高一上学期阶段性考试二(12月)化学试题

山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高一上学期阶段性考
试二（12月）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中正确的是( )
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
D．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多
2．在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( )
A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4
B．4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2
D．NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑
3．下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是( )
A．酸雨B．光化学烟雾
C．闪电D．臭氧层空洞
4．下列说法中，错误的是（）
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失
B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
5．下列反应不属于氮的固定反应是()
A．N2＋3MgMg3N2
B．N2+3H22NH3
C．2NO＋O2===2NO2
D．N2＋O22NO
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO2量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
7．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( ) A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B．KOH在该反应中体现碱性和还原性
C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5N A
D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
8．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()
A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c
9．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①②C．①②③D．①③
10．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（）①加足量新制氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液
A．①②B．③②C．①②③D．③①
11．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
12．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（）A．C和O2B．Na2CO3和盐酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH
13．下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
B．K＋、H＋、CO32-、HCO3-
C．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-
D．Na＋、Ba2＋、HCO3-、OH－
14．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )
A．常温下都不能用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
C．常温下都能与铜较快反应
D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红
15．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）
①CO、O2（2:1）②NH3、O2（8:1）③NO2、O2（4:1）④N2、H2（1:3）
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
16．将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)( )
A．剩余NO
B．剩余O2
C．剩余NO2
D．不剩余气体
17．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( )
A．Fe2(SO4)3B．KNO3C．Na2SO4D．FeSO4
18．下列叙述不正确的是( )
A．氨易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
19．1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )
A．336 mL B．504 mL
C．224 mL D．168 mL
20．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。

现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中
(如图装置)，下列有关说法正确的是
A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳
D ．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
21．下列事实能用同一原理解释的是
A ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色
B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体
C ．S 与Fe 、Cu 反应均生成低价态硫化物
D ．ClO -与S 2-、H +均不能大量共存于同一溶液
22．已知4KMnO 与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl 。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
A ．①处和②处
B ．只有②处
C ．只有②处和③处
D ．②处、③处和
④处 23．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A ．K +、Mg 2+、Cl －、MnO 4－
B ．Na +、H +、CO 32－、NO 3－
C ．Fe 3+、Na ＋、SO 42-、SCN －
D ．Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－
24．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是
A．所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
25．5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列说法正确的是（）
A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g 26．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正确
27．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
28．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A．蒸发皿：蒸发后灼烧
B．烧杯：冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液
29．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。

则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是( )
A．一定含有HBr，可能含有CO2
B．一定不含CO2
C．一定含有Cl2
D．可能含有CO2、Cl2
30．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
二、有机推断题
31．根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：
(1)当A为气体单质时：A是_______，B是_______，C是________，D是________，E 是________；E→C的离子方程式是______________________________________B→C 的化学方程式是__________________________________。

(2)当A为固体单质时：A是______，B是______，C是_______，D是_______，E是______；E→C的化学方程式是______________________________________
三、实验题
32．实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式：_______________________________。

(2)B中干燥剂为_________________
(3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸
四、填空题
33．根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：
(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

反应的离子方程式为
________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为
____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。

五、计算题
34．向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。

求：
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升_____？
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少______？（反应完溶液中溶质的离子有Cu2＋、H＋、、NO3-、 SO42-）（以上要求写出计算过程）
参考答案
1．D
【详解】
A.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔。

氢氧化钠是强碱有强腐蚀性，且没有发酵粉的功能，故A错误；
B.碘盐中的碘是碘酸钾不是碘单质，不可以直接用淀粉检验，故B错误；
C.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液中电离出氢离子显酸性，故C错误；
D.碳酸氢钠溶于水后，溶液显弱碱性，可以用来治疗胃酸分泌过多，故D正确。

故选D。

2．D
【详解】
A.没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B.N元素的化合价从-3价升高到+2价，氨气为还原剂，故B错误；
C.N元素的化合价从-3价升高到0价，氨气为还原剂，故C错误；
D.氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，氨气为氧化剂，故D正确。

故选D。

3．C
【详解】
A.酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故A不符合题意；
B. 光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（CxHy）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故B不符合题意；
C. 闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故C符合题意；
D. 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故D不符合题意。

故选C。

4．C
【解析】
试题分析：A．Na2SO3与BaCl2溶液作用生成BaSO3白色沉淀，加稀硝酸后，BaSO3被氧化成BaSO4沉淀，沉淀不会消失．A项正确；B．SO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3白色沉淀；方程式为SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，B项正确；C．SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；D．硝
酸能将SO2氧化成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查SO2及Na2SO3的性质。

【名师点睛】本题考查SO2及Na2SO3的性质。

离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型。

具体分析如下：
①Na2SO3与BaCl2溶液作用，生成BaSO3白色沉淀，加稀硝酸后，BaSO3被氧化成BaSO4沉淀，沉淀不会消失；②硝酸具有很强的氧化性，能将SO2氧化成H2SO4，在氯化钡溶液中生成BaSO4沉淀；③SO2与BaCl2溶液不反应。

