高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.1.1弱电解质的电离(测)新人教选修4

3-1-1 弱电解质的电离（第一课时）
1．以下对于强、弱电解质的表达中正确的选项是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质融化时都完整电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不必定能导电，弱电解质溶液的导电能力不必定比强电解质弱
【答案】 D
2．以下各组物质中，都是强电解质的是( )
A． HBr、 HCl、 BaSO4
B． NH4Cl 、 CH3COOH、Na2S
C． NaOH、 Ca(OH)2、 NH3·H2O
D． HClO、 NaF、Ba(OH)2
【答案】 A
【分析】强酸 ( 如 HBr、HCl) 、强碱 [ 如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2] 、盐 ( 如 BaSO4、NH4Cl 、Na2S、NaF)均为强电解质 ; 弱酸 ( 如 CH3COOH、 HClO)、弱碱 ( 如 NH3·H2O)均为弱电解质。

3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
3
． Cl 2
C
4 3 2
A． CH COOH B ． NHHCO D ． SO
【答案】 D
【分析】试题剖析：电解质的特色需要自己电离，因此 D 中 SO溶于水生成HSO，不是 SO
2 2
3 2
自己电离，是非电解质； AC都是电解质； B 中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。

4．醋酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是（）
A． 1mol/L 的醋酸溶液中
+ － 2
mol/L c（ H ） =10
B．醋酸以随意比与H2O互溶
C． 10mL 1mol/L的醋酸恰巧与10mL 1mol/L 的 NaOH溶液完整反响D．在同样条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
【答案】 AD
5．以下表达正确的选项是（）
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质
B． SO3溶入水后获得的水溶液导电，因此SO3是电解质
C． BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分所有电离，因此其是强电解质
D． H 3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质
【答案】 CD
【分析】 A 中电解质与能否溶于水没关，其很少许溶解的部分能电离成离子，因此是电解质；
B 中溶液导电的原由是SO3与水生成了硫酸，再电离，因此不是SO3自己电离，因此不是
电解质。

C 和 D正确。

6． pH值和体积都同样的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反响，在同样条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）
同样多醋酸比硫酸多硫酸比醋酸多没法比较
【答案】 B
【分析】因为醋酸是弱酸，不完整电离，因此醋酸的浓度大于硫酸的浓度，同样pH 的醋酸比硫酸所含的氢离子多，因此产物多。

7．某制药厂尾气中含少许SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水汲取，以防污染环境。

分别用的 NaOH溶液或同浓度的氨水办理同样量的尾气，两种方法所需汲取液的体积关系是（）
溶液的体积大于氨水OH溶液的体积等于氨水
溶液的体积小于氨水没法判断
【答案】 B
【分析】同浓度的两种碱，不是氢氧根离子同样，而是溶质同样，最后供给的氢氧根离子一样多，因此耗费同样多。

8．用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰巧被完整中和时，耗费盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的选项是
A． V 1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V2
【答案】 A
9．以下电离方程式中，不正确的选项是（）
A．
2+ －Ba +2OH
B． NH3· H2O
+ －NH4 +OH
3 3 －+
C． CH COOH CHCOO+H
D． AgCl=Ag ++Cl －
【答案】 A
【分析】弱电解质电离时用可逆符号，而 A 是强电解质，因此不该用可逆符号。

10．以下物质中，只好在溶于水的条件下电离的是（）
A． NH3·H2O B．H2SO4C ． CuO D ． NaOH
【答案】 AB
【分析】离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离，而共价化合物只有在水溶液中电离。

