昆明市化学高三上学期月考考试试卷(I)卷

昆明市化学高三上学期月考考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（）
A . 二氧化碳的浓度
B . 二氧化硫的浓度
C . 可吸入颗粒物的浓度
D . 氮氧化物的浓度
2. （2分）下列说法错误的是（）
A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关
B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果
C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”
D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
3. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示
有关物质的性质如下表
物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-2376与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是（）
A . A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液
B . 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2
C . TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
D . 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取
4. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
5. （2分）下列化学用语表述正确的是（）
A . 羟基的电子式：
B . 醛基的结构简式﹣COH
C . 乙烯分子的最简式：CH2
D . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2
6. （2分） (2018高一上·江西期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+=H2O
B . 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
7. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
B . 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
C . 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D . 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32-
8. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9. （2分）在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（）
A . 1mol/L
B . 0.5mol/L
C . 0.045mol/L
D . 0.45mol/L
10. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO 的物质的量浓度是（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . 2.5ρ mol•L﹣1
D . 1.25ρ mol•L﹣1
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分） (2018高一上·北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。

不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大
C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D . 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大
12. （3分） (2017高一上·扬州期末) 下列实验操作正确的是（）
A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热
B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌
C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
13. （3分） (2017高二上·双流期中) 25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列说法正确的是（）
A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D . 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol
14. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）
A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物
B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物
C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
15. （2分） (2018高一上·招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
三、非选择题 (共6题；共40分)
16. （10分） (2016高一上·岐山期中) 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．（要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
17. （3分） (2016高一上·黄山期末) 已知：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅．当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO2混合气体，换算成标准状况下体积为1.344L（忽略气体的溶解及转化）．请回答下列问题：（1）反应中被还原的HNO3的物质的量是________ mol．
（2）生成气体中NO与NO2的体积比是________
（3）该浓HNO3的物质的量浓度≥________mol•L﹣1．
18. （8分） (2016高三上·扬州开学考) 某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．
（1）上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是________．
（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2﹣浓度均不超过10﹣6 mol•L﹣1，需调节溶液pH的范围是________．已知：Al（OH）3（s）⇌H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是________．
（4）称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．
19. （8分）垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：
（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：________；________．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）．
A . 铜粉
B . 氨水
C . 氢氧化铜
D . 碱式碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L﹣1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=________mol•L﹣1．
（4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为________．（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1，c（H2SO4）=3mol•L﹣1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________．（溶液体积不变）
20. （5分） (2017高一上·宜昌期末) 在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1） A是________，Z是________．
（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：________．
（3）当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：________．
21. （6分）(2018·徐州模拟) 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。

回答下列问题：（1） E的+2价离子基态核外电子排布式为________。

（2） A，B，C，D原子中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（3） 1mol B2A4分子中σ键的数目为________。

B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为________。

（4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为________。

（5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共6题；共40分) 16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、
21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。