浙江省台州市高一下学期期中化学试卷

浙江省台州市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列分子或离子之间互为等电子体的是（）
A . CCl4和PO43－
B . NH3和NH4＋
C . NO2和CS2
D . CO2和SO2
2. （2分） (2018高一下·北京期中) 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。

下列说法错误的是（）
A . Mc的原子核外有115个电子
B . Mc是第七周期第VA族元素
C . Mc在同族元素中金属性最强
D . Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
3. （2分）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（）
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染．
A . ①②④⑤
B . ②③⑥⑦
C . ②⑤⑥⑦
D . ①③⑥⑦
4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）
A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物
5. （2分） (2018高二下·北京期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）
A . 用装置①及其试剂制取氯气
B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离
D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
6. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列实验操作中，用于固液分离的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（）
A . 蒸馏烧瓶
B . 分液漏斗
C . 蒸发皿
D . 溶量瓶
8. （2分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）
①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④石炭酸⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．
A . 全部
B . ①②③④⑥
C . 只有①②③
D . 只有②③④
9. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列变化中不属于氮的固定的是（）
A . 打雷闪电时，大气中产生了NO
B . 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物
C . N2和H2在一定条件下反应生成NH3
D . NH3经催化氧化生成NO
10. （2分） (2018高一下·福田期中) 下列除去杂质的实验方法错误的是（）
A . 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体
C . 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤
D . 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥
11. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将I2、Na2O，NaOH、Na2S，Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
12. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（）
A . 只有SO42﹣
B . 只有Ag+
C . 有SO42﹣和Ag+
D . 有SO42﹣或Ag+
13. （2分） (2015高一下·九江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（）
A . 离子半径大小：r（M3﹢）＞r（T2﹣）
B . R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C . X单质可在氧气中燃烧生成XO3
D . L，X形成的简单离子核外电子数相等
14. （2分）(2020·台州模拟) 下列离子方程式不正确的是（）
A . Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B . 漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C . 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－
D . AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
15. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）
H2CO3K1=4.3×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11
A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣
B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣
C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣
D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣
16. （2分）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
A . SO2
B . NO3-
C . Fe3＋
D . Fe2＋
17. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>Z
B . 简单离子的半径：X<W<Y
C . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键
D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质
18. （2分） (2018高二上·普兰期中) 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（）
A . 5:2
B . 1:1
C . 3:1
D . 1:3
二、非选择题 (共5题；共35分)
19. （14分）重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：
（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是________。

灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是________。

a．陶瓷坩埚b．铁坩埚c．三脚架d．泥三角
（2）转窑中发生的主要反应为：
①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
②________FeO•Cr2O3+________Na2CO3+________ O2
________ Na2CrO4+________ Fe2O3+________ 。

请配平反应②的化学方程式。

（3）生成固体Y的离子方程式为________。

（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去________(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。

洗涤该晶体的溶剂最好是________(填序号)。

a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI （过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用
0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。

（假定杂质不参加反应，已知：
Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①终点实验现象是________。

②该产品中Na2Cr2O7的纯度为________。

（以质量分数表示）
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将________（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

20. （6分） (2017高二下·淄川期中) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
（1） F原子基态的核外电子排布式为________．
（2）在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________．（4）由A,B,C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为________．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________．
（6）由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________．
21. （5分） (2016高一下·莆田期末) 比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
（1）非金属性：C________Si
（2）金属性：Be________Mg
（3）碱性：Mg（OH）2________Al（OH）3
（4）气态氢化物稳定性：H2S________HCl
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4________H2SO4 ．
22. （2分） (2015高一上·兴国月考) 已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A，C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（）
A . Fe、Cu、Al、Ag
B . Al、Cu、Fe、Ag
C . Cu、Ag、Al、Fe
D . Ag、Al、Cu、Fe
23. （8分） (2018高一上·成都期末) SO2和NOx是主要的大气污染物。

某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

（1）氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为________。

②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置________(填序号)，C 中试剂为________。

（2）氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。

)
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z 中应盛装________。

②打开K1 ，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为________。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 ， Y 中出现倒吸现象，原因是________。

（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为________。

利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2 ，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。

设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共35分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、。