5．C
【详解】
A.此反应将氮单质转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；
B.此反应将氮单质转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C.此反应将化合态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，故C错误；
D.此反应将氮单质转化为化合态，属于氮的固定，故D正确。

故选C。

6．C
【解析】
A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A正确；
B. 二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B正确；
C. 二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多，C错误；
D. 碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定条件下可以相互转化，D正确，答案选C。

7．B
【详解】
A. Cl2中的氯元素的化合价有升高、有降低，所以Cl2既做氧化剂，又做还原剂，其中Cl2失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故A正确；
B.KOH在反应前后各元素的化合价不变，所以KOH不是还原剂，不具有还原性，故B错误；
C.该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，由Cl元素的化合价升高可知每消耗3molCl2，转移电子数为5N A，故C正确；
D.Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子
与被还原的氯原子数之比为1：5，即被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确。

故选B。

【点睛】
本题的解题关键在于确定Cl2既做氧化剂又做还原剂，特别注意氧化还原分反应的基本概念及转移电子的计算。

8．C
【详解】
根据混合气体的组成，应先检验水的存在，因为后面的气体检验会给水的检验带来干扰，检验水的试剂是a；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前先检验二氧化硫并除去，检验二氧化硫用品红溶液e，除去二氧化硫用高锰酸钾溶液f，然后将气体通入澄清石灰水b中检验二氧化碳，二氧化碳用d碱石灰除去，最后气体通过灼热的CuO，黑色固体变红色，证明CO的存在，所以正确顺序选C。

9．A
【详解】
虽然铁粉过量，但铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3，故①中有＋3价铁生成；Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4，故②中只有＋2价铁生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3＋，故③中不一定有＋3价铁生成，A正确；
综上所述，本题选A。

【点睛】
铁与氯气加热反应只能生成+3价铁的化合物，而铁与稀盐酸或稀硫酸反应只能生成+2价铁的化合物，氯化铁溶液中加入铁粉可以生成氯化亚铁，氯化亚铁通入氯气可以生成氯化铁。

10．D
【详解】
因为SCN-与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，则证明原溶液含有Fe2+，属于最佳顺序为③①。

这题不适合选择足量KMnO4溶液，因为KMnO4溶液的紫红色，会阻碍红色的观察；
【点睛】
本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握检验亚铁离子、铁离子的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力，实验目的是证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化钾溶液排除铁离子，然后加入氧化剂氯水证明原溶液中含有亚铁离子。

11．C
【详解】
设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3，故选C。

12．D
【详解】
A. C在O2中燃烧，氧气足量得CO2、氧气不足得CO，生成物与反应物用量有关，A项不符合题意；
B. Na2CO3与盐酸反应，盐酸不足得碳酸氢钠和氯化钠，盐酸足量反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物与反应物用量有关，B项不符合题意；
C. Na和O2常温生成氧化钠，加热条件生成过氧化钠，生成物与反应条件有关，C项不符合题意；
D. NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，生成物与反应物用量或反应条件无关，D项符合题意；
答案选D。

13．C
【解析】
【详解】
A. H＋使溶液呈酸性，在酸性条件下NO3-具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故H＋、Fe2＋、NO3-不能大量共存，故A错误；
B. H＋和CO32-、HCO3-反应生成CO2，所以H＋和CO32-、HCO3-不能大量共存，故B错误；
C.本组离子间不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D. HCO3-和OH－反应生成CO32-和H2O，所以HCO3-、OH－不能大量共存，故D错误。

【点睛】
离子不能共存的条件是：离子间反应生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应也不能共存。

14．B
【详解】
A.常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A 正确；
B.浓硝酸易挥发，溶质减少，浓度降低，浓硫酸难挥发，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水，溶液的浓度降低，故B正确；
C.浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快反应，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，能使紫色石蕊试纸变黑，故D错误；
故选B。

【点睛】
掌握浓硫酸和浓硝酸的特性，是解决本题的关键。

浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。

15．B
【解析】
试题分析：①一氧化氮与氧气在闪电或高温条件下反应，在常温、常压下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入集气瓶，错误；②氨气极易溶于水，压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，正确；③根据化学反应4NO2+2H2O+O2=4HNO3, 将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，正确；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在常温常压下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入集气瓶，错误；②③正确；答案选B。

【考点定位】考查常见气体的物理、化学性质
【名师点睛】本题主要考查了教材中常见气体的物理、化学性质，比较简单。

集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，证明集气瓶中的气体与水发生反应或者是其中的气体易溶于水，导致集气瓶内部气压降低而出现此现象。

16．D
【详解】
浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，而反应的方程式为：4HNO3（浓）
___
4NO2↑+O2↑+2H2O，倒立于水槽中，发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反应液体充满试管试底部，故D正确。

故选D。

17．B
【详解】
A.Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，
造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；
B.Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；
C.Cu、稀硫酸、Na2SO4混合时不反应，故C错误；
D.Cu与稀硫酸不反应，加入FeSO4混合时不反应，Cu不溶解，故D错误。

