★试卷3套汇总★山东省聊城市2020年高二化学下学期期末质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
2．现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )
A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在这种物质组
3．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为1．82mol·L−1
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2
C．配制200mL2．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于3．2mol·L−1
4．下列有关有机物的说法正确的是
A．分液漏斗可以分离甘油和水的混合物
B．分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种
C．由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同
D．有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应
5．下列叙述不能体现相关主旨的是
A．“水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气
B．“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁
C ．“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学
D ．“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷
6．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2O =====通电Cl 2+H 2↑+2OH —
B ．CuC12溶液中加入氨水：Cu 2++2OH － Cu （OH ）2↓
C ．KI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H ++4I －+O 2 2I 2+2H 2O
D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++OH －NH 3↑+H 2O
7．电—Fenton 法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H 2O 2与Fe 2+发生Fenton 反应，Fe 2+＋H 2O 2=Fe 3+＋OH －＋•OH ，生成的烃基自由基(•OH )能氧化降解有机污染物。

下列说法正确的是（ ）
A ．电解池左边电极的电势比右边电极的电势高
B ．电解池中只有O 2和Fe 3+发生还原反应
C ．消耗1 molO 2，电解池右边电极产生4mol •OH
D ．电解池工作时，右边电极附近溶液的pH 增大
8．异丙苯[
]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是( )
A ．异丙苯是苯的同系物
B ．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯
C ．在光照条件下，异丙苯与Cl 2发生取代反应生成的氯代物有三种
D ．在一定条件下能与氢气发生加成反应 9．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )
①与H 2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．②④
10．下列物质的分类全部正确的是
A ．纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐
B ．葡萄糖一电解质 CO 2—酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体
C ．碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质
D．氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物
11．下列说法错误的是()
①糖类均可发生水解反应
②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成
③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油
④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化
A．②④B．②③④⑤C．①②③④D．全部
12．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某
些离子的物质的量变化如下图所示。

下列说法中，不正确
．．．的是
A．还原性：I->Fe2+>Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3
D．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离了积不变、pH变小、呈中性
14．伞形酮可用作酸碱指示剂，可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

下列说法中错误的是
A．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH
B．1 mol雷琐苯乙酮最多可与4 mol H2发生加成反应
C．苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物
D．雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应
15．有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（）
A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体
C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应
16．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（）
A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥
17．下列原子中，第一电离能最大的是( )
A．B B．C C．Al D．Si
18．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
19．（6分）下列关于有机物的叙述正确的是( )
A．甲酸与乙二酸互为同系物
B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
D．（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O
20．（6分）下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）
A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。

相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向
溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。

（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式
__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为
____________________g/cm3
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________。

②图中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。

③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)
①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）
②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．再充入2 molCO和2molH2 D．充入He，使体系总压强增大
24．（10分）请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):
(1) 的系统名法名称是___________。

(2)反-2-丁烯的结构简式___________。

(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。

(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________。

(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
通过A分子的结构可知，其含有5个酚羟基，一个卤素原子以及一个由酚羟基酯化得来的酯基。

所以1molA 最多能消耗的NaOH的物质的量为5+1+2=8mol，C项正确；
答案选C。

【点睛】
能与NaOH反应的有机物有：卤代烃，酯，酚和羧酸；对于由酚羟基酯化得到的酚酯基，其在碱性条件下水解会消耗2个NaOH。

2．C
【解析】
【分析】
只要总质量一定，各组中的二种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值，有机物间必须满足两种物质氢元素质量分数是定值，以此解答。

【详解】
只要总质量一定，各组中的二种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值，有机物间必须满足两种物质氢元素质量分数是定值，在①甲烷和乙烯、②乙烯和乙醇、③苯和乙炔、④甲苯和邻二甲苯⑤丙烯和2-丁烯中只有③苯和乙炔、⑤丙烯和2-丁烯符合条件。

所以C选项正确。

故答案为：C。

【点睛】
注意有机物燃烧特点，如只要总质量一定，二种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值，有机物间必须满足两种物质氢元素质量分数是定值。

3．C
【解析】
A．该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.84
1000
98
98%
⨯
⨯
mol/L=18.2mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生
成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL2.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体
积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是3.2mol/L，故D错误，故选C。

点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。

本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。

4．D
【解析】
【详解】
A．甘油和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A项错误；
B．二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个
“-CH3”的，其中符合条件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合条件的结构简式一共有6个，故B错误；
C．甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应，乙酸和苯甲醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，都是取代反应，故C项错误；
D．该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚，含有羧基能发生取代反应，D正确；
故答案选D。

