氯气的性质同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习

课时 2 氯气的性质
【基础梳理】
1．氯气能够用来消灭田鼠，使用方法是将氯气经过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以
下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）
A 2．() ．①②③
下
B
列反
．②③应
发
C
生
．③④
时,
D
会产
．③④⑤生
白烟的是
A.
C. 铁在氯气中焚烧氢
气在氯气中焚烧
B.铜在氯气中焚烧
D.钠在氯气中焚烧
3．氯气性质开朗,以下物质不可以由氯气和单质直接化合获得的是
( )
2 C.FeCl
3 D.CuCl 2
4．以下说法不正确的选项是
( )
A．液氯是纯净物，氯水是混淆物B．氢气在氯气中焚烧生成的气体溶于水中形成盐酸
C．次氯酸比次氯酸钙稳固D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO) 2和 CaCl2 5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条, 假如晾置在空气中, 过了一段时间 , 其漂白成效会更好的
原由可()
A. 漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的 CO2反响充足 , 生成了许多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水 , 其浓度增大
6．以下选项中，与氯气用途没关的是
（）
A ．消毒杀菌
B ．制漂白粉
C ．制盐酸
D ．从海水中提取食
盐
7．检验一瓶氯水是否已经完全变质,可以采用的试剂
是
( )
A.硝酸银溶液
B.酚酞试剂
C.碳酸钠溶
D. 紫色石蕊试剂
8．（ 1）以下图，将氯气挨次经过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色
布条的广口瓶，可察看到的现象是_______________________ 。

（2）为防备氯气尾气污染空气，依据氯水显酸性的性质，可用溶液吸
收剩余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______________________________ 。

(3)依据这一原理，工业上常用低价的石灰乳汲取工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效
成分是________（填化学式）, 漂白粉制取原理的反响方程式是；漂白粉搁置在空气中无效的方程式是长久露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。

A． O B． Cl
2 C． CO D． HClO
2 2 (4)对于漂白粉的以下说法正确的选项是
（）
A．漂白粉拥有漂白性
C．漂白粉最幸亏弱酸性环境下使用B．漂白粉是纯净物
D ．漂白粉能够长久露置，因此比次氯酸易保留
【运用提高】
9．将新制氯水分别滴加到溶液中至过度
AgNO3溶液、加有酚酞的
,依次观察到的
NaOH溶液、石蕊溶液、品红溶液和
Na2CO3现象描绘合理的一组是
( )
A.产生积淀、无显然变化、变红、溶液退色、有气泡
B.无显然变化、溶液退色、变红、无显然变化、产生积淀
C.产生积淀、溶液退色、先变红后退色、溶液退色、有气泡
D.产生积淀、无显然变化、先变红后退色、无显然变化、产生积淀
10．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）
A．次氯酸不稳固，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色质退色
11．近两年，全国发生了多起氯气泄露及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。

作为消防干
警在现场的以下办理方法和过程较合理的是：①实时转移分散人群，向相关部门照实报告事
故相关状况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液办理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒
含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用肥皂水浸润的口罩；⑤将人群转移到地势较低
的地方即可，不用走太远；⑥实时清理现场，检查水源和食品等能否被污染；⑦常温下氯气
能溶于水，因此只需向空气中喷洒水就能够解毒（）
A．②③④⑤B．①③④⑥ C ．①②⑤⑥D．①③⑤⑦12．以下图，在 A 处通入氯气，封闭 B 阀时， C 处的红布条看不到明展现象；当翻开
B 阀后，
C 处的红布条渐渐退色。

则D瓶中盛放的溶液不行能是( )
A．浓硫酸B． NaOH溶液 C ．H2O D．饱和食盐水
【选做题】
13． ClO2作为一种广谱型的消毒剂, 将渐渐用来代替Cl 2 成为自来水的消毒剂。

已知ClO2是
一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体, 实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的
氯气反响：
2NaClO2+Cl 2====2ClO2+2NaCl。

