时,电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,W、X地简单离子具有相同电子层结构,X地原子半径是短周期主族元素原子中最大地,W与Y同族,Z与X形成地离子化合物地水溶液呈中性．下列说法正确地是（ ）A．W与X形成地化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径:W＜X＜ZC．气态氢化物地热稳定性:W＜YD．最高价氧化物地水化物地酸性:Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液地说法正确地是（ ）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性,溶液中＞1D．向AgCl、AgBr地饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙地实验方法．回答下列问题:（一）碳酸钙地制备（1）步骤①加入氨水地目地是 ．小火煮沸地作用是使沉淀颗粒长大,有利于 ．（2）如图是某学生地过滤操作示意图,其操作不规范地是 （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙地制备（3）步骤②地具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸地作用是 ．（4）步骤③中反应地化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 ．（5）将过滤得到地白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤地目地是 ．（6）制备过氧化钙地另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法地优点是 ,产品地缺点是 ．9．煤燃烧排放地烟含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
安徽宣城市人教版高中化学选修3-第5章选择题专项知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物B．造纸是中国四大发明之一，古代造纸有六个步骤：斩竹漂塘、煮楻足火、舂臼打烂、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干都属于物理变化C．干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化性D．经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有 CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物答案：C解析：A．高分子化合物相对分子质量一般在万以上，高级脂肪酸酯相对分子质量没有达到万，故不属于高分子化合物，A错误；B．第二步煮楻足火为燃烧过程，属于化学变化，B错误；C．H2O2利用其强氧化性破坏细菌或病毒的蛋白质外壳，使之失去生命基础而死亡，C正确；D．氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，此化合物含金属元素、硅元素、氧元素，故不属于氧化物，应为硅酸盐的改写形式，故该化合物属于硅酸盐，D错误；故答案选C。
2．漆酚(Urushiol)是生漆的主要成分，化工辞典对其组成与结构的描述如图。
下列对漆酚的推测不合理的是A．漆酚可发生加成反应B．漆酚是混合物，难溶于水、可溶于苯C．生漆固化硬化过程伴随漆酚的聚合反应D．生漆是纯天然产物，对人体无毒无害答案：D解析：A．R基中含有不饱和键，所以可以发生加成反应，故A正确；B． R基不同构成的漆酚分子式不同，所以漆酚是这一类混合物的统称，结构式中含有-OH，酚羟基，难溶于水，可溶于苯，故B正确；C．生漆成膜固化硬化过程认为先是生物化学过程，然后是化学物理聚合过程，故C正确；D．苯酚具有毒性，破坏皮肤细胞，故D错误；故选D。
3．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂B．甲醛和苯甲醛是同系物C．酚醛树脂的结构简式为D．酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性答案：B解析：A．苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；B．苯甲醛中含苯环，与甲醛结构不相似，不是同系物，B错误；C．酚羟基导致苯环上与羟基相邻的氢原子较活泼，两个氢原子与甲醛中的氧原子结合生成水，所以苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的酚醛树脂的结构简式为，C正确；D．酚醛树脂，又名电木，为高分子有机物，由于每个分子中聚合度不同，所以是混合物，酚醛树脂不易燃烧，具有良好的电绝缘性，常用来生产电灯开关、插头中，D正确；综上所述答案为B。
高三3月月考理综化学试题(答案解析)
山西省大同市第二中学【精品】高三3月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同2．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中错误的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C．YR6能在氧气中剧烈燃烧D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X4．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D5．某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种6．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜7．常温下将盐酸溶液滴加到联氨()24N H 的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数()δX 随()-lgc OH -变化的关系如图所示。
北京市第三十五中学2023届高三三模化学试卷(PDF版,含答案)