5．B
【解析】
试题分析：A、PM2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒，可导致雾霾天气，故A正确；B、风力发电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故B错误；C、综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，符合主旨，故C正确；D、通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故D正确，答案选B。

考点：考查化学与生活、环境保护、绿色化学、能源与材料等
6．C
【解析】A、缺少Mg2＋和OH－反应，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A错误；B、NH3·H2O是弱电解质，不能拆写，应是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B错误；C、I－容易被氧气氧化成I2，反应方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正确；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D错误。

7．C
【解析】
【详解】
A. 电解池左边电极上Fe2+失电子产生Fe3+，作为阳极，电势比右边电极的电势低，选项A错误；
B. O2、Fe3+在阴极上得电子发生还原反应，H2O2与Fe2+反应，则H2O2发生得电子的还原反应，选项B错
误；
C. 1molO2转化为2mol H2O2转移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋•OH可知，生成2mol•OH，阳极电极方程式为H2O-e-=•OH+H+，转移2mole-，在阳极上生成2mol•OH，因此消耗1molO2，电解池右边电极产生4mol•OH，选项C正确；
D. 电解池工作时，右边电极水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为H2O-e-=•OH+H+，附近溶液的pH减小，选项D错误；
答案选C。

8．C
【解析】
分析：A.根据苯的同系物的概念分析判断；B.异丙苯中的侧链能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；C. 在光照的条件下，异丙苯中的侧链与Cl2发生取代反应；D. 结合苯的性质分析判断。

详解：A. 异丙苯中含有苯环，与苯相差3个CH2原子团，是苯的同系物，故A正确；B. 异丙苯能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以区别，故B正确；C. 在光照的条件下，发生苯环侧链的取代反应，异丙基中含有2种氢原子，因此异丙苯与Cl2发生侧链的取代反应生成的氯代物有两种，故C错误；D. 异丙苯中含有苯环，在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，掌握苯的同系物的性质是解题的关键。

本题的易错点为C，要注意苯环上的氢原子和侧链上的氢原子发生取代反应的条件是不同的。

9．B
【解析】
【分析】
有机物中心手性C原子连接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。

【详解】
①与H2发生加成反应，碳碳双键发生加成，CH2=CH-+ H2→CH3-CH2-，则中心C原子不具有手性，①错误；
②与乙酸发生酯化反应，醇羟基与乙酸发生反应，R-OH+ HOC-CH3→ROOC- CH3+ H2O，仍为手性碳原子，
②正确；
③发生水解反应，则酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，与其它3个原子团不同，中心C原子仍为手性碳原子，③正确；
④发生消去反应，-C（OH）CH2--→-C=CH-，则不具有手性，④错误；
答案为B
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故A不正确；
B、葡萄糖是非电解质，故B错误；
C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即CuSO4·5H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故C正确；
D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故D错误。

本题答案为C。

11．D
【解析】
【详解】
①单糖不能发生水解反应，故错误；
②矿物油的主要成分是烃，是由C、H两种元素组成，故错误；
③油脂不是高分子化合物，故错误；
④葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应，没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，故错误；
⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象为盐析，属于物理变化，故错误；
①②③④⑤错误，故选D。

【点睛】
本题考查有机物的组成、结构与性质，注意把握有机物性质、分类与反应类型为解答的关键。

12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；
B、在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，即碘化亚铁是1mol。

通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，碘化亚铁中亚铁离子是1mol，所以溴化亚铁中亚铁离子是3mol，则溴化亚铁是3mol，B错误；
C、根据以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正确；
D、当通入2 mol Cl2时，碘完全被氧化，亚铁离子有2mol被氧化，则溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D正确。

答案选B。

13．B
【解析】
【详解】
水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。

综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。

故选B。

14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．1个酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羟基再消耗1molNaOH，分子中的1个酚羟基消耗
1molNaOH，所以1mol伞形酮和足量NaOH反应共消耗3molNaOH，A正确；
B．苯环消耗3mol氢气，羰基消耗1mol氢气，共消耗4mol氢气，B正确；
C．可以生成三种高分子化合物，分别为：、、
，C错误；
D．雷琐苯乙酮中羟基能发生氧化反应，羟基、苯环上的H能被取代，有2个羟基，能和多元羧酸发生缩聚反应，D正确。

答案选C。

15．D
【解析】
【分析】
淀粉水解生成葡萄糖（X），葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（Y），乙醇可与乙酸（M）反应生成乙酸乙酯。

