江西省九江市2019-2020学年高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验设计能够成功的是( )
A ．检验亚硫酸钠试样是否变质
试样溶解滴加硝酸钡溶液→→白色沉淀→滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质
B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐→→→溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液→→过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶→精盐
C ．检验某溶液中是否含有Fe 2+
试样→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化→滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+
D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强
NaI 溶液30%→→过氧化氢、稀硝酸淀粉溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 2
2．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。

这主要体现了浓硫酸的(
) A ．吸水性和酸性
B ．脱水性和吸水性
C ．强氧化性和吸水性
D ．难挥发性和酸性
3．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 72－、K ＋、SO 42－
B ．c(Ca 2＋)=0.1mol·L －1的溶液中：NH 4＋、
C 2O 42－、Cl －、Br －
C ．含大量HCO 3－的溶液中：C 6H 5O －、CO 32－、Br －、K ＋
D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH 4＋、CO 32－、Cl －
4．有机物M 、N 之间可发生如图转化.下列说法不正确的是
A ．M 能与溴水发生加成反应
B ．M 分子中所有碳原子共平面
C ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．M 、N 均能发生水解反应和酯化反应
5．能确定为丙烯的化学用语是（ ）
A．B．C3H6C．D．CH2=CH-CH3
6．合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．甲→乙的反应为加成反应
B．甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上
C．甲、乙均不能使溴水褪色
D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子
7．下列物质中导电能力最差的是（）
A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl
8．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
9．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
10．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是
A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子
C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子
11．关于CaF2的表述正确的是（）
A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2
C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电
12．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=K w=1.0×10-14
13．下列对化学用语的理解中正确的是（）
A．原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37Cl
B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
14．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

一种钠离子电池用碳基材料（Na m C n）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为
Na1-m CoO2+Na m C n NaCoO2+C n。

下列说法不正确的是
A．放电时，Na+向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n—me-=mNa++C n
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-m CoO2+mNa+
15．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好
D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。

某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。

（一）锌粉法
步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。

步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。

步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。

（二）甲酸钠法
步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。

温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。

回答下列问题：
（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。

（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。

（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。

（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．慢心律是一种治疗心律失常的药物。

它的合成路线如图所示。

（1）C中的含氧官能团名称为_____和_____；
（2）由B→C的反应类型是_____。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体。

写出E的结构简式：_____。

（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：_____。

①属于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。

写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路
线流程图示例见本题题干_____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。

以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。

.
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。

Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)
生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。

所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。

已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
19．（6分）纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：
（1）基态P原子的电子排布式为___。

P在元素周期表中位于___区。

（2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用
元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。

（3）CO32-中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。

（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。

设N A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为___g．cm-3（列出计算式即可）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；
B．应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；C．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含有Fe2+，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，故D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序。

2．A
【解析】
【详解】
铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

3．C
【解析】
【详解】
A. pH=1的溶液显酸性，Cr2O72－有强氧化性，会把CH3CH2OH氧化，故A错误；
B.草酸钙难溶于水，故B错误；
C. C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；
D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO32-，故D错误；
故答案为C。

4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；
B. M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；
C. N中含有羟基、醛基均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D. M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；
故答案为B。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；
B．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；
C．中少了1个H原子，丙烯的电子式为：，C不合题意；
D．丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，D符合题意；
故选D。

6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；
B．甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；
C．Br2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；
D．与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。

答案选D。

7．D
【解析】
【分析】
导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】
固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；
故答案选D。

【点睛】
金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但
是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；
答案选B。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；
B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，错误；
C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等，正确；
D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

10．B
【解析】
【分析】
由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【详解】
A．有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误；
B．核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；
C．最外层电子数为5，占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误；
D．最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；
故答案为B。

11．D
【解析】
【详解】
A．Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；
B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；
D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；
故答案为D。

12．B
【解析】
A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐，b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等，故B错误；C．c点溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正确；D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=K w=1.0×10-14 mol2•L-2，故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目难度中等
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.35Cl和37Cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；
B.羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故B错误；
C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C错误；
D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；
综上所述，答案为A。

14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；
B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为Na m C n—me-=mNa++C n，故B不选；
C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++C n+me-= Na m C n，电极质量增加，故C选；
D.充电时，阳极是NaCoO2中的Co失去电子转化为Na1-m CoO2，电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-m CoO2+mNa+，故D不选。

故选C。

【点睛】
碳基材料Na m C n中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。

在NaCoO2中，Co的化合价比Na1-m CoO2中的Co的化合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me-=Na1-m CoO2+mNa+。

15．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；
B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；
C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；
D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的2
ClO等新型消毒剂，D项正确；
答案选C。

【点睛】
注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别的。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3=∆ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2=∆ZnS2O4增大气体与溶液的接触面积，加快气
体的吸收速率溶液中存在：Na
2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+
2-
24
S O(aq)[或
Na 2S2O4(s)2Na+(aq)+2-
24
S O(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反应方向移动水浴加热Na2S2O4在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2难溶于水，易与Na2S2O4分离取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色
沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4
【解析】
【分析】
合成保险粉的反应物为Zn、SO2、H2O，根据温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液，据此分析解答。