北京35中2021－2022学年第二学期三模高三化学（100分 90分钟） 2022.5可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Ba 137 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是．下列说法中不．．．的是 A ． N 2的电子式是 B ． NaOH 中既含有离子键也含有共价键 C ． NaF 属于盐 D ． KI 是常见的还原剂 3．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子 B ．第三周期元素的原子半径：r (P) < r (S) < r (Cl) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难 D ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 4．以下关于SO 2的生成、检验、吸收的说法正确的是 A ．利用反应Cu+2H 2SO 4 === CuSO 4+SO 2↑+H 2↑产生SO 2 B ．浓硫酸中S 元素均从+6价降低到+4价 C ． SO 2是酸性氧化物，因此可以用碱吸收 D ． 在此反应中，浓硫酸体现脱水性 5．下列变化与氧化还原反应无关的是A ．向CuSO 4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅B ．棕黄色 FeCl 3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C ．紫色酸性 KMnO 4 溶液通入乙烯气体后褪色D ．Na 露置于空气中逐渐变为白色6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是 2H 2O+SO 2+I 2 === H 2SO 4+2HI ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．0.1 mol H 2O 中所含原子总数约为0.3 N AB ．25 oC 时，pH=1的H 2SO 4溶液中含有H +的数目约为0.1 N A C ．消耗1 mol SO 2 时，转移的电子数为2 N AD ．产生2 mol HI 时，消耗 36 g H 2O△7．白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具有抗肿瘤、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确．．．的是A．分子式为C14H12O4B．具有顺式和反式结构C．分子中含有2种官能团D．在空气中可稳定存在8．部分氮及其化合物的转化过程如下图所示。
高中化学 2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(A卷)学生版
0-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。
下列说法正确的是A ．“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求B ．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C ．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D ．“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1mol 金刚石中含有2N A 个C —C 键，1mol SiO 2含有2N A 个Si —O 键B ．标准状况下，将9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC ．在含CO 2−3总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na +总数为2N AD ．标准状况下，22.4L 庚烷中所含的分子数约为N A9．某有机化合物(结构如图)是一种重要的材料中间体，下列有关该化合物的说法中不正确的是A ．分子式为C 10H 10O 6B ．能与CH 3COOH 、NaHCO 3、NaOH 、Na 反应C ．分子中环上的碳原子不可能位于同一平面D ．与该分子式相同的有机物可能是芳香族化合物10．如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
2023年高考化学三轮复习之回归课本人教版化学选修5
2023年高考化学三轮复习之回归课本有机化学基础（选修五）P4 会书写常见官能团的结构简式，名称。
P10 资料卡片明确有机物的键线式。
P15-16 完成第2、3题。
P17 分离提纯有机物的方法。
观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。
下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。
P18 重结晶选择适当的溶剂的要求。
操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。
P21 质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量。
P22 红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息。
核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个数比。
P32 乙炔的实验室制法。
仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、CuSO4溶液的作用。
P35 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。
液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。
P38 区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念。
完成由甲苯生成TNT的化学反应方程式。
P41 记住卤代烃的水解和消去的条件。
检验产物中是否有卤离子时，一定要先用HNO3酸化。
P42 科学探究中，证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀，结论成立。
用红外光谱法检验出产物中有-OH，生成物中有乙醇生成。
实验装置图中，水的作用是除乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。
如果换成溴水（溴的CCl4溶液），则不必先将气体通过水。
P42 下方，氯、溴的氟化烷对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。
P48 图3-1，汽车用乙二醇防冻液，丙三醇等用于配制化妆品。
P49 图3-2乙醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是由于分别与水形成氢键。
P51 实验3-1中，乙醇和浓硫酸的体积比？碎瓷片的作用？温度迅速上升到170℃的原因？图3-4中，10%NaOH溶液的作用？P52 重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色。
新教材人教版高中化学选择性必修3第5章合成高分子 知识点考点归纳总结
第5章合成高分子第一节合成高分子的基本方法.................................................................................. - 1 - 第二节高分子材料...................................................................................................... - 5 - 微专题3有机推断题的解题策略............................................................................. - 15 -第一节合成高分子的基本方法一、合成高分子简介1．相对分子质量的特点高分子的相对分子质量比一般有机化合物大得多，通常在104以上；高分子的相对分子质量没有明确的数值，只是一个平均值。
2．合成高分子的基本方法包括加成聚合反应与缩合聚合反应。
3．合成高分子的有关概念二、加成聚合反应1．单体的结构特点：含有碳碳双键(或碳碳三键)的有机物单体。
2．定义：有机小分子通过加成反应生成高分子的反应，称为加成聚合反应(简称加聚反应)。
3．示例：写出下列物质发生加聚反应的化学方程式。
三、缩合聚合反应1．单体的结构特点：含有两个或两个以上官能团的单体。
2．定义：单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应(简称缩聚反应)。
3．缩聚反应与加聚反应的重要不同是缩聚反应产物除了生成缩聚物的同时，还伴有小分子的副产物的生成，而加聚反应产物只生成加聚物。
4．书写缩聚物的结构简式时，要注明端基原子或原子团。
5．书写缩聚反应化学方程式时要注明(1)注明“n”。
(2)生成小分子的个数，若由一种单体缩聚小分子数一般为n－1，两种单体缩聚，小分子数一般为2n－1。
6．示例：完成下列物质发生缩聚反应的化学方程式。
山西2023年高考化学试卷带答案(清晰完整)
山西2023年高考化学试卷带答案（清晰完整）山西2023年高考化学试卷带答案高考化学答题技巧和方法是什么1)假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
①极端假设法主要应用：判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
②状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
③过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
④变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
2)关系式法在多步反应中，系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
①根据化学方程式找关系式特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
②通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。
方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。
3)差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。
其解题步骤如下：①分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。
②确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。
高中化学选修3知识点总结
⾼中化学选修3知识点总结原⼦核外电⼦排布原理1．能层、能级与原⼦轨道(1)能层(n)：在多电⼦原⼦中，核外电⼦的能量是不同的，按照电⼦的能量差异将其分成不同能层。
通常⽤K、L、M、N……表⽰，能量依次升⾼。
(2)能级：同⼀能层⾥电⼦的能量也可能不同，⼜将其分成不同的能级，通常⽤s、p、d、f等表⽰，同⼀能层⾥，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升⾼，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原⼦轨道：电⼦云轮廓图给出了电⼦在核外经常出现的区域。
这种电⼦云轮廓图称为原⼦轨道。
【特别提⽰】(1)任⼀能层的能级总是从s能级开始，⽽且能级数等于该能层序数。
(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电⼦数依次为1、3、5、7……的⼆倍。
(3)构造原理中存在着能级交错现象。
由于能级交错，3d轨道的能量⽐4s轨道的能量⾼，排电⼦时先排4s轨道再排3d轨道，⽽失电⼦时，却先失4s轨道上的电⼦。
(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
第⼀能层(K)，只有s能级；第⼆能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原⼦轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(5)当出现d轨道时，虽然电⼦按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电⼦排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。
(6)在书写简化的电⼦排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电⼦排布式(注：X代表上⼀周期稀有⽓体元素符号)。
2．基态原⼦的核外电⼦排布（1）能量最低原理电⼦尽可能地先占有能量低的轨道，然后进⼊能量⾼的轨道，使整个原⼦的能量处于最低状态。
如图为构造原理⽰意图，即基态原⼦核外电⼦在原⼦轨道上的排布顺序图。
注意：所有电⼦排布规则都需要满⾜能量最低原理。
（2）泡利原理每个原⼦轨道⾥最多只能容纳2个电⼦，且⾃旋状态相反。
（3）洪特规则当电⼦排布在同⼀能级的不同轨道时，基态原⼦中的电⼦总是优先单独占据⼀个轨道，且⾃旋状态相同。
新课标(人教版)高中化学选修3第三章全部教案整理型
第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学内容分析：本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。
本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。
而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。
教学目标设定：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计：[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。