【详解】
A、X为葡萄糖，含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；
B、Y为乙醇，有同分异构体二甲醚，故B正确；
C、M为乙酸，有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；
D、Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误；
故选D。

16．C
【解析】
【详解】
以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，需先合成乙二酸，然后利用乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，因此经过以下几步：
第一步：乙醇先发生消去反应生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第五步：乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④，故选C。

17．B
【解析】
【分析】
【详解】
非金属性越强，第一电离能越大，四种元素中碳元素的非金属性最强，第一电离能最大，答案选B。

18．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙酸可以和碳酸钠反应，产生气泡，而乙酸乙酯分层，A正确；
B、戊烷有三种同分异构体，B错误；
C、聚乙烯中没有双键，苯是一种介于单键和双键间特殊的化学键，C错误；
D、糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，D错误。

答案选A。

19．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、同系物应具有相同数目的官能团，甲酸与乙二酸含有的羧基数目不同，二者不是同系物，故A错误；
B、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可用溴水鉴别，故B正确；
C、能够与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有醇羟基或酚羟基，满足条件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在邻、间、对三种结构，总共含有4种同分异构体，故C错误；
D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，故D错误。

故选B。

20．B
【解析】A、CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，故A错误；B、CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故B错误；C、SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，故C错误；D、NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，故D错误。

故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．BaCl2或Ba(NO3)2取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量Na2CO3HNO3蒸发CBDAHGEF4蒸馏烧瓶
【解析】
Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。

(1)由上述分析可知，X为BaCl2或Ba(NO3)2，故答案为BaCl2或Ba(NO3)2；
(2)证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，故答案为取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；
(3)溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；蒸发；
Ⅱ.(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则正确的顺序为：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案为CBDAHGEF；
(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间有塞子；烧杯加热应垫上石棉网；所以共4处错误；故答案为4；
(3)碘的沸点为184℃，比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集；故答案为蒸馏烧瓶。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．锰3d54s1HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键O＞Cl
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
32
3
2.4810
A
a N
【解析】
【详解】
依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：
（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；
（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式
为4HCl(浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ；
(4)M 、N 分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个8116482
⨯+⨯
=氧原子，8个钠原子，其化学式为Na 2O ，该晶胞的边长为 a pm ，则该晶体的密度为330
416823ρ10A N a -⨯+⨯=⨯=32
32.4810A a N ⨯g/cm 3。

【点睛】
本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23． 0.0060mol·L -1·min -1 < 1.35×10-3 减小 < < BC
【解析】分析：（1）①由图可知，100°C 时达到平衡时甲烷的转化率为0.5，则转化的甲烷为0.5mol ，求出△c （CH 4），根据v=，计算v （CH 4），利用速率之比等于化学计量数之比计算v （H 2）；②根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x 轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
③降低温度，平衡右移.
（2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，而正反应是气体物质的量减小的反应，则说明正反应是放热反应，据此解答。

详解：（1）①由图可知, 100°C 时达到平衡时甲烷的转化率为0.5,则转化的甲烷为0.5mol,速率之比等于化学计量数之比,则v(H 2)=3v(CH 4)=3×=0.0060mol ⋅L −1⋅min −1
②正反应为气体体积增大的反应,恒温条件下增大压强,化学平衡逆向移动,甲烷的转化率减小,所以P 1<P 2， 100℃时 CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g)
初始浓度：0.02 0.03 0 0
变化浓度：0.01 0.01 0.01 0.03
平衡浓度：0.01 0.02 0.01 0.03
100℃时平衡常数k=
=1.35×10-3 mol ⋅L −2 ③由图像可知，当温度越高时甲烷的转化率越大，说明该反应是吸热反应，降低温度平衡左移，重新达到平衡时H 2体积分数将减小.答案为：①0.0060mol·L -1·min -1②<③1.35×10-3
（2）①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，所以△H<0；正反应是气体物质的量减小的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S<0；②A.升高温度平衡左移，H 2
转化率减小，A错误；B.将CH3OH(g)从体系中分离出来，平衡右移H2转化率增大，B正确；C.再充入2molCO 和2molH2，CO增大的程度大于H2增大的程度，平衡右移，H2转化率增大，C正确；D.充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，H2的转化率不变，D错误；答案选BC；答案为：①<、<②BC
24．2，3-二甲基-1-戊烯14CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
【解析】(1) 含碳碳双键盘的最长碳链含5个碳，第2、第3个碳上各有一个甲基，系统名法名称是2，3-二甲基-1-戊烯；(2)反-2-丁烯两个甲苯不在双键的同一边，其结构简式为；(3)乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻、间、对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有14种；(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH；(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式为。