以下图所示是实验室用于制备和采集必定量纯净
的 ( 某些夹持装置省略 ) 。

此中 E 中盛有 CCl4( 用于除掉 ClO2中未反响的 Cl 2) 。

ClO2的装置
(1) 仪器 D的名称是。

(2) 写出装置A 中烧瓶内发生反响的离子方程式: 。

(3)B 装置中所盛试剂是, 作用是 ___________________
(4)F 处应采纳的采集装置是( 填序号 ), 此中与 E 装置导管相连的导管口是( 填接口字母 ) 。

(5) 以下是尾气汲取装置, 能用于汲取剩余ClO2气体 , 并能防备倒吸的装置是。

A. ①②
B. ②③
C. ③④
D.②④
14．必定量的氢气在氯气中焚烧, 所得混淆物用100 mL 3.00 mol ·L-1的 NaOH溶液 ( 密度为
-1
测得溶液中含有 NaClO的物质的量为 0.05 mol 。

1.12 g · mL ) 恰巧完整汲取 ,
(1) 原 NaOH溶液的质量分数为。

(2) 所得溶液中 Cl -的物质的量为mol 。

(3) 所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl
2 ) ∶ n(H )= 。

2
课时 2 氯气的性质
分析：氯气能够用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气经过软管灌
入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，因此密度比空气的大，与空气混淆时，在混合气体的下部，因此能够被田鼠呼吸，进而达到灭鼠目的．
分析：Fe 在氯气中焚烧反响生成固体氯化铁, 会察看到棕褐色的烟, 故A 不正确 ;Cu 在氯气中焚烧反响生成固体氯化铜, 会察看到棕黄色的烟,故B不正确;H2在氯气中焚烧反响
生成气体 HCl, 极易联合水蒸气变成盐酸小液滴, 则会察看到白雾, 故 C不正确 ;Na 与氯气反响生成固体氯化钠, 会察看到白烟 , 故 D 正确。

【方法例律】“烟”和“雾”的差别
在描绘化学现象时, “烟”和“雾”所描绘的对象是不一样的。

(1)“烟”是指固体小颗粒 , 如 Fe、 Cu、Na分别与氯气反响生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟。

(2) “雾”是指小液滴 , 如 Cl 2在 H2中焚烧生成的HCl 气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾( 白雾) 。

(3)磷与 Cl 2反响时一般同时生成 PCl 5固体和 PCl3液体 , 故现象为产生白色烟雾。

3.B 分析：氯气与变价金属单质直接化合时获得高价氯化物。

4.C
5. C分析：对于漂白粉来说, 其拥有漂白作用主假如由次氯酸惹起的, 当漂白粉搁置在空气
中的时候 , 漂白粉会和空气中的CO2发生反响 :Ca(ClO) 2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO, 因此会使HClO的浓度增大 , 漂白成效变得更好。

6． D 分析：从海水中提取食盐，与氯气的性质没关
7. D 分析：氯水中的次氯酸光照完整分解:2HClO 2HCl+O2↑ , 因此要证明氯水能否已经
完整变质只需查验溶液中有无HClO 即可。

