河北省衡水中学2014-2015学年高一上学期一调考试化学试题(扫描版)
衡水高中联考
河北衡水高中联考2014—2015学年第一学期试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Fe-56 Al - 27 Na-23第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列仪器：①漏斗；②溶量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是A. ①③④B. ①③⑤C. ①②⑥D. ①⑤⑥2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O B．Cl2C．CO2D．H2SO43．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为A、稳定性B、透明度C、分散质粒子的直径大小D、颜色4. 下列混合物的分离方法不可行的是()A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5．下列说法正确的是()A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC．非标准状况下，1 mol气体的体积有可能是22.4 LD．1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L6. 配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是()A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水7．下列离子方程式书写正确的是：（）A．金属钠投入到水中Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑B．CaCO3与盐酸反应CO32— + 2H+ == CO2↑ + H2OC．制备Fe (OH)3 胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3— + H+ == CO2↑ + H2O8．关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤9．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部11．用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末,投入盛满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,这个实验不能得出的结论是A.该反应是一个放热反应B.CO2在一定条件下可以支持燃烧C.该实验的反应中有O2生成D. Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源12．下列物质不能通过化合反应直接制得的是：（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2 D．FeCl313．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A．同质量、同体积的O2和N2 B．同质量、密度不等的N2和C2H4C．同体积、同密度的CO2和CO D．同压、同体积的N2和O214．假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：（）A．气体摩尔体积（标准状况）B．标准状况下16g氧气所占体积C．氧气的相对分子质量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量15．等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合，离子方程式是（）A．HCO3- + OH- = H2O + CO32-B．2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3↓+2H2O + CO32-C．HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2OD．2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+2H2O + CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
河北省冀州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
河北冀州中学2014—2015年上学期期中考试高一年级化学试题说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列实验仪器，不能加热的是( )①试管②量筒③烧杯④容量瓶⑤坩埚⑥蒸发皿A．②④ B．⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥5.能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Ca（OH）2溶液和硝酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2- D．H2S 2H++S2-7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8.有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物9．下列物质中，质量最大的是（）A、10 mL H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g AlD、1 mol CaCO31011.如果22gCO2含有x个分子，那么2g甲烷中所含分子数是（）A．x B．0.25x C．0.5x D．3x12．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，最好的方法是（）A、过滤B、渗析C、加入适量的盐酸D、加入适量的NaOH溶液13．经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（）A、化合物B、纯净物C、混合物D、单质14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（A、NO3-、4 aB、SO42-、4 aC、OH-、4 aD、SO42-、8 a15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（）A．20% B． 32% C．46% D．55.6%二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分）16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO317．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种物质不是电解质就是非电解质C．H++OH-＝ H2O只能表示一些酸和碱的反应D．SO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质18.下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物都是电解质19．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是（）A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．氯化钠溶液20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2OB．CO-23BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20CaCO3↓C．Ca2＋＋CO-23Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H202KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2021.下列说法正确的是（）A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LD.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等22．将10 mL 0．2 mol／LCuSO4溶液与20 mL 0．15 mol／L Ba(OH)2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A．OH- B．SO42- C．Ba2+ D．Cu2+23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm-3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1X10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.15024. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：725.已知质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm-3）,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为24.5%的硫酸（密度为1.20 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b 分别为（）A.a=10,b=3.5B.a<10,b>3.5C.a>10,b<3.5D.a>10,b=3.5II卷（非选择题共40分）26. （8分）(一)从①Ba(OH)2②H2SO4③Zn ④CuSO4⑤CaCO3⑥HNO3⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
