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成都市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）
A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
B . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D . 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
2. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
3. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
5. （2分） (2017高一上·仙桃期末) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是（）
①Na、Na2O、Na2 O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．
A . ①②④
B . ②④
C . ①②③
D . ①②③④
6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）
A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-
C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
7. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）
A . pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
B . 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C . 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
D . CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
8. （2分）将10mL0.21mol•L﹣1的盐酸和10mL0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）
A . 兰色
B . 红色
C . 黄色
D . 橙色
9. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列表达方式错误的是（）
A . H﹕Cl
B .
C . O
D . O=C=O
10. （2分）将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2018高一下·深圳期中) 检验氨气可选用（）
A . 湿润的蓝色石蕊试纸
B . 干燥的红色石蕊试纸
C . 干燥的蓝色石蕊试纸
D . 湿润的红色石蕊试纸
12. （2分） (2016高二上·西安期中) 在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）
A . 平衡向逆反应方向移动了
B . 物质A的转化率减少了
C . 物质B的质量分数增加了
D . a＞b
13. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关物质的分类不正确的是（）
A . 硫酸（酸）
B . 溶液（混合物）
C . Al2O3（两性氧化物）
D . 纯碱（碱）
14. （2分）(2018·晋城模拟) 对下列各实验装置的描述正确的是（）
A . 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3 ，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3
B . 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层
C . 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D . 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉
15. （2分）实验室用牛油、乙醇、氢氧化钠等物质，按一定顺序、一定比例混合共热可以制备肥皂，下列有关皂化实验的叙述中不正确的是（）
A . 乙醇的作用是为了在微热下溶解牛油
B . 加入氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，反应液逐渐变成黄棕色黏稠状
C . 蘸取反应液，滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明已完全反应
D . 完全反应后，加入热的饱和食盐水，有固体析出，固体沉于液面下
16. （2分） (2017高二上·双峰期末) 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：
△H=+88.62kJ/mol
下列有关说法不正确的是（）
A . 一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B . 物质Q的能量比NBD的低
C . 物质Q的一氯取代物只有3种
D . NBD和Q二者互为同分异构体
17. （2分） (2016高一下·广东期末) X2﹣与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）
A . 原子序数X＞Y
B . 离子半径X＞Y
C . X和Y一定在同一周期
D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
18. （2分） (2017高一下·武汉期中) 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.045mol•L﹣1
B . 0.036mol•L﹣1
C . 0.026mol•L﹣1
D . 0.030mol•L﹣1
19. （2分） (2019高一上·长治期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）
A B C D
检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2016高一上·大名期中) 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（）
①在点燃H2 ， CO，CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．
A . ⑤⑥
B . ①②③
C . ①②③④⑥
D . 全部
21. （2分）(2018·济南模拟) 为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。

下列说法中正确的是（）
A . A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大
B . B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C . 若两池中所用离子膜类型相同，则a<b
D . 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱
22. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）
选项实验事实结论
A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越
大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，
化学反应速率加快
A . A
B . B
C . C
D . D
二、二.填空题 (共3题；共20分)
23. （9分） (2017高二上·揭西期中) 工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）
A . SO2和SO3浓度相等
B . SO2百分含量保持不变
C . 容器中气体的压强不变
D . SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E . 容器中混合气体的密度保持不变
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有．（填字母）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 增大压强
D . 减小压强
E . 加入催化剂
F . 移出氧气
（3）计算该条件下反应的平衡常数K=________．SO2的平衡转化率为________．
（4） SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为________．
24. （5分）已知某工业废水中含有大量FeSO4 ，较多的Cu2+ ，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．
（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________．
（2）步骤3中发生反应的化学方程式为________
（3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．________．过滤．洗涤．烘干．
（4）最后的固体单质是________（填名称）
25. （6分）(2018·江苏模拟) 沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。

以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和________（填化学式）。

（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________。

（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
①电解过程中，加入氯化钙的目的是________。

②石墨电极发生的电极反应方程式为________。

③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________。

已知部分物质的熔沸点如下表：
三、选做题 (共1题；共8分)
26. （8分） (2016高一下·临川期中) 下表是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
①②
③④⑤⑥⑦
⑧⑨
（1）⑥的元素符号________，画出其原子结构示意图________
（2）元素①③⑧最外层电子数都为________，在周期表中在同一列，称为________元素，③的金属性________⑧的金属性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的________性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是________氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式：________．
四、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共10分)
27. （10分）为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1 ．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：
（1）该烃的结构简式为________，工业上由石蜡获得B的方法称为________．
（2） 0.1mol该烃能与________ g溴发生加成反应；加成产物需________ mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为________；②B到A的反应类型为________，A到E的反应类型为________；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：________；
反应④：________；
反应⑥：________．
参考答案一、一.选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、二.填空题 (共3题；共20分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
三、选做题 (共1题；共8分)
26-1、
26-2、
26-3、
四、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共10分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、。