江西省上高二中2020┄2021届高三第二次月考考试化学试卷Word版 含解析

2021年高三年级第二次月考化学试题
相对原子质量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 Ba:137 S:32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
【答案】D
【解答】本题考查化学实验的基本原理。

A、硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、（铁架台、坩埚钳）等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；B、盐酸与碳酸钡反应生成可溶性的氯化钡，再利用过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、（铁架台）等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C、用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠质量，再称量，最后进行溶解；在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D、利用溴与NaI反应生成NaBr与碘单质，再利用萃取分液分离，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确。

答案选D。

2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤
D．①③④
【答案】C
【解答】①16O与18O间的相互转化其结构没有变化，不属于化学变化；③焰色反应属于物理变化；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质可能为纯净物，也可能是混合物，如O2和O3混合物，错误；⑤石墨和C60是有同一元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，正确；⑥糖类中的单糖、二糖都是小分子物质，不是高分子混合物，油脂也不是高分子化合物，错误。

因此正确的说法是③⑤，选项是C。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A
B．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A
【答案】A
【解答】本题考查物质的量的相关计算。

A、n（C-H） = ×4+×6=1 mo l, 数目为N A，故A正确；B、氟化氢的沸点19.54℃，标准状况下是液态， B错误；Ｃ、浓硫酸与铜反应，当浓硫酸的浓度变小到一定程度将不再反应，50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸不能全部转化生成SO2，生成SO2分子的数目小于0.46N A，C错误；D、N2和H2在一定条件下反应，该反应是可逆反应，N2和H2不能完全反应，转移电子的数目小于0.6N A，D错误。

答案选A
4. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；
⑤做H2还原CuO实验时，先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。

A．除②以外B．除④以外 C．除⑤以外D．全部正确
【答案】C
【解答】本题考查关于化学实验中“先与后”的说法的知识，意在考查考生的识记能力和辨别能力。

加热试管先均匀加热，后局部加热；①正确；用排水法收集气体时，为了防止倒吸现象的发生，要先移出导管后撤酒精灯，②正确；制取物质时，先检查装置气密性后装药品，③正确；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净再使用，④正确；做H2还原C u O实验时，先通H2待整个装置都充满氢气后再加热C u O；当反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2，⑤错误，C正确。

5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）
A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水
C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖
【答案】A
【解答】Ａ．熔融MgCl2、熔融NaOH都能导电，且在H2O溶液中全部电离，都是强电解质，正确；Ｂ．液氨是非电解质，不能导电；石灰水能够导电但属于电解质溶液，不是电解质，错误；Ｃ．石墨、食醋都能导电，石墨是单质，不是电解质，食醋属于电解质溶液，且CH3COOH属于弱电解质，错误；Ｄ．稀硫酸是电解质溶液，蔗糖是非电解质，错误。

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：
Mn2＋＋ClO—＋H2O===MnO2↓＋Cl—＋2H＋
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO错误!＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br—＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl—
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl—＋2H2O错误!H2↑＋Cl2↑＋2OH—
【答案】D
【解答】本题考查离子方程式的书写。

A、在强碱性溶液中，离子方程式中不可能出现
H+，所以正确写法：
Mn2＋＋ClO—＋２OH—MnO 2↓＋Cl—＋H2O ，故A错误；B、离子方程式得失电子不守恒，电荷也不守恒，B错误；Ｃ、离子方程式中Fe2＋与Br—的个数比必须满足物料配比关系，Fe2＋与Br—的个数比需等于1:2；C错误；D、原理正确，离子方程式得失电子守恒，电荷也守恒，D正确。

答案选D
7．下列说法正确的是（）
A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
Ｂ．酸性氧化物一定不能和酸反应
Ｃ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
【答案】D
【解答】Ａ．石油分馏、海水制食盐包含的是物理变化，而煤的气化、蛋白质变性等过程都包含化学变化，错误；Ｂ．如SO2能与硝酸反应，错误；Ｃ．稀豆浆为胶体，H2SiO3可能形成的是沉淀，FeCl3溶液是溶液，错误；Ｄ．爆鸣气是可溶性气体与空气的混合物；铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物；玻璃是Na2SiO3、CaCO3、SiO2等组成的混合
物，花生油是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物；聚乙烯由于每一个分子的聚合度不同，所以是混合物，因此均为混合物，正确。

8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）
选项物质杂质试剂提纯方法
A BaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤
B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液
D蛋白质葡萄糖浓（NH4）2SO4溶
液
盐析、过滤、洗涤
【答案】D
【解答】本题考查化学实验基本原理。