又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。
[投影]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾[讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。
[板书]：一、晶体与非晶体[板书]：1、晶体与非晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
[解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
江苏省徐州市第三十五中学高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省徐州市第三十五中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：答案：AC2. 下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．原子弹爆炸是放热反应C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－ 1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1参考答案：D知识点：化学热方程解析：A、燃烧热生成的必须是稳定氧化物，故A错误；B、原子弹爆炸是核反应不是化学反应，故B错误；C、吸热反应，E生成物总＞E反应物总，E断键吸热＞E成键放热，故石墨能量低且键能大，故C错误；D、根据盖斯定律，△H =（△H1- △H2）/2=172.5kJ?mol －1，故D正确思路点拨：本题考查了热化学的相关知识，难度不大，注意燃烧热的概念。
3. 下列说法错误的是A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者参考答案：C4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
高三化学学科必修三知识点总结2022
高三化学学科必修三知识点总结2022知识改变命运，勤奋创造未来，高考备考期间努力学习，让即将到来的高考成为改变命运的基石。
以下是小编整理的有关高考考生必看的高三化学学科必修三知识点，希望能够帮助到需要的高考考生。
高三化学学科必修三知识点11、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、最简单的有机物是甲烷13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、人体中含量最多的元素是O21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高三化学学科必修三知识点2金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
湖北省襄阳市第三十五中学高三化学上学期期末试题含解析
湖北省襄阳市第三十五中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子参考答案：D略2. 常温时，将V1mLc1mol L-1的氨水滴加到V2mLc2mol L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是( )A、若，则混合液的pH>7B、若混合溶液的pH=7，则C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2D、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)参考答案：C略3. 下列化学措施不可行的是（）A．工业电解熔融Al203冶炼AlB．以CH2=CHC1为原料制备聚氯乙烯C．使用催化剂改变工业合成NH3的反应限度D．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯参考答案：C略4. 下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。
B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。
C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。
D．红磷无需密封保存。
参考答案：A5. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A6.下面有机物命名正确的是（）参考答案：答案：B7. （4分）设水的电离平衡曲线如图所示：⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到 .⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为参考答案：（4分）⑴ 10－14、10－12(2分)⑵ 2：9(2分)略8. 下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： HCO3ˉ+ OHˉ = CO2↑ + H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合： Ca2+ + CO32ˉ= CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+ = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓参考答案：D略9. 下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．【解答】解：A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．Na2O、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．10. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
2021-2022学年河南省焦作市第三十五中学高三化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年河南省焦作市第三十五中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12g C60中含有60N A个电子B．1mol HNO3见光分解，转移电子数为4N AC．48g O2和48g O3含有的原子数分别为2N A和3N AD．60g SiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为N A参考答案：D略2. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应③过量的二氧化锰与浓盐酸④过量的铜与浓硫酸⑤过量的铜与稀硝酸⑥过量的稀硫酸与块状石灰石⑦常温下过量浓硫酸与铝A ②③⑤B ②③④⑥⑦C ①④⑤D ①②③④⑤参考答案：B略3. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是参考答案：D【详解】A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确；故选D。