若加入有色物质( 如紫色石蕊试剂) 退色 , 则可说明。

酚酞试剂无色, 与 HClO 不会产生颜色变化。

8.（ 1）湿润有色布条退色而干燥有色布条不退色；（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl ==== NaClO+NaCl+H2O
（3） Ca(ClO) 2； 2Cl 2 + Ca(OH) 2====Ca(ClO) 2+ CaCl 2 + H 2O Ca(ClO) 2+CO2+H2O ==== CaCO3
+2HCl + O 2； C
（4） C
分析：（ 1）氯气不可以使干燥的有色布条退色，氯气和水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条退色；湿润的有色布条有水，因此有次氯酸生成，故湿润的有色布
条退色干燥的有色布条不退色；（2）氯水显酸性，能和碱发生中和反响，因此可用碱液汲取；
氯气和氢氧化钠反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，反响方程式为2NaOH+Cl=NaClO+NaCl+H2O；（3）CaCl2不可以与空气中二氧化碳和水反响生
HClO，Ca(ClO) 2是能与空气中二氧化碳和水
成
反响生成HClO， HClO有漂白性，因此漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；长久露置于空气中的
漂白粉，能和二氧化碳、水反响生成碳酸钙和次氯酸而无效，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙
和水、二氧化碳，应选C．（ 4）漂白粉与空气中二氧化碳、水反响生成次氯酸拥有漂白性，
A 不正确；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混淆物，
B 不正确；漂白粉与弱酸
迟缓开释次氯酸，能充足利用， C 正确；漂白粉比次氯酸稳固，但不宜裸露空气中搁置，会
与空气中二氧化碳、水反响而变质。

3 + -
====AgCl↓, 出现白色积淀 ;
9. C分析：新制氯水滴加到AgNO溶液中, 发生反响 Ag +Cl
加有酚酞的 NaOH溶液呈红色 , 新制氯水滴加到溶液中至过度
+ - 2
, 发生反响 H +OH====HO,氢氧
根离子浓度减少, 则溶液变成无色; 新制氯水滴加到石蕊溶液中至过度, 盐酸使石蕊变
红,HClO 拥有漂白性 , 次氯酸的存在使红色褪去; 新制氯水滴加到品红溶液中至过度, 因为次氯酸拥有漂白性 , 品红退色 ; 新制氯水滴加到Na CO溶液中至过度 , 发生反响2- +
CO +2H ====CO
2 3 3 2 ↑+H2O,有气体生成 ; 综合上述剖析 , 挨次察看到的现象为产生积淀、溶液退色、先变红后退
色、溶液退色、有气泡。

10． B分析：次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度相关，与稳固性没关，如硝酸为强
酸，但不稳固，故A错误；碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明
次氯酸为比碳酸还要弱的弱酸，故 B正确；酸的氧化性与酸性的强弱没关，如硝酸拥有强氧
化性，但为强酸，故 C 错误；使染料和有机色质退色，说明次氯酸有漂白性，但不可以说明
次氯酸的电离程度，因此不可以证明次氯酸是弱酸，故 D 错误；
11． B分析：此题考察氯气的物理性质与化学性质．NaOH拥有腐化性不可以用在口罩上，②错；氯气的密度大于空气的密度，因此应把人群转移到高处，⑤错；氯气能溶于水，也能与
水反响，氯气有强氧化性与水反响的产物有氧化性和酸性，有腐化性，⑦错．
12．CD 分析：干燥的Cl2 不可以使干燥的红色布条退色。

依据题目对实验现象的描绘，可
判定 D 瓶内的液体能除掉Cl2 中的水分或汲取氯气，由此可知 D 瓶中的液体能够是浓
H2SO4----- 干燥氯气， NaOH溶液汲取氯气
13. (1) 球形干燥器(2)MnO 2 + - 2+ 2 2 +4H +2Cl Mn +Cl ↑ +2H O
(3) 饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体(4) ② d (5)D
分析： (1) D 为球形干燥器，常温下固体与气体能够在球形干燥管内进行，气体粗口进细口
出能与固体充足接触反响；(2) 浓盐酸和MnO在加热条件下反响制备Cl , 反响的方程式为
2 2
2 + - 2+ 2 2
HCl 和水 , 为制备纯净干燥的氯气, MnO+4H +2Cl Mn +Cl ↑+2H O； (3) 生成的氯气中混有
依据氯气不溶于饱和食盐水的性质, 可用饱和食盐水除掉气体中混有的HCl 杂质 , 而后用浓硫酸干燥除掉水； (4)ClO 2 是一种易溶于水的气体, 且密度比空气大 , 应用向上排空气法采集 , 且进行尾气办理 , 故用双孔橡皮塞； (5)ClO 2 是一种易溶于水的气体, 尾气汲取时要防备倒吸, 导气管不可以插入到液面以
下, ②④切合。