A、BaSO4，BaCO3都难溶于水，不能用过滤的方法分离，故A错误；B、CO2与Na2CO3也可以反应从而吸收CO2，B错误；Ｃ、乙酸乙酯在稀NaOH溶液可以水解而消耗；C错误；D、蛋白质会盐析与葡萄糖分离，过滤即可分离，D正确。

答案选D
9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（）
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置
【答案】C
【解答】本题考查实验方案的设计,意在考查考生的实验设计与操作能力。

滤液与不溶物是用过滤的方法分离的,A项正确;分离水层与有机层,需要分液漏斗,B项正确;溶液蒸发结晶应用蒸发皿, C项错误;用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯,D项正确。

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是（）A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 N A个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
【答案】D
【解答】本题考查氧化还原反应规律。

Ａ．没有说明是标准状况下，22.4L二氧化硫物质的量不一定是1mol，错误；Ｂ．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，溶液中有碘单质存在，通入二氧化硫后，碘与二氧化硫发生反应生成硫酸根离子和碘离子，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；Ｃ．KI转化为CuI时，铜元素的化合价降低，是还原产物，错误；Ｄ．氧化剂氧化性大于氧化产物，也大于还原剂，上述实验条件下，铜离子反应生成碘单质，碘单质遇二氧化硫反应生成碘离子，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，正确，故选D。

的是（）
11.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确
．．．
A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
【答案】C
【解答】本题考查化学在生产和日常生活中有着重要的作用的知识，意在考查考生的识记能力和辨别能力。

“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，A正确；只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，B正确；氢氧化铁溶胶、淀粉溶液均具有丁达尔效应，而水玻璃则是溶液，没有胶体的性质，C错误；“地沟油”在成分上属于酯类，经过加工处理制肥皂和生物柴油，D正确。

12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
【答案】C
【解答】本题考查化学实验基本原理。

A、可利用装置②导管a进b出来收集密度比空气小的气体，b进a出来收集密度比空气大的气体，故A正确；B、NH3或HCl在CCl4中溶解度很小，不会形成倒吸，B正确；Ｃ、C2H5OH和H2O能互溶，不分层，不能用分液漏斗分离；C错误；D、可用于干燥，收集，且吸收多余NH3并防止倒吸，D正确。

答案选C。

13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。

下列说法正确的是（）
A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole—
D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
【答案】A
【解答】本题考查氧化还原反应。

A、可利用电子守恒与原子守恒得横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e =9，故A正确；B、被氧化与被还原的原子都是NF3的N，3个NF3自身氧化还原得到1个 HNO3与2个NO，所以被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，B错误；Ｃ、若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2×（5-3）=0.4mole—；C错误；D、NF3既是氧化剂，又是还原剂，D错误。

答案选A
14. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co（OH）3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe（OH）2 + I2 + 2KOH= 2Fe（OH）3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
是（）
下列说法正确
．．
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co（OH）3> I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4
D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN
【答案】B
【解答】本题考查氧化还原反应以及化学反应的一般原理。

A、可利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律，在2FeCl 3 +2HI2FeCl 2 +I2 +2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH） 3 +6HCl2CoCl2 +Cl2↑+6H 2 O中，氧化性：Co（OH）3 ＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A
错误；B、在 3I 2 +6KOH5KI+KIO 3 +3H2O反应中，I2 既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2 + I2 + 2KOH2Fe （OH）3 + 2KI反应中，反应物中作还原剂的还原性强于氧化剂的，即Fe（OH）2＞
I2；故还原性应为：Fe（OH）2＞I2＞KIO3， B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO3NaCl + NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl + 2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4 ＞NaClO，故C错误。

D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN + K2CO3
2KSCN + CO2 ↑ + H2O中，酸性HSCN > H2CO3 ，在反应中 KCN + CO2 +
H2O HCN + KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，D 错误。

答案选B。

15．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。

下列叙述中正确的是（）
①w＝错误!×100%②c＝错误!
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（Cl—）>c（NH错误!）>c（H＋）>c（OH—）
A．①③B．②③C．②④
D．①④
【答案】C
【解答】本题考查物质的量浓度计算。

①中氨水溶质应以NH3来进行计算，应为w＝×100%，①错误；②中c=/v×10-3＝，②正确；③中加水，水的密度比氨水大，所得溶液的质量分数小于0.5 w，③错误；④同浓度氨水与稀盐酸恰好反应，会发生水解，溶液中离子浓度大小关系为c（Cl—）>c（）>c（H ＋）>c（OH—），④正确。

答案选C。

16. 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
【答案】B
【解答】本题考查氧化还原反应的相关计算。

分析反应前后元素化合价变化，发现只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子。

38.4gCu共失电子2×38.4g/64 g ·mol=1.2mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n（NaNO2）=1.2mol/2=0.6mol。

