江苏省2021年高考理综-化学模考试卷

江苏省2021年高考理综-化学模考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质
B . 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C . 美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源
D . 虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化
2. （2分）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A . 6和8
B . 16和8
C . 12和9
D . 11和6
3. （2分） (2020高二上·新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol· L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）
A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出
B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出
C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2++2e-=Fe
D . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g
4. （2分） (2017高二上·衡水期末) 化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（）
A . 它们之间互为同系物
B . 六星烷的化学式为C18H23
C . 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
D . 它们的一氯代物均只有3种
5. （2分） (2016高一下·南昌期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）
A . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C . Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D . 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
6. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）
A . 放电时负极有CO2生成
B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C . 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子
D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
7. （2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH﹣）相等
B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）
C . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4F e（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①
D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后
二、综合题 (共3题；共17分)
8. （7分） (2017高二上·芜湖期末) 在污水处理中，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1） FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）________；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
________．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L．，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的PH约为________．
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
________ClO3﹣+________Fe2++________=________Cl﹣+________Fe+________．
9. （5分） (2016高二下·葫芦岛期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
（1） S2Cl2的结构式为________，其化学键类型有________（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）电负性：S________（填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为________．
（3） S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为________，每个S原子有________对弧电子对．
10. （5分） (2018高二下·西城期末) 1,3-丁二烯和马来酸酐（）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知：
（1）反应①的反应类型是________。

（2） C的分子式是C4H4O4，是一种二元羧酸。

C为顺式结构，结构简式是________。

（3）反应②的化学方程式是________。

（4） E的分子式C6H8O4。

i．G的名称是________。

ii．H的结构简式是________。

（5）与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是________（不考虑顺反异构）。

三、填空题 (共1题；共4分)
11. （4分） (2019高一下·哈尔滨期末) 回答下列问题:
（1）下列反应属于放热反应的是_______。

A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2
B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C . 葡萄糖在人体内氧化分解
D . 氢氧化钾和硫酸中和
E . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为________；用O2表示这段时间该化学反应速率为________。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）
A . 活性炭的质量保持不变
B . v正（N2）=2v逆（NO）
C . 容器内气体压强保持不变
D . 容器内混合气体的密度保持不变
E . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F . 容器内CO2的浓度保持不变
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：
①A电极的电极反应式为________。

②下列关于该电池的说法正确的是________（填选项字母）。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液
C．当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol
（5）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值________。

四、实验题 (共1题；共3分)
12. （3分）(2018·江苏) 3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。

反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是________。

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是________（填化学式）。

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为________。

（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共17分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、填空题 (共1题；共4分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、实验题 (共1题；共3分) 12-1、
12-2、
12-3、12-4、。