14．答案 :(1)10.7% (3)3 ∶2
分析：溶质L× 3.00 mol· L-1mol, 则 NaOH的质量为 m=nM=0.30 mol× 40
-1
溶液的质量为-1
× 100 mL=112 g, 原 NaOH溶液的质量分
g· mol =12.0 g, m=ρV=1.12 g · mL
数为× 100%=10.7%; 溶液中存在 NaCl 和NaClO, 根据钠原子守恒可得- 2 +
mol; 氢气与氯气n(Cl )=n(NaCl)=0.30 mol-0.05 mol=0.25 mol, 因此
反响生成HCl 耗费 n(NaOH)=0.2 mol, 则 n(H )=0.1 mol, 故 n(Cl ) ∶ n(H )=0.15 mol ∶
2 2 2
mol=3∶ 2。

课时 4 溴、碘的提取
【基础梳理】
1.欲将食盐
固体
与
碘
的
混
合
物
分
开
，
最
好
的
方
法是
( )
A．溶解、过滤 B ．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加 AgNO3、过
滤 D ．加热使其升华
2．以下溶剂都能溶解单质溴和碘，但不可以把碘和溴从其水溶液中提拿出来的是
( )
A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳
3．溴 (Br ）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上拥有很大的相像性，但Cl 2比 Br 2的活泼性强，下边是依据氯的性质对溴的性质的展望，此中不正确的选项是
（）
A．溴单质只拥有氧化性B．溴单质常温下为液态，但极简单挥发为溴蒸气
C．溴单质能够和烧碱溶液反响D．溴离子能够用AgNO3酸性溶液来查验4．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入以下物质，不可以使溶液变蓝的是
( )
A．氯化氯5．向含有KBr 和B
NaI
．溴水 C ．氯气的混淆溶
液中通人过度的
D．碘的酒精溶液
C12充足反响。

将溶液蒸干，并灼烧所得的
最后剩余的固体物质是( )
A． NaCl 和 KCl B．KCl与NaBr
C． NaCl 和 KI D．NaCl、KCl与I 2
6．已知苯是一种不溶于水, 密度比水小的有机溶剂。

以下各图表示某些同学从溴水中萃取溴
并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是( )
A B C D
加萃取液放出苯层放出水层办理废液
7．鉴别Cl －、Br －、I －三种离子，宜选用的试剂组是( )
①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4 ④氯水和KI －淀粉溶液
8 A．①②．
下
B．②③
列物质
C
与其
．①③
用
D
途相
．③④
符合的是
( )
① Cl 2——作消毒剂② AgBr——制胶卷、感光纸③ AgI——人工降雨
防甲状腺肿大⑤淀粉——查验 I2的存在⑥ NaClO——漂白纺织物
④碘——预
A ．②③④⑤⑥9．海水中溴元素以Br
B ．①②③④⑤C．②③④⑤D．所有
-
形式存在 , 工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程以以下图所示:
(1) 步骤①反响的离子方程式是。

(2) 步骤③反响的化学方程式是。

(3)步骤⑤蒸馏的过程中 , 温度应控制在 80～ 90℃。

温度过高或过低都不利于生产 , 请解说原由。

(4) 为何不直接用“溴水混淆物Ⅰ”而要用“溴水混淆物Ⅱ”进行蒸馏。

, 获得液溴?。

【运用提高】
10．海带中含碘元素。

从海带中提取碘有以下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；
③加 CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作次序是（）
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④
11．除掉海水提溴获得的液溴中溶有的少许氯气,应当采纳的方法是
( )
A. 加入适当的 KI 溶液
B. 通入溴蒸气
C. 加氢氧化钠溶液
D. 加入适当的溴化钾溶液
12．向含 NaBr 和 NaI 的溶液中 , 通入 Cl 2, 充足反响后将所得的溶液蒸干、灼
烧, 将获得的固体冷却后称量。