故选B。

二、填空题（共52分）
17．（8分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________ __________________
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO错误!恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用下图中的曲线表示是________（填序号）．
（4）若向装有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液至得到沉淀质量最大．则反应的离子方程式是 __________________ __．
【答案】（1）Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2O （2）A （3）C
（4） 2 Ba2＋+4OH-+Al3++22BaSO4 ↓ + +2 H2O，+Al3+＋6H2O= 4Al（OH）3↓
【解答】本题考查离子反应。

（1）Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋BaSO4↓＋
2H2O，注意OH—与H＋系数。

（2） A中向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应式为Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2O，与（1）相同，A正确；B中向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，离子反应式为Ba2＋＋OH—＋H＋＋BaSO4↓＋H2O，与（1）不相同，B错误；Ｃ．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应式为Ba2＋＋OH—＋H＋＋BaSO4↓＋H2O，与（1）不相同，C错误；故正确选A ；（3）根据离子反应，加入稀H2SO4，Ba2＋与OH—与H＋这两组离子两两反应生成BaSO4与H2O，导电性减弱，直至到H2SO4过量时，H2SO4是强电解质，导电性增强。

故选C。

（4）若向装有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液，首先发生反应2 Ba2＋+4OH-+Al3++22BaSO4 ↓ + +2 H2O，Ba（OH）2完全反应后，过量KAl（SO4）2与发生双水解反应+Al3+＋6H2O= 4Al（OH）3↓。

18．（8分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH错误!、Fe2＋、Fe3＋、CO错误!、SO 错误!、SO错误!、
Cl—、NO错误!中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______ ________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C
物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_________ __________。

【答案】（1）Al3＋、、Fe2＋、
（2）3Fe2＋＋＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，＋CO2＋2H2O Al
（OH）3↓＋
（3）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl—存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
【解答】本题考查物质的推断，离子的检验与离子反应。

（1）某强酸性溶液可以排除掉、的存在，加入过量的硝酸钡沉液产生气体A（NO）和沉淀C，可以确定一
定含有、Fe 2 ＋，一定不含有，加入过量的氢氧化钠能产生气体，可以确定
一定含有。

溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液H中含有，证明原溶
液中一定含有Al3+ ，沉淀I为Al（OH） 3；原溶液中一定含有Al 3+ 、、Fe
2+ 、。

（2）根据A能与氧气反应生成D，以及D与氧气与水能反应，可以判断A
是NO，离子方程式为：3Fe2＋＋＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，②反应中，H中含有AlO 2 –与过量二氧化碳生成Al（OH）3沉淀，则离子方程式为＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋。

（3）经计算n（Al 3+ ）=0.01 mol，n（）
=0.01 mol，n（Fe 2+）=0.03 mol，n（）=0.07 mol，n（H＋）＝0.04 mol，根据电荷守恒，此时阴阳离子电荷总数已相等，所以若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl—也一定存在。

19．（12分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

（各1分）
（3）反应完成后，正确的操作顺序为________（填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）__________；
②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

【答案】（1）HCOOH CO↑+H2O
（2）CO、CO2
（3）cab
（4）80%
（5）①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算
②CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
【解答】本题考查定量分析。

利用甲酸分解产生CO，CO + CuO CO2 + Cu，根据反应前后固体质量差值，计算单质铜的百分含量。

（3）氢气还原氧化铜，先熄灯，接着通氢，防止被还原的铜再被空气中的氧气氧化。

所以本题中先熄灭酒精灯2。

（4）由题意可知反应前后固体质量减少△m=10.0g-9.6g=0.4g
m（CuO）=2g，m（Cu）=10.0g-2g=8g，原样品中单质铜的质量分数：。

（5）考查CuO和Cu的性质。

CuO和Cu都能和硝酸反应。

而CuO能与稀硫酸反应，而Cu不反应，所以选用浓硫酸稀释成稀硫酸和氧化铜反应，来测定样品中金属铜质量分数
20．I（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式
II.由X、Y两种元素组成的离子化合物A。

在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

（1）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为。

（2）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式。

（3）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；
【答案】I.（1）H2SO3+Cl24H+++2Cl- ；
（2） 2SO2+O2 2 SO2
（3）OH- + SO2
II. （1）80mL
（2）FeS2+H2SO4H2S↑+S↓+FeSO4
（3）SO3
【解答】本题考查无机物的推断。

I：由B与硫化氢反应得到淡黄色固体A，，B与氯气反应得到C，C与硝酸钡反应得到白色沉淀F， A与无色气体反应得到D，D与水反应得到B，可推知B为H2SO3，A为S，G为O2，D为SO2，C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4。