4. 下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构)A．异丁烷的二氯代物B．分子式为C6H14的有机物C．甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A. 异丁烷的二氯代物有3种；B. 分子式为C6H14的有机物为己烷，有5种；C. 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B。
高三上学期第三次月考化学试题(答案解析)53
【全国百强校】黑龙江省鹤岗市第一中学【精品】高三上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指（）A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO32．下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性3．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−B．由Na和C1形成离子键的过程：C．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=CuD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．④B．③⑥C．①②D．③⑤5．常温下，下列有关叙述正确的是A．pH＝8的NaY溶液中，c(Na+)－c(Y－)＝9.9×10-7mol·L－1B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序①＞②＞③D．10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动7．下列说法不正确的是A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)8．部分弱电解质的电离常数如下表:下列说法错误的是（）A．结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25 ℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×1059．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1 D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右10．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO 2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A．40％B．60％C．80％D．90％11．T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是( )A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 molC．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D．温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<012．下列有关说法正确的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝313．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)B．NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K a1(H2SO3)＝1.8×10-2，K a2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则K sp(CaSO3)＝3.6×10-10D．若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)14．TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
2020年福建省福州市第三十五中学高三化学期末试卷含解析
2020年福建省福州市第三十五中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科学家从化肥厂生产的（NH 4）2SO 4中检出化学式为N 4H 4（SO 4）2的物质，该物质的晶体中含有SO 42﹣和N 4H 44+两种离子，当N 4H 44+遇到碱性溶液时，会生成N 4分子．下列说法正确的是（ ）CA ．向NaOH 溶液中慢慢滴加FeCl 3饱和溶液，可制得Fe （OH ）3胶体B ．胶体与其它分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C ．除去Fe （OH ）3胶体中的Na + 和Cl - 可用过滤的方法D ．Fe （OH ）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解参考答案：D 略3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察；B ．活泼金属做电极，金属失电子；C ．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D ．二氧化硫有还原性．【解答】解：A ．实验室检验K +的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A 错误；B ．活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B 错误；C ．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C 错误；D ．二氧化硫有还原性，能与Ca （ClO ）2反应生成硫酸钙，故D 正确． 故选D ．4. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/LB.A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为33.6 mL（标准状况）参考答案：AC5. 将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定参考答案：C略6. 短周期元素W、X、Y 和Z 的原子序数依次增大，元素W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。