称量固体的质量与通入Cl 2的体积关系如图所
示, 则原混淆液中NaI 的质量为( )
A.52.5 g
B.60 g
C.45 g
D.37.5 g
13．在淀粉－碘化钾溶液中加入少许KClO 溶液，一段时间后，溶液渐渐变蓝，在上述溶液中加入足量的
亚硫酸钠溶液，蓝色渐渐消逝。

以下判断错误的选项是() A．氧化性：－2－ B ．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝
ClO >I >SO
2 4
C．向溴水中加入 Na SO 溶液，溴水退色D ．在水溶液中， NaClO能够与 Na SO 共存
2 3 2 3
【选做题】
14．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下图
实验。

①灼烧②浸泡③
海带――→ 海带灰――→ 海带灰悬浊液――→
含碘离子溶液
↓④ MnO2＋H2SO4( 稀 )
⑥⑤提取碘
单质碘――→ 含碘苯溶液――→ 含碘水溶液
请填写以下空白：
(1) 步骤③的实验操作名称是____ ____ ；步骤⑤的实验操作名称是 ___ ____ ；步骤
⑥的目的是从含碘苯溶液中分别出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称
是。

(2) 步骤⑤中，其学生选择用苯来提取碘的理由
是。

(3) 若含I －溶液为KI 溶液，试写出步骤④反响的化学方程
式：。

15．某化学课外小组为了研究卤素单质及化合物的性质, 采纳以下仪器和药品进行实验, 请你
帮助达成实验仪器的组装并回答以下问题。

(1) 为比较卤素单质的氧化性强弱, 各仪器的正确连结次序是g 接,接,
接 。

( 填各接口的字母符号 )
(2) 装
置
④烧
瓶
中
反
应
的
化
学
方
程
式
为。

(3) 装置①中的现象是
,
装置③的作用
是。

(4) 装
置
②
中
反
应
的
化
学 方 程
式
为。

(5) 若将反响后的②中的溶液滴入到 KI 溶液中,产生的现象
是。

(6)
向 反 应 后 的 ① 中 加 入 足 量 的 NaOH 溶 液 , 产 生 的 现 象
是
,
反响的方程式是。

课时
4
溴、碘的提取
1． D 分析： NaCl 与 I 2 分开也可用其余方法，但加热升华是最简单的方法。

2． C 分析： 酒精可与水互溶。

3． B 分析： Cl 2 既有氧化性又有复原性，比如： Cl 2 和氢氧化钠的反响中， Cl 2 既是氧化剂
又是复原剂。

因此，能够类推出溴单质既有氧化性又有复原性。

其余类推均正确。

4．A 分析： Br 2、Cl 2 可置换 KI 中的碘生成 I 2，D 项中原来就有 I 2，I 2 遇淀粉可使溶液变蓝。

5． D 分析： 充足反响会使 KBr 和 NaI 生成 KCl 和 NaCl ，同时产生 Br 2 和 I 2， Br 2, 是液体， I 2 是一种很简单升华的固体，当充足灼烧以后都会挥发出去，只剩下
KCl 和 NaCl 。

6．D 分析：酒精能与水互溶 , 不可以用作萃取剂 , 故 A 错误 ; 苯的密度比水小 , 溴的苯溶液在水 的上方 , 因此溴的苯溶液从上口倒出
, 故 B 错误 ; 为防备液体飞溅 , 漏斗的下端应紧靠烧杯的
内壁 , 故 C 错误 ; 单质溴能够和氢氧化钠反响 , 因此可用氢氧化钠溶液来办理废液
, 故 D 正确。

7． B 分析： 差别这三种离子可用 AgNO 3/HNO 3 法和 Cl 2 水 /CCl 4 法。

8．D
-
2
2
-
(2)SO 2
2
2
4
9． (1)2Br +Cl ====Br +2Cl +Br +2H O====2HBr+HSO
(3) 温度过高 , 大批水蒸气随溴排出 , 蒸气中水增添 ; 温度过低 , 溴不可以完整蒸出 , 收率低
(4) “溴水混淆物Ⅰ”中固然含有溴单质 , 但浓度低 , 假如直接蒸馏 , 办理量大 , 生产成本高。

