安徽省安庆市高考理综-化学三模试卷

安徽省安庆市高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共42分)
1. （6分）下列关于硅的说法不正确的是（）
A . 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
D . 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
2. （6分） (2019高二上·伊春期末) 有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）
A . ③ ④ ⑤ ⑥
B . ④ ⑤ ⑥
C . ④ ⑤
D . ③ ④ ⑤
3. （6分） (2017高二上·吉林期末) 检验无水乙醇中是否有水的方法是（）
A . 加金属钠
B . 加入无水硫酸铜
C . 加热蒸馏
D . 加无水氯化钙
4. （6分）完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）
溶液晶体体
装置
或仪器
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （6分） (2016高一下·汕头期末) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A . ①③②④
B . ①③④②
C . ③④②①
D . ③①②④
6. （6分） (2018高一下·南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X
B . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧
D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
7. （6分） (2016高二上·兴国月考) 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净
的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）
A . 食盐颗粒大一些有利于提纯
B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D . 在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na 的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________．
（2）Ⅱ．①利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是________．
②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为________．
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________．
③若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加________观察到C中溶液的现象为________．
9. （14.0分）(2015·龙岩模拟) 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如图所示（部分夹持装置略）．
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式________．
（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和________，写出有关反应的离子方程式________，D装置的作用是________．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是________．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称________．
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭________ g．
10. （15分） (2016高二上·望江期中) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=________．升高温度，其平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是________，t3引起变化的因素为________，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是________．
11. （15.0分） (2016高三上·安徽期中) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因________；
（2） CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为________；
②Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中存在的化学键有________；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO42﹣的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；
（3） Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）
12. （15分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3 ，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。

某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。

方案为先将34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。

试回答下列问题：
（1）仪器D的名称是________。

（2）仪器C中冷水应从________（填“c”或“b”）口进入。

（3）利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；
③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。

操作的顺序为________（填序号）。

（4）写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式________。

最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为________。

参考答案
一、选择题 (共7题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、12-3、12-4、。