人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)

乙醛的物性
乙醛的结构
乙醛的化学性质
无色、有刺
激性气味的
液体 ，密度
比水小能与 水、乙醇、 乙醚、氯仿 等互溶
氧化反应和还原反应
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
2、某有机物的结构简式为CH2=CHC| H-CHO,下
（氢氧化钠要过量）
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
(2)、乙醛的氧化反应
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
第二节 列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）
必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下， 请观察桌上的乙醛试剂并结合教材，说出乙醛有哪些物理性质。
B、乙醛制乙醇
（1）、乙醛的加成反应
1 了解乙醛的物理性质
学习目标
2 掌握乙醛的结构特点
3 理解乙醛的化学反应
一、乙醛
1、乙醛的物理性质
探究活动1、
乙请观醛察无桌色上、的有乙刺醛激试性剂气并味结的 液合教体材，，密说度出比乙醛水有小哪能些与物水、
乙理醇性质、。乙醚、氯仿等互溶
沸点20.8℃，易挥发
2、乙醛的结构特点
探究2、
分子式：C2H4O H O 结构式： H C C H
H
结构简式：CH3CHO
碳原子杂化方式：SP3和SP2
1mol乙醛分子中∂的数目：
CHO
官能团： 醛基
或
O C
6NA H
3、乙醛的化学性质
（1）、乙醛的加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2 加成反应 的方程式。
探究活动2、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应
A①gN在O3洁+ 净NH的3试·H管2O中=加A入gO1H↓m+LN2H％4N的O3 AA％ 解gg为的NOOH止稀3溶+,氨液制2N水，得H，然银3·至后H氨2最边O溶初振液=荡产A。（g试生(N银管的H氨边沉3)溶逐2淀O液滴恰H）滴好+入2溶H22O
C② 浴H3中C再温O滴H热+入。2三A观g滴察(N乙其H醛现3)，象2O振。H荡后把试管放在热水
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
1、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
2、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
探究活动3、 乙醛与弱氧化剂的反应
2.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ①②在滴C试入u2管2+%里+的加2CO入uHS1-0=O%C4溶的u(液NOaH4O)~2H6↓滴溶，液振2m荡L ③2加C入u(O乙H醛)2+溶C液H30C.CH5（umO2氢OL↓，氧+△C加化H热钠3C要至OO沸过H腾量+H）2O 注意：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量 应用：检验醛基的存在
CH3COH+2Ag(NH3) 2OH
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3) 2OH + 2H2O
Cu2O↓+CH3COOH+H2O
①在试管里加入10%的NaOH溶液2mL
Cu2O↓+CH3COOH+H2O
(2)、乙醛的氧化反应
1mol乙醛分子中∂的数目：
CH3COH+2Ag(NH3) 2OH （氢氧化钠要过量）
②滴入2%的CuSO4溶液 4~6滴，振荡
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应
B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙醛制乙醇
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
2CH3C H+O2
无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水小能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
→ O
CH3 C H+H2 Ni
OH CH3 C H
（还原反应）
H
注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下， 乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
(2)、乙醛乙可醛以的被氧还化原反为应乙醇，能否被氧化？
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( )
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应
O ② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
C、1mol该有机物只能与1molBr 发生加成反应 C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
2
(2)、乙醛的氧化反应
D、1mol该有机物只能与1molH 发生加成反应 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3) 2OH + 2H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量 Cu2O↓+CH3COOH+H2O
2
① 在洁净的试管中加入 1 mL 2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3) 2OH + 2H2O
下课
作业：课后习题P59 —1、3、4、
Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓
2CH3C O H
注意：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量
2、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
催化剂
O
2CH3C H+O2 △ 2CH3C B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
醛
医学上检验病人是否患糖尿病
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
2CH3C H+O2
②滴入2%的CuSO4溶液 4~6滴，振荡
C、乙醛与新制 Cu2的反应
第一课时 乙醛
请观察桌上的乙醛试剂并结合教材，说出乙醛有哪些物理性质。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
②滴入2%的CuSO4溶液 4~6滴，振荡
①在试管里加入10%的NaOH溶液2mL
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
2CH3C H+O2
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
实验探究1、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 实验的注意事项 ①① 试在管洁净内的壁试应管洁中净加。入 1 mL 2％的 A％②gN的O必3稀溶须氨液水用，，水然至后浴最边加初振热产荡生，试的不管沉能边淀用逐恰滴酒好滴精溶入解灯2加热。 为③②止再加,制滴热得入时银三不氨滴溶能乙液醛振。，荡振试荡管后和把试摇管动放试在管热水。 ④浴中配温制热银。观氨察溶其液现时象，。氨水不能过多或过少 (加到白色沉淀刚好消失)。 ⑤ 乙醛用量不可太多。
① 在洁净的试管中加入 1 mL 2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。 ② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
O
H
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
（氧化反应）
C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) Cu2O↓+CH3COOH+H2O
CH3
列对其化学性质的判断中，不正确的是（ Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓
Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应
）
A、乙醛的银镜反应
A、能被银氨溶液氧化 ② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
医学上检验病人是否患糖尿病
思考
乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、 新制氢氧化铜悬浊液氧化，能否被强氧 化剂溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化？
能
乙醛能使高锰酸钾溶液和溴水褪色
小结 醛的化学性质
H C OH H
O
还原 －C－H 氧化
O －C-O-H
醇 还原 醛 氧化 酸
本节课你学到了什么？
醛基 ： O CH