经过“空气吹出、 SO 2汲取、氯气氧化”等步骤其实是将溴水浓缩了
解 析 ： (1) 海 水 中 的 溴 元 素 以 Br- 的 形 式 存 在 , 氯 气 氧 化 可 发 生 如 下 反
应:2Br - +Cl 2====Br 2+2Cl - 。

(2) 联合步骤④可推知 Br 2 被复原为
-
, 因此 SO 应为复原剂 , 氧化产物为 H 2SO 。

Br
2
4
(3)因为水的沸点也较低 , 因此温度过高时 , 大批水蒸气随溴排出 , 蒸气中水增添 ; 而温度过低时, 溴
则不可以完整蒸出 , 收率过低。

(4)一般状况下 , 溴元素须富集 , 使其浓度变大后 , 再进行相应蒸馏采集 , 这样做的目的是节俭成本 , 提高经济效益。

分析：A项发生反响:Cl2+2KI====2KCl+I2,固然除掉了氯气, 可是引入了杂质； B 项 , 溴蒸气没法除掉氯气；C 项, 氯气和液溴均能与氢氧化钠反响；D 项发生反
应:Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2, 既除掉了氯气 , 又不会引入新的杂质。

12. D分析：含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,先发生Cl2+2NaI====2NaCl+I2,后发生
Cl 2 +2NaBr===2NaCl+Br2 , 充足反响后将所得的溶液蒸干、灼烧,获得的固体为NaCl, 由图像可
知,29.25 g为NaCl的质量,其物质的量为=0.5 mol,由氯原子守恒可知,
则 2.5V 体积的氯气的物质的量为 0.125 mol, 即发生 Cl 2 +2NaI====2NaCl+I 2, 因此 NaI 的物质的量为 0.25 mol, 其质量为 0.25 mol × 150 g · mol-1 =37.5 g 。

13． D分析：依据氧化性：氧化剂>氧化产物；淀粉碘化钾溶液中加入少许次氯酸钠溶液，
溶液变蓝，说明 ClO-氧化 I-为 I2。

加入亚硫酸钠溶液，蓝色渐渐消逝，说明 I2 氧化 SO3 2-为 SO42-。

因此，氧化性： ClO－ >I2>SO42－，A 正确；漂白粉含次氯酸钙，也能将碘化钾氧化为I2，因此，
B 正确；溴的氧化性比碘强，能将Na2 SO3 氧化，因此，
－2－－
C 正确； ClO >I2>SO4 ， ClO 能将
SO32-氧化为 SO42－，在水溶液中，因此NaClO 能够不可以与 Na2SO3共存， D 错
误。

14． (1) 过滤萃取蒸馏(2) 苯与水不互溶，不反响，碘在苯中的溶解度比在水中的大
(3)2KI ＋ MnO＋ 2H SO===I ＋ 2H O＋MnSO＋ K SO
2 2 4 2 2 4 2 4
15．答案 : (1)c d a b e (2)MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl 2↑ +2H2O
(3) 溶液变蓝色汲取节余 Cl
2 (4)Cl +2NaBr====Br +2NaCl
2 2
(5) 溶液变棕黄色(6) 蓝色褪去I +2NaOH====NaI+NaIO+HO
2
分析：依据卤素单质的氧化性强弱来考证, 应当将 Cl 2通入到 NaBr 和 KI- 淀粉溶液中 , 察看现象。

实验中节余的Cl 2一定进行办理 , 故应用 NaOH溶液汲取。

依据反响原理知 Cl 2通入到 NaBr
溶液中置换出 Br , 溶液应变成橙黄色,Cl
2 通入到 KI- 淀粉溶液中置换出I
2
, 溶液应变蓝色。

2
①中加入NaOH溶液 , 因反响：
I2+2NaOH====NaI+NaIO+HO,会使蓝色褪去。