江山实验中学高三化学月考试卷

江山实验中学高三化学月考试卷
Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4
C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2++2OH-+2HCO-3===BaCO3+CO2-3+2H2O
9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3。

取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。

下列说法正确的是()
A.该溶液中可能含有Na+
B.该溶液中肯定含有NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3
C.该溶液中一定不含NO-3
D.该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)0.1 molL-1
10.下列叙述中，正确的是( )
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原能力越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()
A.2 mol
B.1 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol
12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是()
A.O2只作氧化剂
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
13.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)
2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是 ()
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C.氧化性：MnO2SO2-4I2
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
14.将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 molL-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为()
A.0.6 mol
B.0.8 mol
C.0.45 mol
D.0.4 mol
15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、
N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
16.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
19.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是() A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液
C.0.02 mol/L的NaCl溶液
D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
20.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm-3，则下列说法正确的是()
A.相对分子质量M=22.4mw%1-w%V
B.物质的量浓度
c=VMV+22.4m
C.溶液的质量分数w%=MV22.4m
D.溶液密度=cM1000w
21.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()
A.质量相等、密度不等的N2和CO
B.温度相同、体积相同的
O2和N2
C.体积相等、密度相等的CO和C2H4
D.压强相同、体积相同的N2和O2
二、填空题(共58题)
22.(16分)2019年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子SO2-4、HCO-3、NO-3、OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液.
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解.
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃).
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀.
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.
根据上述实验现象填写下列空白：
(1)写出化学式：A 、B________、C 、D________.
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________.
(3)写出实验②发生反应的离子方程式
______________________________________、
___________________________________________________ _____________________.
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
______________________________.
23.(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2―O2。

(1)该反应的还原剂是____________。

(2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L。

(3)写出该反应的化学方程式：______________________。

24.(6分)由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。

将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 molL-1的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。

(1)已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同
价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________。

(2)试写出有关的离子方程式：________________。

(3)若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为____________。

25.(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：
+4H++3e-=NO+2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。

(2)反应中硝酸体现了________、_________的性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________。

26.(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式
在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:
实验前B管总重20.32 g,实验后B管总重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末
在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气试回答下列问题:
(1)X气体是由________和________元素组成的
(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g 根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是________g/mol
(3)通过计算,确定X的化学式为________
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_______________
27.(10分)欲用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制成浓度为
0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。

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