【学生卷】初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典习题(课后培优)(2)

一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．硬脂酸与软脂酸互为同系物
B．红磷与白磷互为同素异形体
C．16O与18O互为同位素
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
2．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O通电5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。

下列化学用语正确的是
A．NaClO的电子式：
B．Cl-的结构示意图：
C．CO2的比例模型：
D．环氧乙烷的结构简式：
3．下列实验操作能达到目的的是
实验目的实验操作
A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
B除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏
C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异
D分离苯和溴苯加水后分液
4．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是
A．C6H6B．CH3CH2OH C．C2H4D．CH3COOH
5．下列有关说法错误的是（）
A．煤焦油是煤的干馏产物之一
B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存
C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖
D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质
6．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。

下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷B．天然气易溶于水
C．天然气燃烧是放热反应D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O
7．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2-
7、K＋、SO2-
4
B．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH+
4、SO2-
3
、Cl－、Br－
C．含大量HCO-
3
的溶液中：C6H5O－、CO2-3、Br－、K＋
D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH+
4、CO2-
3
、Cl－
8．下列反应属于取代反应的是
A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应
B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应
C．在光照条件下甲烷和氯气反应
D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应
9．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是
A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同
B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化
C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应
D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变
10．下列实验中观察不到
．．颜色变化的是
A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热
B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
C．氯气通入紫色石蕊试液
D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液
二、填空题
11．近年来，乳酸成为研究热点之一。

乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。

利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。

乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。

（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。

（4）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a___，b___（写化学式）
（5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。

（6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用
精。

乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。

12．完成下列填空：
(一)下列 8 组物质或粒子：
①14N 和14C②16O 和18O③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和 CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和 CH3(CH2)2CH3 ⑦
和⑧和
(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；
(2)互为同位素的是________________；
(3)互为同系物的是___________；
(4)互为同分异构体的是________________。

(二)有下列几种晶体：
A、水晶
B、冰醋酸
C、白磷
D、金刚石
E、晶体氩
F、干冰
G、氟化钠
H、过氧化钠
(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；
(2)含有共价键的离子晶体是________________________；
(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；
(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烃的结构简式为：
(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；
(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有________种(不包括立体异构，下同)；
(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。

当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；
②已知 H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
____________。

13．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。

14．合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOH
CH3COOCH2CH3。

请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_____。

.
（2）乙醇所含的官能团为_____。

（3）写出下列反应的化学方程式.。

反应②：______，反应④：______。

（4）反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_____。

15．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。

长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。

下列说法正确的是（______）；
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为 C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会升高血糖。

请预测木糖醇的一种化学性质 (不用写反应方程式):________；
（3）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。

蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。

下列说法错误的是（______）
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性
（4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。

乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式:____________________。

16．有下列各组物质：①12
6C和13
6
C；②石墨和金刚石；③漂白粉和漂白液主要成分；④
正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和甲烷；⑥和；⑦丙烷和环丙烷；⑧CH3-
CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。

用序号填空：
（1）____________组两者互为同位素。

（2）____________组两者互为同素异形体。

（3）____________组两者属于同系物。

（4）____________组两者互为同分异构体。

（5）____________组两者是同一物质。

17．从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：
A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素
（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；
（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；
（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

18．某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。

其分子中含氧官能团名称是
____；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）_______、_______。

19．写出下列各种化合物的结构简式：
（1）CH2=CH﹣CH3聚合得____，又已知在虚线处开环聚合得
（此聚合物用作增稠剂和胶粘剂，）则开环聚合得___（此聚合物用作合成纤维）。

（2）已知涤纶树脂的结构简式如图所，
请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：____和___。

20．简要回答下列问题。

(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。

(2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是
_____________。

(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。

研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。

三、解答题
21．草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。

一种以铜钴矿(主要成分为
Co2CuS4，一定量CuFeS2)为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程：
SO；
已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、2-
4
②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe3＋水解形成更多的胶体；
③草酸钴晶体难溶于水；25℃时，K sp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。

回答下列问题：
（1）生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。

a.适当延长浸出时间
b.高温浸出
c.分批加入细菌浸取液并搅拌
（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。

（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

①用电子式表示H2O2的形成过程________。

②“氧化”过程的离子方程式为________。

③pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。

（4）“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______________。

（5）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，该反应的化学方程式为
________。

22．在课外活动实验中，某学生用蔗糖、碳酸氢铵、生石灰和硫酸4种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和Al3＋)废液中提取银。

（1）写出下列物质的名称①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）写出下列物质的化学式：
②______________；③________________；④________________。

（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
⑤→⑥：____________________________，反应类型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反应类型________。

（4）在③＋⑥的反应中，若未出现Ag，其原因可能是
______________________________________。

23．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
周期
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
．．．
_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式
．．．________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。

24．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X ，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X 的分子式是__________。

(2)X 与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。

(有机物用结构简式表示)。

(3)X 与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y ，Y 的结构简式是__________。

25．某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L 通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____? （2）两种烃的体积分数各是多少______?
26．纤维素的组成可以用(C 6H 10O 5)n 表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。

已知某种棉花纤维的平均相对分子质量为163296。

（1）这种纤维素中平均每个分子含有________个葡萄糖单元。

（2）3.24g 上述纤维素与足量的醋酸酐作用，得到醋酸纤维4.92g ，则这种纤维素中平均每个分子中有__________________个醇羟基被酯化
27．某链烃的化学式为C 6H 4, 若分子中已有一个碳碳双键，则还含有碳碳叁键_______个，某链烃的化学式为C 200H 200，则分子中最多含碳碳叁键_____个。

28．已知A 在标准状况下的密度是1.16g/L ，B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。

E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。

按下列路线合成：
已知：2NaOH/H O
RX ROH −−−−→(X 代表卤素原子)
请回答：
(1)D 中官能团的名称是______。

(2)B D E +→的化学方程式______。

(3)下列说法不正确．．．
的是______。

A . 有机物D 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B . 用新制碱性氢氧化铜试剂可以区分有机物B 、D 和E C . E 在强碱性环境下加热可以发生皂化反应
D. 实验室制备E时，浓硫酸主要起氧化作用。