故选B。

【点睛】
硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解。

18．B
【详解】
A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A；
B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故选B；
C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C；
D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选D；
答案：B
【点睛】
易错选项BD，注意（1）氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关（2）硝酸为氧化性酸，与金属反应不可能生成H2。

19．A
【分析】
根据铜与硝酸的反应原理分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。

【详解】
根据题意可知，收集到的672mL气体应该是NO 2和NO的混合物，物质的量是
0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，1.92g铜的物质的量为：
1.92
64/
g
g mol
=0.03mol，反应时失去电
子数目为2×0.03mol=0.06mol电子，反应过程中氮元素的主要转化是HNO3→NO和
NO2→HNO3，故从化合价变化或电子转移角度分析，整个反应过程前后HNO3中氮元素的化合价不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，
O2——4e-，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)=0.06
4
mol
=0.015mol，V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故A正确。

故选A。

【点睛】
本题的解题关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒，铜失去的电子，最终全部转化给氧气。

20．B
【解析】
试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O =H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选B。

考点：考查常见物质的化学性质。

21．C
【解析】
【详解】
A．二氧化硫漂白是和有色物质化合生成无色物质，氯气漂白靠的是强氧化性漂白，A错误；B．NH4HCO3晶体受热分解是化学反应；固体I2受热变成气体是物理变化，B错误；
C.S的氧化性较弱，与Fe、Cu反应均生成低价态硫化物，C正确；
D ．ClO -和S 2-会发生氧化还原反应在溶液中不能大量共存；ClO -和H +是因为生成弱电解质不能大量共存于同一溶液，D 错误；
答案选C 。

22．D
【详解】
①4KMnO 与浓盐酸在常温下反应产生2Cl ，①正确；
②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl 和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl ，2Cl 会与NaOH 溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；
③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；
④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。

综上，答案选D 。

23．D
【解析】
酸性溶液中存在大量H +。

A. MnO 4－呈紫色，故A 不能大量共存；
B. H +、CO 32－与发生反应，故B 不能大量共存；
C. Fe 3+与SCN －发生反应，故C 不能大量共存；
D. H +、Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－不发生反应，故D 能大量共存。

故选D 。

24．D
【详解】
A. Cl 2、HCl 都可以与NaOH 发生反应，因此不能使用该装置除去Cl 2中含有的少量HCl ，A 错误；
B. NH 4Cl 加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体，
B 错误； C. Na 2CO 3是粉末状固体，不能用上述装置用Na 2CO 3与HCl 反应制取CO 2气体，
C 错误；
D. I 2容易溶于CCl 4，CCl 4与水互不相溶，CCl 4的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏斗分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D 正确； 故合理选项是D 。

25．D
【详解】
浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应
进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。

因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。

据题n(H2SO4)= 0.005 L×18 mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。

答案选D。

26．A
【分析】
硫酸中硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性，有硫酸盐生成，硫酸表现酸性。

①炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫；②H2S气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化
硫；③Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫；④FeO和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫；⑤NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵；⑥浓硫酸使木材炭化，浓硫酸表现脱水
性；⑦CuSO4•5H2O与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；⑧铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸表现强氧化性。

【详解】
硫酸中硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性，有硫酸盐生成，硫酸表现酸性。

①炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；②H2S气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；③Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④FeO和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；⑤NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，浓硫酸只表现酸性；⑥浓硫酸使木材炭化，浓硫酸表现脱水性；⑦CuSO4•5H2O与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；⑧铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸表现强氧化性。

③和④既表现氧化性，又表现酸性，故选A。

27．A
【分析】
卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。

【详解】
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。

答案选A。

28．D
【分析】
根据物质的分离和提纯方法及操作注意事项分析解答。

【详解】
氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，实验室从该溶液中提取溴，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，需要加萃取剂，选择分液漏斗萃取、振荡静置后分液，最后蒸馏可得到溴，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题解题的关键是把握物质的性质、性质差异及发生的反应，注意不同种状态物质分离方法的选择。

29．A
【分析】
根据常见气体的检验方法分析解答。

【详解】
因X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明含有HBr，由于氯气能够氧化溴化氢，则混合气体中一定不含Cl2；由于气体X含有HBr，即使有CO2也不一定能生成沉淀，因为生成的沉淀能与HBr反应，所以X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，故X中可能含有CO2，根据以上分析可知，X中一定含有HBr，一定不含Cl2，可能含CO2，故A正确。

故选A。

【点睛】
本题解题的关键是根据题目中给出的实验现象判断出HBr的存在，进一步确定X 中不存在Cl2。

特别要注意的是在HBr的存在下，二氧化碳不与石灰水反应，因为氢溴酸的酸性强于碳酸。

30．C
【详解】
Br－和I－还原性强弱关系是：I－>Br－由于还有未反应的I－，所以氯气只和I－发生反应。

根据反应方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的碘离子物质的量2mol，消耗的氯气是1mol .所以需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为1：3，选项为：C。