2020年湖北省襄阳市第三十五中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年湖北省襄阳市第三十五中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：，当分离出部分时，下列说法中正确的是（）A．（正）增大 B．平衡逆向移动 C．v（正）>v（逆）D．N02转化率不变参考答案：C略2. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应参考答案：C装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。
3. 利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143g；B．定容时俯视观察刻度线；C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。
参考答案：B略4. (08福建省质检)下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．c (H+) = c (OH-) = 1×10-6 mol·L-1的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：答案：C5. 下列叙述正确的有① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个参考答案：A略6.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2 + 2D—== 2A—+ D2，则氧化性D2＞A2D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：答案：D7. 下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。
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东北师范大学附属中学网校（版权所有不得复制）期数：0511 HXG3035 学科：化学年级：高三编稿老师：张晓娟审稿老师：曲宝琦[同步教学信息]第六单元化学实验方案的设计同步配套训练（六）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90min。
第I卷（选择题，共32分）一、选择题：(本题包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题有1-2个答案)1、在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除掉，最好选用下列物质中的（）A、石灰水B、生石灰粉末C、碳酸钙粉末D、熟石灰粉末2、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层水层几乎无色的是A、氯水B、己烯C、苯D、碘化钾溶液3、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B、水的沸点100℃，酒精的沸点78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有碘化钾可用渗析法分离4、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛下列哪些溶液的洗气瓶A、澄清石灰水，浓H2SO4B、稀Br2水，浓H2SO4C、浓H2SO4，酸生KMnO4溶液D、浓Br2水，浓H2SO45、除去下列气体中有关杂质（括号内为杂质），选用的试剂最好的是（）A、SO2（SO3气体）：用Na2SO3饱和溶液和P2O5B、C2H6（C2H4）：用溴水和碱石灰C、H2S（H2O蒸气）：用浓H2SO4D、NO（NO2）：用烧碱溶液和浓H2SO46、下列分离混合物的方法正确的是（）①用盐析法可以提纯蛋白质；②用渗析法可以除去淀粉溶液中的NaCl；③用直接加热法可以除去碘中混有的NH4Cl；④用重结晶法可以分离硝酸钾和氯化钠；⑤苯中混有少量甲苯，可以加入适量酸性KMnO4溶液，反应后用分液的方法除去甲苯。
A、①②③④B、①②④⑤C、②③④⑤D、全部7、欲除去CO2中少量的SO2，下列方案不能采用的是（）A、通过酸性KMnO4溶液B、通过碱石灰C、通过NaOH溶液D、通过NaHCO3溶液8、存在较高浓度Fe3+的溶液中，下列离子能与之大量共存的是（）A．H+，SO42－B．AlO2－，CO32－C．HS－，S2－D．I－，NO3－9、要使溶液Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+逐一沉淀析出，选择试剂及加入顺序正确的是（）A、H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B、NaCl→Na2S→HCl→NaOH→CH3COOHC、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2D、Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl10、在新制的CO2中常混有O2、H2S、HCl 和水蒸气等四种物质，可使用①浓H2SO4，②红热的铜网，③饱和NaHCO3溶液，④CuSO4溶液，逐一除去杂质，得到干燥、纯净的CO2，其正确操作的顺序是（）A、①③④②B、②③④①C、④①③②C、③④①②11、下列四组分别含两种离子的溶液，可用氨水（足量）和硝酸将两种离子分离A、Mg2+、Al3+B、Ag+、Al3+C、Fe3+、Mg2+D、Ba2+、Al3+1213A、HCl中混有H2S（NaOH溶液）B、HCl中混有Cl2（饱和KI与浓盐酸的混合液）C、SiO2中混有CaCO3（盐酸）D、Cl2中混有HCl（饱和食盐水）14、下列实验方法中，不能达到预期目的的是（）A、用渗析法分离蔗糖和葡萄糖的混合溶液B、用盐析法分离油脂皂化反应的产物C、用结晶分离硝酸钾和氯化铵的混合物D、用蒸馏法分离乙醇和乙酸乙酯的混合物15、只用一种试剂即能将K+和Mg2+、Ag+和Al3+、Cu2+和Ba2+、Al 3+和Fe 3+各对离子分开，这种试剂是（）A 、Na 2CO 3B 、NH 3·H 2OC 、H 2SD 、NaOH16、为了除去酸性ZnCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，使溶液的pH 值升高，过滤后再向溶液中加适量盐酸。
