福建省厦门一中2012-2013年高一化学下学期期中试题新人教版

福建省厦门第一中学2012—2013学年度第二学期期中考试
高一化学
（考试时间：120分钟满分：100分）
说明：1．考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上．
3．第Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al -27 S-32 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷
一、选择题（1－6题，每题1分，7－26题，每题2分，共46分，每题只有一个正确答案）
1. 3.13日本大地震后在福岛空气中检测到超量的131 53I，下列有关微粒数叙述正确的是
A.中子数78
B. 质子数131
C. 质量数53
D. 电子数78
2．下列核素中，中子数和质子数相等的是
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
3．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶
4．下列物质不能
．．由单质直接化合生成的是
A．FeCl3 B．CuS C．SiO2 D．Al2O3
5．把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是
A．Na2SiO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液
6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. (NH4)2SO4
B. Al(OH)3
C. Na2SO4
D. Mg(NO3)2
7．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
8．已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
9. 下列递变规律正确的是
A．Na Mg Al还原性依次增强 B．I2 Br2 Cl2氧化性依次减弱
C．C N O 原子半径依次减小 D．P S Cl 最高正价依次降低
10. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。

已知铊和铝是同族元素，
关于铊的性质的推断可能错误
．．的是
A．是银白色的软质金属B．能生成+3价的离子化合物
C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D．铊的金属性强于铝11．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中正确的是
A．X单质易与水反应 B．XO2可被碳还原为X
C．XH4的稳定性比SiH4的高 D．Si的半径比X的大
12．运用元素周期律分析下面推断，其中错误
．．的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
13．下列叙述正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
B．Mg(OH)2、NaOH、KOH的碱性依次增强
C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大
D．H2CO3、H2SiO3、H2SO4酸性依次增强
14．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
15．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体体积比为1：2，则加入的铝粉质量为
A．5. 4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g
16．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A ④元素
所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．②③④B．①②C．④⑤D．②⑤
17．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
①微粒半径：S2->Cl->Na+ >Al3+②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③ 氧化性：
Cl2>S>Se>Te④酸性：H2SO4>HClO4>H2S e O4 ⑤得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有① B．①②③⑤ C．① ②④ D．只有⑤
18．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最
外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确
．．．的是
A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体
C．阴离子的还原性：X< Y
D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
19．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外
层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法不正确
．．．的是
X
Y
Z W
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
20．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。

如上图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是
A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2
附：四种气体的溶解度表（室温下）
气体Cl2 HCl H2S CO2 1体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1
21．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
22．如图，该装置可用于
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
23．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是
A．锌粒与稀HNO3反应制备H2
B．向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl
C．亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2
D．大理石与浓H2SO4反应制备CO2
24．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
25.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是
A．2∶3 B. 8∶9
C. 4∶3
D.4∶9
26.下列离子方程式中书写不正确
．．．的是
A.向明矾KAl(SO4) 2溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++ SO42-+Ba2+ +3OH- = BaSO4↓+Al(OH)3↓
B. 水玻璃中加入稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. 澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-
第Ⅱ卷（54分）
27．（ 12分）
A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰， A、B形成的化合物的
水溶液跟C单质反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

(1)四种元素符号为：A____________，B____________，C____________，D____________；
(2)离子的电子层结构相同的两种元素是____与____，离子的结构示意图分别为____、____；
(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为_____、_______、______、_______。

28．（6分）
已知A n+、B(n+1)+、C n－、D(n+1)－离子具有相同的电子层结构，请用A、B、C、D表示它们的：原子半径由大到小的顺序________________________，离子半径由大到小的顺序_________________________，原子序数由大到小的顺序______________________。

29．（4分）
等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为______，电子数之比为______；等物质的量的D2O和
H 2O 分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。

30．（8分）
已知物质M 由X 、Y 两种短周期元素组成，X 、Y 为同周期元素，X 原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2 ，Y 元素最高正价与最低负价代数和为6。

M 与其它的物质的转化关
（1）若A 是与X 、
Y 同周期元素的一种单质，当F 的水溶液过量时，G 为可溶性盐，当F 的
水溶液不足时，G 为沉淀，则E 与过量F 溶液反应的离子方程式是 。

（2）若A 是一种常见的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则A 与B 反应的化学方程式
是 。

（3）若A 是一种溶液，只可能含有H +
、NH 4+
、Mg 2+
、Fe 3+
、
A13+
、CO 32-、SO 42-中的某些离子，当向该溶液中加入B 溶液 时，发现生成沉淀的物质的量随B 由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ，且各阳离子的物质的量之比为 。

31. （12分）
在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。

A ．NaOH 溶液
B ．氨水
C ．铁粉
D ．稀盐酸
E ．氯水
F ．溴水 V （B ）
32．（10分）
某课外小组利用如右图装置进行相关实验，请回答下列
问题。

（1）仪器D在实验中的作用是，
实验开始之前应进行的第一项操作是；
（2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，
产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即
可）；
（3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E 后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式；当有1.6 mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为____________mL（STP）。

（4）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的离子方程式。

33.（2分）
在100mL 0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积可能是____________________mL。

2012—2013学年度第二学期期中考试
高一化学参考答案及评分标准
1-5 ABDBA 6-10BCBCC 11-15BDBBA 16-20ABCCB 21-25DBCBC 26A
27.(每空1分，共12分)
（1）H Cl Mg S
（2）Cl S
（3）H2O Cl2O7 MgO SO3
28．（6分）A＞B＞D＞C D＞C＞A＞B B＞A＞C＞D
29.（4分） 9：8 9：10 2：1 1：1
30. （8分）
（1）[Al(OH)4] - +4H+=A13++4H2O
（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）H+、NH4+、A13+ 2：3：1 （2分，比例与前述离子顺序应一致）
31. （12分）
混合物(括号内为杂质) 除杂试剂（填序号）反应离子方程式
①FeCl3（FeCl2） E 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②Mg（Al） A 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OAH)4] -+3H2↑
③ NaBr（NaI） F 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
④SiO2 (CaCO3) D CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O 32．（10分）
（1）防止溶液倒吸，检查整套装置气密性
（2）CO2 H2 O2 NO2 H2S SO2 NH3 Cl2（任意2种即可）
（3）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 17.92 mL
（4）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
33．（2分）180mL 或260mL。