河北省衡水中学2014届高三上学期一调考试化学试题 含解析
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题,40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共7个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba：137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(每小题2分,每题只有一个正确选项）1。
科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O B．液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全2．下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D。
用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3）2溶液中无明显现象4。
下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-＝Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水2Cl- +2H2O 错误!H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O5．A～G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。
则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol 电子B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强【解析】试题分析：若反应①在常温下进行,则A应该是双氧水,B是氧气，E 是四氧化三铁,所以C就应该是盐酸。
河北衡水中学2014届高三上学期期中考试化学试题解析 Word版含解析
衡水中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209．0C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应【答案】D【解析】6、下列各组描述正确的是A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则B ①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C ①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D ①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75N Ad 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 标准状况下，2．24 L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N Ah 常温下,100mL 1mol • L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0．1N AA．．a c f h B ．a c e g C．a c e f h D． b d e h8、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】C【解析】试题分析：A、食盐可以抑制细菌的生长，可以防腐，正确；B、受热会使维生素C破坏而损失，正确；C、人体无法消化纤维素，错误；D、苏打是碳酸氢钠，利用碱性环境检验葡萄糖，正确。
14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
邢台二中2014-2015学年第一学期高一年级期末考试化学试卷注意事项：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页、120分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第I卷（共70分）一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有1个选项符合题意）1．我国最早使用的合金是（）A．青铜B．低碳钢C．铝合金D．黄铜2．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S3．下列物质中，能导电且为电解质的是（）A．铜B．固体Na2CO3C．熔融态KOH D．稀H2SO44．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KCl→AgCl B．Cl2→NaClO C．SiO2→Si D．Cu→CuSO45．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确．．．的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．硅单质是制造玻璃的主要原料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．二氧化硅是制造光导纤维的材料6．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．向煮沸的稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体B．丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法C．胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间D．可以用过滤的方法将胶体和溶液分离7．下列物质不能．．用于自来水消毒的是（）A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O38．下列说法中不正确．．．的是（）A．氨气是一种易液化的气体B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气D．工业合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题9．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl－和SO42－四种离子，若Na+、Al3+、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的个数比为（）A．3︰4 B．1︰4 C．1︰2 D．3︰210．现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内的气体可能是（）①CO、O2②CO2、NH3③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③12．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见物质，下列叙述不．正确．．的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3都能与食醋反应放出CO2气体B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性C．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应均呈黄色D．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强13．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A．100 mL 1 mol/L NaCl溶液B．150 mL 2 mol/L KCl溶液C．75 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液14．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将固体NaOH在烧杯中溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4.4 g二氧化碳中所含碳原子数为0.1 N AB．标准状况下，11.2 L H2O中所含氧原子数为0.5 N AC．100mL 1mol/L的氯化铝溶液中所含氯离子数为0.1 N AD．实验室用H2O2制O2，每产生标准状况下11.2 L O2，转移的电子数为2 N A16．向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A．1︰1 B．1︰3 C．2︰3 D．1︰217．下列叙述正确的是（）A．含有金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质C．有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂18．一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（）A．溶液中Na+浓度不变，有氧气生成B．溶液中OH-浓度增大，有氢气放出C．溶液中OH-浓度不变，溶液总质量增大D．溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少19．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与稀盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．将少量铜片放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2OD．向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：OH－+ HCO3－+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O20．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．NaOH Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3 21．二氧化碳气体中含有少量氯化氢杂质，若要除杂，最好选用( )A．饱和碳酸钠溶液B．浓硫酸C．饱和碳酸氢钠溶液D．饱和石灰水22．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．饱和氯化钠溶液23．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2＝2CO、(2)C＋H2O＝CO＋H2、(3)CO ＋H2O＝CO2＋H2,据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
河北省衡水中学2015届高三第一次模拟考试化学试题Word版含解析
河北省衡水中学2014年度第二学年度高三年级第一次模拟考试理科化学卷[解析版]7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7.B【解析】本题考查生产生活中化学知识分析与判断。
碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是新型无机非金属材料，A正确；水玻璃不属于胶体，没有丁达尔效应，B错误；地沟油中油脂在碱性条件下水解得到肥皂，地沟油经裂解等可得生物柴油，C正确；食品的添加剂只要符合限量，是安全的，D正确。
8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是（）A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面8.D【解析】本题考查有机物结构与性质的判断。
根据分子模型结合碳四价可确定产品的结构为CH2＝CH(CH3)COOH，A正确；两者分子式相同，结构不同，B正确；含有碳碳双键能发生氧化反应，且能燃烧，C正确；含有—CH3不可能所有原子在同一平面，D错误。
9. 下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓9.B【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
河北衡水中学2014届高三上学期三调考试化学试卷(含答案)
河北衡水中学2013—2014学年度上学期三调考试高三化学试卷满分：100分 考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Ne ～20 S ～32 Zn ～65 Na ～23 K ～39 Cu ～64 Fe ～56 Mg ～24 Al ～27 Cl ～35.5 Ca ～40 Ag ～108 Ba ～137Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B ．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体D ．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量2．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A. 25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A B. 常温常压下，22.4L 2CO 中含有的2CO 分子数小于N A 个 C ．等物质的量的N 2和CO 的质量均为28gD ．常温下，1 L0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 N A 3．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al、+4NH 的溶液中，加入足量的22O Na 固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ） A ．+3Fe B ．+3AlC ．+2FeD ．+4NH4．有下列三种叙述：①两种酸之间未必都不发生化学反应；②可燃烧的物质未必都是一些非金属单质或非金属化合物；③含金属元素的离子未必都是阳离子。
判断正确的组合是 （ ）A ．①②③B ．①②C ．①③D ．②③5．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
河北冀州中学高三年级第一次月考化学试题考试时间：90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 Mg—24 S –32 Cl–35.5 Fe—56 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠 B．氢硫酸C．硫酸亚铁 D．苯酚3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al4、生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致6、下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④B．③④⑥C．③④D．①③④7、加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液8、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。
河北省衡水市故城县高级中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
高一化学月考卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的.1、下列药品的归类不正确的是（ ）A ．NaOH —-腐蚀品B ．乙醇-—易燃液体C ．浓24H SO —-爆炸品 D ．4CH ——易燃气体 2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A ．2H 还原CuO 时，先加热盛CuO 的试管后通入2H ，以免浪费2HB ．点易燃燃气体之前必修验纯C ．稀释浓24H SO 时，将水注入盛浓24H SO 的烧杯 D ．给试管中液体加热时，为便于观察,试管口应对着自己3、下列说法正确的是( )A ．摩尔质量就是该物质的相对分子质量B ．236.0210 即是阿伏伽德罗常数 C ．标准状态下，1mol 水的体积约为22.4LD ．同温，同压下,1mol AI 和1mol 24H SO （液体）的体积不相等。