这种试剂是（ ）A 、KOHB 、NaOHC 、K 2CO 3D 、Zn(OH)2第II 卷(非选择题，共68分)17、（6分）指出使用下列仪器或药品的第一步操作：（1）托盘天平 ：（2）酸式滴定管：（3）红色石蕊试纸：18、（4分）某同学进行分馏实验时，将温度计插入蒸馏烧瓶中的液面下。
此时温度计的温度为80℃，则分馏出的蒸气比80℃（填高、低） 。
19、（10分）为了将混有Na 2SO 4、NaHCO 3的NaCl 固体混合物 提纯，并制得纯净的NaCl 溶液，某学生设计如下实验方案：（1）操作①盛放药品可选用 。
（填仪器名称）（2）操作②为什么不用Ba(NO 3)2溶液，其理由是 。
（3）进行操作②后，如何判断SO 42-已除尽，方法是 。
（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加Na 2CO 3的溶液，其理由是 。
（5）此设计方案是否严密，说明理由 。
20、（8分）设计一个化学实验以区别下列五种化肥的水溶液：NH 4NO 3、K 2CO 3、NH 4Cl 、(NH 4)3PO 4、Ca(H 2PO 4)2。
简述实验步骤、实验现象和结论。
答：。
21、（10分）某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示的实验步骤进行实验：请回答下列问题：（1）A 的分子式是 ，物质C 分子式为 。
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放了砝码16g ，游码为0.4g ，NaCl Na 2SO 4NaHCO 3加热残留物加BaCl 2悬浊液23③ ④滤液加热煮沸 纯净的NaCl 溶液 称量样品→溶解→滴加适量 A 溶液→→滤液B 沉淀 洗涤 物质C →→→则右盘样品的实际质量是g。
（3）若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是。
（4）证明A溶液滴加适量的操作方法是。
（5）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数NH4Cl%= 。
22、（16分）研究某一化学反应的实验装置如下图所示：A~F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氨水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象：①D物质由黑色变为红色②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E 中得到蓝色溶液③点燃镁条伸入无色无味的F 中。
镁条表面生成一种灰黄色固体物质。
将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。
并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
通过分析回答：（1）写出A~F的物质名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
（2）写出有关的化学方程式：①A与B ；②C与D ；③E与无水硫酸铜；④F与Mg ；⑤F与Mg的反应产物和水反应。
23、（6分）在一种烧碱溶液中混有少量纯碱（杂质浓度＜0.1mol·L-1）。
某同学欲测定其中氢氧化钠的物质的量浓度，手边具有的药品和仪器有：药品：①0.10mol·L-1盐酸②0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液③0.10mol·L-1BaCl2溶液④酚酞试液⑤甲基橙试液仪器：①铁架台（带滴定管夹）②烧杯③酸、碱滴定管④锥形瓶⑤玻璃棒⑥过滤装置根据现有的药品和仪器（量器规格均能满足要求），你认为能测定就只回答A 组问题，认为不能测定就只回答B组问题。
A组问题：（1）指出所选用的试剂（写编号）。
（2）实验过程中有关反应的离子方程式。
（3）简述你的操作步骤。
B组问题：（1）试说明不能测定的原因。
（2）指出需要补加的试剂的名称。
（3）简述你的操作步骤。
24、（8分）有某种含有少量FeCl2杂质的氯化铁样品，现要测定其中铁元素的质量分数。
实验采用以下步骤进行：①准确称量m g样品(在2g~3g范围内)；②向样品加入10mL 6mol·L－1盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使反应完全；④趁热迅速加入足量10%的氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤干净、灼烧至恒重。
请根据上面叙述，回答：(1)溶解样品时要加入盐酸，原因是______________________-。
(2)加入溴水后，发生反应的离子方程式：__________(3)检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________。
(4)若灼烧后固体质量为n g，则样品中铁元素的质量分数是__________。
参考答案一、选择题1、C2、BC3、D4、B5、B6、B7、BC8、A9、C 10、D 11、BD 12、AD 13、A 14、AD 15、D 16、D 17、(1)调整天平零点，使天平平衡；（2）检查滴定管是否漏水；(3)将试纸用蒸馏水润湿18、低19、(1)坩埚(2)会引入NO3-杂质离子（3）用干净试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽(4)除过量的Ba2+；可减少过滤次数(5)不严密；在操作③时加入Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl。
20、在五支试管内分别取五种待检液3mL，向每支试管中均滴入少量AgNO3溶液，有两支试管不产生沉淀，两支试管产生白色沉淀，一支试管生成黄色沉淀。
生成黄色沉淀试管内原溶液为(NH4)3PO4。
向出现白色沉淀的两试管中加入稀HNO3，白色沉淀不消失的原溶液为NH4Cl，白色沉淀消失且产生气泡的试管内原溶液为K2CO3。
另取两支试管，分别取上面不产生沉淀的两支试管内的对应的原溶液少量，加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀的为Ca(H2PO4)2[Ca(H2PO4)被NaOH中和生成CaHP04或Ca3(PO4)2沉淀]，加热有刺激性气味气体产生的是NH4NO3。
21、(1)BaCl2[或Ba(NO3)2)；BaSO4(2)15.6 (3)玻璃棒(4)取上层清液，滴加BaCl2溶液(或Ba(N03)2)无沉淀产生(5)15．38％22、[解析] “该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH 3，结合题意，F 就是N 2。
因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取。
然后结合发生装置特点(固、液、不加热)及其它实验现象，便可推断其它的物质。
1、A 、浓氨水 ；B 、氧化钙 ；C 、氨气 D 、氧化铜 ；E 、水 ； F 、氮气。