中考化学生活中常见的盐培优单元测试题含答案解析

中考化学生活中常见的盐培优单元测试题含答案解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．下列现象可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥
2．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH 3．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。

有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）
A．反应②可能会有红色固体析出
B．A可能是硝酸铜溶液
C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀
D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型
4．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-
5．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是
A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）
A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素
7．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
8．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A ．碳酸钙和碳酸钠
B ．氯化钙和氯化银
C ．硝酸钙和硝酸银
D ．氢氧化钠和氢氧化
铜 9．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A ．蔗糖和无水硫酸铜
B ．食盐和生石灰
C ．还原铁粉和生石灰
D ．烧碱和生石灰 10．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（ ）
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
C ．氢氧化钙溶液
D ．稀盐酸 11．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A ．水、氮气、氢氧化钠
B ．冰水混合物、镁条、干冰
C ．空气、氧气、水
D ．石油、铜、碳酸钙 12．在某无色溶液中能大量共存的是（）
A ．K ＋、Cu 2＋、-3NO 、2-4SO
B ．Na ＋、H ＋、2-3CO 、-3NO
C ．Ba 2＋、+4NH 、OH －、2-4SO
D ．Ba 2＋、K ＋、-3NO 、OH －
13．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A ．Na +、Zn 2+、Cl −、CO 32-
B ．H +、Cu 2+、NO 3-、HCO 3-
C ．K +、Ba 2+、OH −、Cl −
D ．K +、Mg 2+、SO 42-、Cl − 14．实验室有盐酸和BaCl 2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X ，溶液的
pH 变化关系如图。

你认为X 是( )
A ．纯碱溶液
B ．水
C ．稀盐酸
D ．石灰水 15．已知M 、N 在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q ，则下列说法中不正确的是
（ ） A ．若M 、N 、P 、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B ．M 、N 、P 、Q 可能含有同一种元素
C ．若P 、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D ．若16g M 和64g N 能恰好完全反应，则M 、N 的相对分子质量之比为1：2
16．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )
A ．HNO 3和FeCl 3
B ．NaOH 和HCl
C ．BaCl 2和Na 2SO 4
D ．KOH 和CuSO 4
17．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A ．一定在碳酸钠
B ．可能有氢氧化钠
C ．一定有碳酸钙
D ．可能有氢氧化钙 18．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ） A ．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B ．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C ．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D ．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
19．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为
CaCO 3高温CaO+CO 2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。

某变量y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A ．生成CO 2的体积
B ．生成CaO 的质量
C ．固体中杂质的质量分数
D ．固体中氧元素的质量
20．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A ．用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+ 3CO 2 置换反应
B ．用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH + FeCl 3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 化合反应
D ．用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2点燃CO 2 分解反应
21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A ．H +、SO 42﹣、OH ﹣
B ．H +、Cl ﹣、CO 32﹣
C ．Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣
D ．Na +、NO 3﹣、SO 42﹣
22．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（ ）
A ．取一定量粗盐
B ．溶解
C ．过滤
D ．蒸发
23．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A ．小苏打用于焙制糕点
B ．碳酸钙可用作补钙剂
C ．烧碱用于改良酸性土壤
D ．盐酸可用于清除铁锈 24．实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是
A ．石蕊溶液
B ．锌粒
C ．碳酸钠溶液
D ．硝酸银溶液
25．在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

则 A 、B 分别为
A ．氯化钾、碳酸钠
B ．氯化镁、硝酸钠
C ．氯化钡、硫酸钠
D ．氯化钡、碳酸钠 26．只用一种试剂就可鉴别NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4三种溶液。

该试剂是（ ）
A ．KCl 溶液
B ．2Ba(OH)溶液
C ．NaOH 溶液
D ．3NaNO 溶液 27．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO 3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物。

己知Ca 元素与C 元素的质量比是5∶l ，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是( )
A ．15∶16
B ．15∶14
C ．5∶4
D ．15∶8
28．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项
物质 所含杂质 除去杂质的方法 A
二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B
氯化氢 氢气 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 C
氯化钾 二氧化锰 加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 A ．A B ．B C ．C D ．D
29．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
30．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：点燃
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一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．A
【解析】
【分析】
根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。

【详解】
① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝
CaCO3↓+H2O；
② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O＝H2CO3；
⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
⑥ 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；
⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。

故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。

故选A
【点评】
解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。

2．B
【解析】
【详解】
A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；
B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；
C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；
D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。

故选B。

3．D
【解析】
【分析】
A、B、 C、D、 E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B可能铁，A 是硫酸或硝酸铜。

将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】
根据以上分析可知：
A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A正确；
B、A可能是硝酸铜溶液，故B正确；
C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故C正确；
D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应①和反应③不可能属于同一种反应类型，故D错误。

故选D。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
5．C
【解析】
【分析】
两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。

【详解】
A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正确。

故选C。

6．A
【解析】
【分析】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。

【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A正确；
B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确；
C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；
D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不正确。

故选A。

【点睛】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。

7．B
【解析】
试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。

故选Ｂ．
考点：离子的共存
8．C
【解析】
【详解】
A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。

碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。

故选C。

9．C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；
C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；故选D。

【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

11．C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；
C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；
D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。

故选C。

12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故不符合题意；
B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；
D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。

故选D。

13．D
【解析】
【分析】
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、HCO3-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。

C、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

故选：D。

14．A
【解析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，
正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

15．C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；
B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；
C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；
D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，故正确；故选C。

16．B
【解析】
【详解】
A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；
C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；
D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；
故答案选择B。

17．C
【解析】
【详解】
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。

故选C。

18．D
【解析】
A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；
B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；
C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；
D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。

故选D。

19．C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B 、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；
C 、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D 、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。

故选C 。

20．B
【解析】
【分析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。

【详解】
A 、用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+ 3CO 2 ，属于氧化还原反应，故A 不正确；
B 、用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH+ FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl ，属于复分解反应，故B 正确；
C 、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 3
2MnO Δ2KCl+3O 2↑，属于分解反应，故C 不正确；
D 、用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2
点燃CO 2 ，属于化合反应，故D 不正确。

故选B 。

21．D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、H +、OH ﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B 、H +、CO 32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C 、Cu 2+、OH ﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D 、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

故选D 。

22．C
【解析】
试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。

C 、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：实验操作注意事项的探究
23．C
【解析】
试题分析：根据物质的性质进行分析。

A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；
B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；
D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。

故选C 考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质
点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。

24．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；
B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；
C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；
D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。

故本题选D。

25．C
【解析】
在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。

在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。

则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。

故选C。

点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

26．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。

故选B。

27．B 【解析】【分析】【详解】
混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，40
121
x
=，解得
10
3
x=，设
CaCO3中O的质量是y，
121
163y
=
⨯
解得y=4，CaO中的Ca的质量为：
105
5
33
-=，设CaO
中的O的质量为w，
5
404
16w
=解得
2
w
3
=，则混合物中O的质量为：
214
4
33
+=，此混合
物中Ca元素与O元素的质量比是：
14
5:15:14
3
=，故选B。

点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。

28．C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确，D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C
考点：物质的除杂
29．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；
C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；
D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶。