江苏省2020-2021年高一上学期化学开学考试试卷(I)卷

江苏省2020-2021年高一上学期化学开学考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 我国城市环境中的大气污染主要是（）
A . 二氧化碳、氯化氢、酸雨
B . 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘
C . 二氧化氮、一氧化碳、氯气
D . 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘
2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺
B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D . 打磨磁石制作指南针为化学变化
3. （2分） (2018高一上·深圳月考) 下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是（）
A . 图1分离碘酒中的碘和酒精
B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸
C . 图3食盐水制得食盐晶体
D . 图4用于实验室制备氯气
5. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（）
A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体
B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊
C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸
D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
6. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）
选项目的实验方案
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是（）
①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC﹣CHO．
A . 只有①
B . 只有①②③
C . 只有①②③④
D . 都可以
8. （2分）下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）
A . 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气
B . 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应
C . AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
D . 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊
9. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列气体中，无色无味的是（）
A . SO2
B . NO2
C . Cl2
D . N2
10. （2分）(2016·青岛模拟) 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。

X的化学式是（）
A . CaO
B . Na2CO3
C . Ca(OH)2
D . CaCO3
二、填空题 (共4题；共21分)
11. （11分） (2018高一下·成都期末) 甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。

（1）甲烷的分子式为________，________色________味难溶于水的气体，密度比空气________。

（2）乙醇俗称________，颜色：________，气味：________，常温下的状态：________，________溶于水，熔沸点低，易挥发。

（3）乙酸是一种________色液体，分子式为________。

12. （4分） (2017高二下·绵阳期末) 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是________；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。

（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。

试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：________，石膏能降低其碱性的原因是________。

13. （4分） (2018高一下·吉林开学考) 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

请根据此表；
结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
含碘量20-40mg/kg
储藏方法密封避光、防潮
食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种________（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 ________。

（填序号）（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）________溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时________（填“易”或“难”）分解。

14. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn ,BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是________；制备高温超导物质的化学方程式是________
三、实验题 (共3题；共29分)
15. （8分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．
（1）Ⅰ测定铁的质量分数：
检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后________，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为________（写表达式）．
（3）装置C的作用________．
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是________．
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是________但测得合金中铁的质量分数却偏高．你认为其中可能的原因是________．
（6）Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________．
（7） A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是________．
16. （12分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________，________;
（2）甲同学设计的实验________（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物质：就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________；在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用上面四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置
内所放的化学药品．
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性．理由是________．
17. （9分）(2018·沈阳模拟) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A . 容量瓶
B . 烧杯
C . 移液管
D . 玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是________；Ⅱ中玻璃管a的作用为________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________
（3）【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。

已知:N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为________。

四、计算题 (共1题；共5分)
18. （5分） (2016高一上·银川期中) 实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）将上述方程式改写为离子方程式：________．
（2）反应中体现了浓盐酸的________、________．（填性质）
（3）若反应中产生了的Cl2气体的体积（标准状况下）为 4.48L，则该反应中转移电子的物质的量是________ mol，作氧化剂的浓盐酸是________mol．
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10、答案：略
二、填空题 (共4题；共21分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
14-1、
三、实验题 (共3题；共29分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
15-7、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、计算题 (共1题；共5分)
18-1、
18-2、
18-3、
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