【详解】
（1）合成保险粉的反应物有Zn、SO2、H2O，根据温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，说明发生了：H2O+SO2=H2SO3反应，最后反应得到ZnS2O4溶液，说明又发生了：Zn+2H2SO3=∆ZnS2O4+2H2O 反应，总过程也可以写成：Zn+2SO2=∆ZnS2O4，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；
（2）溶液中存在：Na
2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+
2-
24
S O(aq)[或
Na 2S2O4(s)2Na+(aq)+2-
24
S O(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体；
（3）根据温度控制在40～45℃可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；
（4）根据步骤2中将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2，向滤液中加入食盐，才析出Na2S2O4•2H2O晶体，可知Na2S2O4在水中溶解度较大；根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；
（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成Na2S2O4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为
2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；
（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是Zn(OH)2难溶于水，易与Na2S2O4分离；
（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．醚键羰基氧化反应
【解析】
【分析】
根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中﹣醇羟基转化羰基；中含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；
D的同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，
说明C原子上连接4个不同的原子或原子团；制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物。

【详解】
（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键、羰基；
（2）对比B、C结构可知，B中﹣CH(OH)﹣转化为C＝O，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）中含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物E，它与B
互为同分异构体，E的结构简式为，故答案为：；
（4）D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：
，故答案为：；
（5）制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程图：，
故答案为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．过滤 FeTiO 3+2H 2SO 4
∆
FeSO 4+TiOSO 4+2H 2O 80%~85% TiO 2++ 2H 2O H 2TiO 3+2H +，水解
反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行 阴极 不能 c(SO 42-)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH -) 不含 【解析】 【分析】
钛铁矿加酸溶解过滤得到含有TiO 2+和Fe 3+的滤液，向滤液中加铁粉还原Fe 3+，过滤除去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到FeSO 4•7H 2O 和含有TiO 2+的溶液，加入热水促进TiO 2+水解生成H 2TiO 3，煅烧H 2TiO 3生成TiO 2，电解可生成Ti ，以此解答该题。

【详解】
(1)根据分析可知步骤②、③、④中，均需进行的操作是过滤； (2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为FeTiO 3+2H 2SO 4∆
FeSO 4+TiOSO 4+2H 2O ；根据图像可知
硫酸质量分数在80%~85%之间时浸出率最大； (3)TiO 2+在水溶液中发生水解TiO 2++ 2H 2O H 2TiO 3+2H +，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应
方向进行，生成H 2TiO 3；
(4)由TiO 2生成Ti ，Ti 元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融CaO 换成石灰乳； (5)①绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c(SO 42-)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH -)；
②根据题意，pH 为8，则c(OH -)=1×10-6mol/L ，因为c(Fe 2+)•c 2(OH -)=1.0×10-5×(1×10-6)2 =1.0×10-17＜K sp [Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2生成。

19．2
3
[Ne]3s 3p p sp 2
N>O>C O>N>C 3 平面正三角形 -103A
N 2n 10⨯（）
【解析】 【分析】
（1）基态P 原子的电子排布式为2
3
[Ne]3s 3p ，P 在元素周期表中位于p 区；
（2）尿素C 原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp 2杂化，C 、N 、
O 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA 族的大于第ⅥA 族的；元素原子的得电子能力越强，则电负性越大； （3）CO 32-中C 的价层电子对数=4232
32
3+-⨯=+且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间
结构；
（4）晶胞密度计算时棱上计14，角上计18
，面上计12，内部计1。

利用公式m
D=V ，计算其密度。

【详解】
（1）基态P 原子的电子排布式为23[Ne]3s 3p ，P 在元素周期表中位于p 区；故答案为：23
[Ne]3s 3p ；p ；
（2）尿素C 原子上没有孤对电子,形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp 2杂化，C 、N 、O 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA 族的大于第ⅥA 族的，故第一电离能由大到小的顺序是N>O>C ，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为O>N>C ，故答案为：sp 2；N>O>C ；O>N>C ； （3）CO 32-中C 的价层电子对数=4232
32
3+-⨯=+且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形；故答案
为：3；平面正三角形；
（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含P 原子数为1
11244+⨯
=，含钴原子数为1186482
⨯+⨯=，所以一个晶胞质量为A A
594+314490
m=
N N ⨯⨯⨯=；由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为n pm ，则立方体的棱长
，则体积-103
3
V=10cm ⨯）
，密度3
m D=/cm V
，故答案为：。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对石油和煤的分析错误的是
A．都是混合物B．都含有机物
C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同
2．图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是
A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B >曲线A
C．1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能
D．对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。

下列说法中正确的是
A．简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)
B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y
C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电
D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
4．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()
A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色
B．“鼻冲水”中含有5种粒子
C．“鼻冲水”是弱电解质
D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解
5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH 1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH 2＝b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。

下列说法正确的是。