11．以下电离方程式正确的选项是( )
A． NaHSO4Na++HSO4—
B． NaHCO3Na++H+ +CO3—
+3—
C． H3PO43H +PO4
D． HF H++F-
【答案】 D
选项错因剖析正确写法
A HS是强酸根，在水溶液中完整电
离
4 + + 42—
NaHSO Na +H +SO
B NaHCO3是强电解质，应写“”， NaHCO3
+ —Na +HCO3
且 C 是弱酸根，不可以打开
C H PO 是三元弱酸，应分步书写
+ —
34
H3PO4 H +H2PO4
—+ 2—
H PO H+HPO
2 4 4
2—+ 3—
HPO H+PO
4 4 12．以下说法正确的选
项是( )
A．依据溶液中有
－＋
即可证明 CH3COOH达到电离均衡状态
CH3COOH、CH3COO和
H
－＋CHCOOH达到电离均衡状态
B．依据溶液中 CHCOO和 H 的物质的量浓度相等可证明
3 3
C．当 NH3·H2O达到电离均衡时，溶液中
＋－
的浓度相等NH3·H2O、NH4 和 OH
D． H2CO3是分步电离的，电离程度挨次减弱
【答案】 D
13．（ 1）以下物质：①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩ NH·H O，此中能够导电的是，强电解质
3 2
是，弱电解质是，非电解质是。

（2） H2S 溶于水的电离方程式为。

①向 H2S 溶液中加入 CuSO4溶液时，电离均衡向挪动， c(H +) ，c(S 2- ) 。

②向 H2S 溶液中加入 NaOH固体时，电离均衡向挪动， c(H +) ， c(S 2- ) 。

③若将 H S 溶液加热至沸腾， c(H S) 。

2 2
④若要增大 H2S 溶液中 c(S 2- ) ，最好加入。

【答案】（ 1）①⑤⑦③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧
（2） H2S
+-- H +HS， HS
①右增大减小②右减小③减小④ NaOH固体H++S2- 增大
（ 2） H2S 是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2S
+ - H+HS，
- +2-
HSH+S
对①，当加入CuSO时，因发生反响2+ 2- CuS↓，使均衡右移，致使+ ) 增大，但
Cu +S c(H
4
c(S 2- ) 减小。

对②，当加入NaOH时，因发生反响
+ -
H2O，使均衡右移，致使
+
c(S
2-
) H +OH c(H ) 减小，但
增大。

对③，当加热 H2S 溶液至沸腾时，因H2S 挥发，使 c(H 2S) 减小。

对④，增大 c(S 2- ) 最好是加入只与H+反响的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适合。

14．下表是几种常有弱酸的电离均衡常数(25℃ )。

酸电离方程式电离均衡常数
K
CH3COOH -+ 1.76 ×10 -5
CH3COOH CH3COO+H
H2CO3 H CO + —K1=4.4 ×10 -7
H+HCO
2 3 3
+ 2—K2=4.7 ×10 -11
—
HCO3 H +CO3
2 + - 1 ×10 -7
H S H
2S H +HS
K =1.3
- + 2-
K2=7.1 ×10 -15 HS H +S
H 3PO 4
H PO
+
—
K 1=7.1 ×10 -3
H+H PO 3
4 2
4
2
-8
—
H ++HPO 42
—
K =6.3 ×10
H 2PO 4
K 3=4.2 ×10
-13
2— +
3—
4
4
HPO
H +PO
回答以下问题 :
（1）当温度高升时 ,K 值 ( 填“增大”“减小”或“不变” ) 。

（2）在温度同样时 , 各弱酸的 K 值不一样 , 那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系
?。

—
-
—
2—
都当作是酸 , 此中酸性最
（3）若把 CH 3COOH 、 H 2CO 3、 HCO 3 、H 2S 、 HS 、 H 3PO 4、 H 2PO 4 、 HPO 4 强的是 , 最弱的是。

（4）多元弱酸是分步电离的
, 每一步都有相应的电离均衡常数
, 对于同一种多元弱酸的 K 、
1
K 2、 K 3 之间存在着必定的规律
, 此规律是
,产生此规律的原由是 。

【答案】（ 1）增大
（ 2） K 值越大 , 电离出的氢离子浓度越大 , 因此酸性越强
（ 3） H 3PO 4 HS -
（ 4） K 1? K 2? K 3 上一级电离产生的 H +对下一级电离起克制作用
15．将 6g CH 3COOH 溶于水制成
1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为
_____，经测定溶液中含
3
－
×10 － 3
a
a
将
CHCOO 为 1.4 mol/L ，此温度下醋酸的电离常数：
K =_______，温度高升， K _____。

【答案】 0.1mol/L ；1.99 ×10
－ 5
；变大
－+
； CH COO 和
6
电离均衡常数，升高温度，促使电离，K a增大。