苏教版高中化学必修二高化学专题测试专题2《化学反应与能量转化》

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化学反响与能量转变专项训练
一、化学反响速率及其影响要素
1． 必定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反响 N 2＋ 3H 2
2NH 3。

在 10 s 内 N 2 的浓
度由 5 mol ·L － 1 降至 4 mol ·L －
1，以下说法正确的选项是
()
3
－1－
1
A ．用 NH 表示的化学反响速率为 0.1 mol ·L ·s
B ．使用适合的催化剂，能够加速该反响的反响速率
C ．增添 H 2 的浓度或降低温度都会加速该反响的速率
D ．反响足够长时间， N 2、H 2 中起码有一种物质浓度降为零
2
2
V O
3
2． 2SO (g) ＋ O(g)
2
5
2SO(g)( 正反响为放热反响 ) 是工业上制备硫酸的重要反响。

下
△
列表达正确的选项是 (
)
A ． 2 mol SO 3 的总能量比 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 的总能量要高
B ．催化剂 V 2O 5 不改变该反响的逆反响速率
C ．因为该反响是放热反响，因此降低温度会缩短反响达到化学均衡的时间
D ．在 t 1、 t 2 时刻， SO 3(g) 的浓度分别是 c 1、 c 2，则时间间隔 t 1～ t 2 内， SO 3(g) 生成的平
c 2 －c
均速率 v ＝t 2 －t 1
1
二、化学均衡状态的成立与判断
3． 以下说法中能够说明密闭容器中的反响：
P(g) ＋ ＋S(g) 在恒温下已达均衡
状态的是
(
)
A ．反响容器内压强不随时间变化而变化
B ． P 和 S 的生成速率相等
C ．反响容器内 P 、 Q 、 R 、S 四者共存
D ．反响容器内总物质的量不随时间变化而变化
4． 可逆反响 N 2(g) ＋ 3H 2
3
(g) ，以下能够说明反响已经达到均衡的是 ( )
A ． NH 3 不再分解
B．正、逆反响都还在持续进行
C．每生成 2 个 NH3分子的同时，耗费 3 个H2分子
D．每生成 2 个 NH3分子的同时，生成 1 个N2分子
三、化学反响中的热量变化
5．参照反应Br ＋H2 HBr＋ H的能量对应反响过程的表示图，以下表达中正确的选
项是
( )
A．正反响为吸热反响
B．吸热反响必定要加热后才能发生
C．反响物总能量高于生成物总能量
D．高升温度可增大正反响速率，降低逆反响速率
6．以下反响属于吸热反响的是() A．葡萄糖在人体内氧化分解
B．氢气在氧气中焚烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和硫酸中和
7．以下反响切合以下图图示的是()
A．红热的炭与水蒸气反响制取水煤气
B．锌与稀硫酸的反响
C．酸碱中和反响
D．二氧化硫催化氧化反响
8．以下图是碳和水蒸气发生反响生成CO、H2的门路和三个状态的能量，该反响为吸热反响，试问：
C＋ H2O 步骤
1 ――
→
C＋ 2H＋ O
步骤
2 ――
→
CO＋ H2
E1 E2 E3
(1)步骤 1、 2 分别是吸热过程仍是放热过程？步骤 1： ________，步骤 2： ________。

(2)E 、 E 、E 从大到小次序： ________________ 。

1 2 3
四、原电池与电解池
9．某原电池的电池反响为Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反响不切合的原电池是() A．铜片、铁片、FeCl 3溶液构成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3) 3溶液构成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4) 3溶液构成的原电池
D．银片、铁片、FeCl 3溶液构成的原电池
10．氢氧燃料电池能够使用在航天飞机上，其反响原理表示图以以下图。

以下相关氢氧燃料电池的说法不正确的选项是()
A．该电池中电极 b 是正极
B．外电路中电子由电极 b 经过导线流向电极 a
C．该电池的正极反响为O2＋ 4H＋＋ 4e－ ,2H 2O
D．该电池的总反响：2H2＋O2,2H 2O
11．以以下图所示表示的是电解饱和食盐水的装
阴极资料是铁棒，阳极资料是碳棒，饱和置，
食盐水中含有少许酚酞。

(1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的挪动方向是向________ 挪动 ( 填“阴极”或
“阳极” ) 。

(2)电极上生成了气体 A 和 B，生成气体 A 的电极反响式是 __________________________
______________________________________________ 。

(3) 跟着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不一样的颜色：一种是________色，其产
生的地点是 ________( 填“阴极区”或“阳极区”) ；另一种是 ________色，其产生的位置是 ______________( 填“阴极区”或“阳极区”) 。

(4) 电解一段时间后拿出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反响，该反
应的化学方程式是________________________________ ；该溶液可用作消毒剂，原由是________________________________________________________________________ 。

五、能源及其能量变换
12．核聚变是人类将来获得能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反响中可获得无量尽的洁净能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

以下对于能量变换的认识中不正确的是() A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转变成化学能
C．煤焚烧时，化学能主要转变成热能
D．白炽灯工作时，电能所有转变成光能
13．利用太阳能，使燃料循环使用有以下构想和方案：
①2CO 光能 ,2CO＋O2；
②2H2O光能 ,2H 2↑＋ O2↑；
③2N2＋ 6H2O光能 ,4NH3＋ 3O2；
④CO2＋ 2HO光能 ,CH4＋ 2O。

实现上述构想和方案的重点是() A．怎样使物质汲取光能转变成其余物质
B．找寻催化剂
C．利用光能
D．利用绿色植物
六、综合应用题
14．必定温度下，在2 L 的密闭容器中， X、 Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线以下图：
以下描绘正确的选项是()
A．反响开始到 10 s ，用 Z 表示的反响速率为
－ 1－1 0.158 mol ·L ·s
B．反响开始到10 s ， X 的物质的量浓度减少了0.79 mol ·L－1
C．反响开始到10 s 时， Y 的转变率为 79.0%
D．反响的化学方程式为X(g) ＋
15． (1) 将锌片和银片浸入稀硫酸中构成原电池，两电极间连结一个电流计。

锌片上发生的电极反响：_________________________________________________ ；
银片上发生的电极反响：_________________________________________________ 。

(2)若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，拿出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g ，试计算：
①产生氢气的体积( 标准情况 ) ；
②经过导线的电量。

( 已知 N A＝6.02 ×10 23mol －1，电子电荷为 1.60 ×10 －19C)
答案
1． B 2． D 3． B 4． D 5． A 6． C 7 ． A 8． (1) 吸热放热(2)E 2>E3>E1 9． C 10．B
11． (1) 阴极
(2)2H ＋－－－
＋ 2e ===H↑( 或 2H O＋ 2e ===H↑＋ 2OH )
2 2 2
(3)浅黄绿阳极区红阴极区
(4)Cl 2＋2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O NaClO有强氧化性
12． D 13． A 14．C
15． (1)Zn － 2e－===Zn2＋
＋－
2H ＋ 2e ===H2↑
(2) ①4.48 L②3.85×104C。