河南省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)

河南省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2019高二上·大足期末) 下列物质是弱电解质的是（）
A . 纯水
B . 氯化银
C . 二氧化碳
D . 氨的水溶液
2. （1分）将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 0.4mol
B . 小于0.2mol
C . 大于0.2mol
D . 大于0.2mol，小于0.4mol
3. （1分） (2019高二上·深圳期末) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
C . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
D . 非电解质溶于水得到的溶液
4. （1分） (2016高二上·临漳期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A . 反应混合物的浓度
B . 反应体系的压强
C . 正、逆反应的速率
D . 反应物的转化率
5. （1分） (2015高二上·盘山月考) 温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）
A . 1
B . 10
C . 12
D . 13
6. （1分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）
A . Al2O3属于两性氧化物
B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物
C . NaHCO3属于强电解质
D . 纯碱属于碱
7. （1分）某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（）
A . a=b
B . HA与BOH的电离常数相等
C . 混合溶液中，c（H+）=mol/L
D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
8. （1分） (2019高二上·内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）
A . KX、KZ、KY
B . KX、 KY、KZ
C . KZ、KY 、KX
D . KY、KZ、KX
9. （1分）常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）
A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B . c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
10. （1分）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
A . c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B . c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C . c (Na+) >c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D . c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
11. （1分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂
D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
12. （1分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）
A . HNO3
B . CuCl2
C . K2CO3
D . NH3·H2O
13. （1分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）
化学式电离常数（25℃）
CH3COOH Ki=1.7×10﹣5
HClO Ki=3.0×10﹣8
H2CO3Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
B . 右表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣
C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D . 中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
14. （1分）(2018·洛阳模拟) 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2 2CH3CHO。

现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）
A . a为负极，发生还原反应
B . 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C . 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移
D . 该电池负极反应式为CH2=CH2+H2O－2eˉ=CH3CHO+2H+
15. （1分） (2017高二上·孝感期末) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）
A . b电极上发生还原反应
B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D . 外电路的电流方向是从a到b
16. （1分） (2018高三下·南宁月考) 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。

下列说法正确的是（）
A . 光照时，电流由Y流向X
B . 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2
C . 光照时，Cl－向Ag电极移动
D . 光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq) Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)
17. （1分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是负极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极
D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气
18. （1分） (2018高三下·黑龙江开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是（）
A . 水既是氧化剂又是溶剂
B . 放电时正极上有氢气生成
C . 放电时OH－向正极移动
D . 总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑
19. （1分） (2019高一下·珠海期中) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）
选项M N P
A锌铜稀硫酸
B铜铁稀盐酸
C银锌硝酸银溶液
D锌铁硝酸铁溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （1分） (2016高二上·东营开学考) 下列描述中，不符合生产实际的是（）
A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C . 用如图装置生产家用消毒液（NaClO）
D . 用如图装置为铅蓄电池充电
21. （1分）一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度增大。

下列说法正确的是（）
A . 升高温度，逆反应速率减小
B . 该反应的化学方程式为CH3OH CO＋2H2
C . 使用催化剂，H2浓度一定减小
D . 该反应的焓变（ΔH）为负值
22. （1分） (2019高二上·湖北期末) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）
A . H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
B . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C . 2KClO3=2KCl+3O2↑
D . Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
23. （1分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）
A . CaO
B . NaOH
C . CH3COONa
D . K2CO3
24. （1分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。

室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR 溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。

其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。

下列叙述正确的是（）
A . HR 的电离常数Ka=5×10-6
B . 图中X<7
C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
25. （1分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。

下列分析错误的是（）
A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
二、填空题 (共3题；共7分)
26. （3分） (2015高三上·博兴开学考) SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）________ K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）________ c （b）．
②c点时，反应速率v（正）________ v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为________．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________ L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为________；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________
27. （2分） (2016高二上·双峰期中) 根据题意填空
（1） CuSO4的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为________;
（3）用离子方程式表示明矾净水原理________;
（4）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp=________;
（5）下列说法不正确的是．
A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C . 对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D . 除去溶液中的Mg2+ ，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E . 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
28. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 根据原电池原理和电解原理进行如图回答。

请回答：
（1） I 请根据图作答
如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a________b(用“→”或“←”表示)。

（2）正极反应式为________。

（3） II 用如图所示装置进行实验(K闭合).
Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

（4） y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为________。

（5）若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成________(填铁或铜)，AlCl3溶液换成________溶液。

（6） III有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式________。

三、实验题 (共2题；共10分)
29. （5分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）
甲中SO42﹣移向________极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式________．
（2）
乙中负极为________，总反应的离子方程式：________．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（3）
上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________（如可靠，此空可不填）．
30. （5分） (2018高二下·房山期中) 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。

滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂。

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤配制250 mL盐酸标准溶液。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

（1）以上各步中，符合题意的操作顺序是________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________，使用________作指示剂。

（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。

数据记录如下表：
滴定次数1234
V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20
V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22
V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = mL = 20.02 mL
他的计算合理吗？________。

理由是________。

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则 a ________ 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。

参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
三、实验题 (共2题；共10分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、30-2、。