①B→C的离子方程式：H2SO3+Cl24H+++2Cl-，②D和G反应的化学方程式：2SO2+O2 2 SO2，③过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式：OH- + SO2 II.：由X、Y两种元素组成的离子化合物A。

在空气中充
分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，则含有Fe元素，n（Fe2O3）
=16g÷160g/mol=0.1mol，n（Fe）=0.2mol；并产生能使品红褪色的气体C，则物质A 中含有S元素，C是SO2，将该气体SO2全部通入足量的双氧水中得D溶液，D是
H2SO4，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

n （BaSO4）= 93.2g÷233g/mol=0.4mol，则n（S）=0.4mol。

n（Fe）:n（S）=1:2，所以化合物A化学式是FeS2。

（1）根据S守恒可得n（SO2）=0.4mol，
SO2+H2O2=H2SO4，在此过程中，消耗双氧水的物质的量也是0.4mol，若双氧水的浓度是5 mol/L，则其体积至少为0.4mo l÷5 mol/L=0.08L=80ml。

（2）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式是
FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4；（3）根据题意和质量守恒定律可知化合物E是FeSO4，将其隔绝空气充分灼烧，使其分解，发生反应：2FeSO4Fe2O3+
SO2↑+SO3↑，另一种化合物的化学式是SO3。

21．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应式。

（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。

A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为。

（4）ClO2被S错误!还原为ClO错误!、Cl错误!转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S错误!反应的离子方程式：。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2—和CN错误!等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN错误! amg/L，现用ClO2将CN错误!氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为
_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

【答案】（1）Cl—-6e—+3H2O+6H+
（2）B
（3）温度过高H2O2将分解
（4）2ClO2+5S2—+8H+2Cl—+5S↓+4H2O
（5）2ClO2+2CN—2Cl—+2CO2+N2↑ 50a/13
【解答】本题考查化学工艺流程。

（1）电解池中阳极失去电子，所以溶液中的氯离子在阳极失去电子，因此反应的电极反应式是：Cl—-6e—+3H2O+6H+。

（2）由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，所以只能在酸性环境中存在。

由于在酸性条件下，氯酸钠容易和盐酸，H2C2O4发生氧化还原反应，而硝酸具有强氧化性可能氧化ClO2，所以X是硫酸。

（3）H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收
塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解。

（4）根据图像可知，pH≤2时ClO2被还原为Cl—，所以该反应的离子方程式是2ClO2+5S2—+ 8H+ ＝2Cl—+5S↓+4H2O。

（5）ClO2将CN–氧化，生成了两种无毒无害的气体，按照氧化还原反应规律与元素组成，气体应是CO2与N2，其离子反应方程式为2ClO2+2CN—2Cl—
+2CO2+N2↑，根据离子方程式n（ClO2）∶n（CN—）=1∶1，n（CN—）= n （ClO2）=100a/26=50a/13。

2021年高三年级第二次月考化学试题答题卡相对原子质量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 Ba:137 S:32
题号12345678910111213141516答案
二、填空题
17．（8分）
（1） ________ __________________.
（2） ________（填序号）．
（3） ________（填序号）．
（4） ____________ ______ __．
18．（8分）
（1） _______ ________；
（2）______________ ____； ___________ _______。

（3） _________ __________。

19．（12分）
（1）_____________ ______。

（2） _________ ____； _________。

（各1分）
（3） ________（填字母）
（4） ________。

（5）①_____ _____；
②______________________ ________。

20．I（12分）
①
②
③
II.（1）。

（2）。

（3）_______；
21．（12分）
（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）__________________ _____；_____________ mol。

2021年高三年级第二次月考化学试题答案
12345678 D C A C A D D D 910111213141516 C D C C A A C B
2＋—＋42（3）C
（4） 2Ba2++4OH-+Al3++2SO2
4-=2BaSO
4
↓ + AlO
2
-+2H
2
O
18．（8分）（1）Al3＋、NH错误!、Fe2＋、SO错误!
（2）3Fe2＋＋NO错误!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO错误!
（3）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl—存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
19．（14分）（1）HCOOH错误!CO↑＋H2O （2）样品粉末逐渐变为红色CO、CO2（3）cab （4）80%
（5）①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算
②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
20.I （12分）
（1）H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl- ;
（2） 2SO2+O2 2 SO2
（3）OH- + SO2 = HSO3-
II （1）80ml （2分）
（2）FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4（2分）
（3）SO3（2分）
21．（12分）
（1）Cl—-6e—+3H2O=ClO3—+6H+
（2）B
（3）温度过高H2O2将分解
（4）2ClO2+5S2—+8H+=2Cl—+5S↓+4H2O （5）2ClO2+2CN—=2Cl—+2CO2+N2↑ 100a/26。