4、标准状体下，用质量相同的4种气体吹气球，那种气体吹起的气球体积最大（ ）A ．2OB ．2HC ．4CHD ．2CO 5、用蒸发结晶的方法从NaCI 溶液中得到NaCI 晶体,关于该实验下列说法正确的是( ）A ．将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时,在搅拌B ．待溶液蒸干后即停止加热C ．蒸发皿需垫上有棉网加热D ．该分离方法属于物理分离方法6、4KMnO 受热分解反应为4422KMnO KMnO +MnO +O ↑，当4KMnO 分解完全后,可利用下列何种方法回收2MnO （ ) A ．溶解→过滤→洗涤→干燥B ．溶解→过滤→蒸发C ．溶解→过滤→结晶D ．溶解→结晶→干燥7、决定物质体积大小的因素主要有：①粒子数目 ②粒子间的距离 ③粒子的大小，但物质的聚集状体不同,决定因素不同，下列有关说法正确的是（ ）A ．决定气体体积大小的因素①③B ．决定液体体积大小的因素②③C ．决定固体体积大小的因素①②D ．决定气体体积大小的因素①②8、关于气体摩尔体积的理解正确的是（ ）A ．气体摩尔体积的数值是固定不变的B ．0C 101kPa ，的条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L C ．气体摩尔体积的数值与外界的温度和压强有关D ．非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol9、下列仪器不能用用加热的是（ )A ．试管B ．烧杯C ．坩埚D ．容量瓶10、下列说法正确的是（ ）A ．22.4L 2H 的质量为2g B ．2CO 的摩尔质量为44g C ．1mol Mg 的最外层由241.20410⨯个电子 D ．2mol/L 24Na SO 的溶液中2-4SO 为241.20410⨯个电子 11、下列溶液中溶质的物质的量浓度1mol/L 的是( ）A ．将106g 23Na CO 溶于100mL 水中 B ．含3mol O 的硝酸溶于水得100mL 溶液C ．从2L 物质的量浓度为1mol/L 的NaCL 溶液中取出100mL 溶液D ．22.4L HCI 气体溶于水得1L 溶液12、下列关于混合物分离的方法中，能够分离3KNO 和NaCI 的是（ ） A ．溶解过滤B ．结晶C ．蒸馏D ．萃取13、下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套,夹在试管的中上部②取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时,瓶上的标签对着地面③用排水法收集由3KCIO 和2MnO 受热得到的氧气，实验结束时,先撤导管后撤酒精灯④将滴管垂直伸进试管内滴加液体A ．①③B ．①②C ．①②④D ．②④14、（A 做）下列溶液中氯离子浓度最大的是( )A ．31L 1mol/L AICI 溶液中 B ．32L 1mol/L FeCI 溶液中 C ．1L 2mol/L KCI 溶液中D ．22L 3mol/L MgCI 溶液中 （B 做）0.5 L 某浓度的氯化镁溶液中含--1 mol CI ，下列说法不正确的是（ ）A ．该溶液中氯化镁的物质的量浓度为1 mol/LB ．--CI 的物质的量浓度为2 mol/L C ．含溶质氯化镁的质量为47.5gD ．取出0.25 L 倒入烧杯中--CI 的浓度为1 mol/L15（A 做）已知231.50510 个X 气体分子的质量为8g,则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16kgB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol（B 做）有一空瓶的质量为20g,问该瓶中充入氧气后的质量为36g ，在相同的条件下充入某气体,其质量为34g,则该气体的摩尔质量为( )A ．44 g/molB ．28 g/molC ．64 g/molD ．32 g/mol16、（A 做）将100 mL 2.0 mol/L 的24Na SO 和300 mL 2.0 mol/L 的243AI (SO )的溶液混合，则混合溶液中2--4SO 的物质的量浓度约为(假设溶液的体积可以相加）( )A ．6.0 g/molB ．5.0 g/molC ．10.0 g/molD ．4.0 g/mol（B 做）在241 L Na SO 的243AI (SO )的混合溶液中，测得3+AI 浓度为0.1 mol/L ，加入1L 0.3 mol/L 的2BaCI 溶液恰好使2--4SO 完全沉淀，则混合容易中+Na 的浓度为( ）A ．0.3 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.6 mol/LD ．0.15 mol/L二、综合题17、(10分）（A)做(1）416 g CH 中含有 mol H ，含有 mol 电子，完全燃烧后生成标准状况下 2L CO 气体。
高一化学月考试题及答案-河北衡水中学-学年高一上学期一调考试试题41
2013-2014学年度第一学期学期第一次调研考试高一年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A．蒸馏 B．分液C．过滤D．蒸发3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦5、下列说法正确的是（ ）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol 为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（ ）A ．常温常压下，0.5molH 2中含有的H 原子数B ．22.4LHCl 氯化氢气体中含有的Cl 原子C ．1L1mol/L 硫酸溶液所含的H +数D ． 0.1mol 金属钠含有的电子数7、下列说法正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC ．0.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl －的数目之比为15∶2D ．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y ，已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（ ）A 、M(X)＞M(Y)B 、M(X)＜M(Y)C 、M(X)＝M(Y)D 、无法确定9、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 64g 氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g OH 中所含的电子数为N AC. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ）A ．将0.1mol 氨充分溶液在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液D ．将10mL1mol/L 的盐酸与90mL 水充分混合11、分离FeCl 3、KCl 、BaSO 4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ）A 、水、硝酸银溶液、稀硝酸B 、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）13．如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（）A．4x B．3x C．x D．0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是( ) A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a≠b≠c15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O516．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K 2CO 3——Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 318、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）A ．同温同压下，VLCO 和H 2的混合气体，完全燃烧消耗O 2的体积为2V L B ．已知某氢氧化钠溶液中Na ＋与H 2O 的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数 2 00020＋9a% C ．4.2g 氮气和4.8g 某单质R X 所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R 的相对原子质量为16D ．在10%的NaOH 溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）20、已知4gRO 32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R 的相对原子质量为（ ） A. 12 B. 27 C. 32 D. 8021、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。