广东省潮州市凤塘中学高二化学模拟试卷含解析

广东省潮州市凤塘中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列过程中发生了化学变化的是
A．煤干馏炼焦炭
B．石油分馏提取汽油
C．用焰色反应检验食盐中钠元素的存在
D．光速通过氢氧化铁胶体时，胶体中出现一道明亮的通路
参考答案：
A
2. 常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+、、、
B.K/c.1 的溶液中:、、、
C.由水电离出的c的溶液中:、、SO42-、
D.澄清溶液中:、、、
参考答案：
A
略
3. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是：
参考答案：A
略
4. 下列物质一定不发生银镜反应的是
A.C3H8O
B.C3H6O
C.C3H6O2
D.C12H22O11
参考答案：
A
5. 在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是
A．除去AgI胶体中混有的I—离子——过滤、洗涤、干燥
B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液
C．分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、过滤
D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——加入NaOH溶液、分液
参考答案：
B
6. 下列情况会对人体健康造成较大危害的
是（）
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
参考答案：
B
略
7. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A. CuCl2-[CuSO4]
B. NaOH [NaOH]
C. NaCl [HCl]
D. CuSO4[Cu(OH)2]
参考答案：
C
略
8. 如图所示的实验中，投入铝片后（）
①②
A．①中产生气泡，②中不产生气泡
B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2
参考答案：
D
略
9. 下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
参考答案：
C
考点：热化学方程式．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；
C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；
D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．；必须是酸和碱的稀溶液因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热．
解答：解：A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 ，故A错误；
B、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6 kJ?mol﹣1，故B错误；
C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 ，故C正确；
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等．
10. 反应：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g）①
2HI（g）H2（g）+I2（g）②
2NO2（g）N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A．均不变
B．均增大
C．①增大，②不变，③减少
D．①减少，②不变，③增大
参考答案：
D
解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，
①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率
减小；
②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；
③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，
故选D．
11. 人体内缺铁会引起下列症状中的（）
A.侏儒症
B.贫血
C.甲亢
D.骨质疏松症
参考答案：
B
略
12. 下列气体中，有颜色的是（）
A．氮气B．氯气C．二氧化碳D．二氧化硫
参考答案：
B
考点：氯气的物理性质．版权所有
分析：根据N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答．
解答：解：N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是
Cl2，
故选B．
点评：本题考查气体的物理性质，掌握性质即可解答，难度较小．
13. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁参考答案：
C
略
14. 在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是()
A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液pH变大
B.通入少量HCl气体，溶液pH变小
C.加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变小
D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：
略
15. 下列实验基本操作正确的
是（）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL；
B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C．用广范PH试纸测某溶液PH=3.6
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料来制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是▲；
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入▲，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是▲；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在▲层(填“上”、“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用▲洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．氢氧化钠溶液 b．碘化钠溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用▲的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是▲；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是▲。

参考答案：
（1）d （2分）（2）c （2分）（3）溴的颜色完全褪去（2分）
（4）下（1分）（5）c （2分）（6）蒸馏（2分）（7）减少溴的挥发；（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，t℃时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，若不考虑K W值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少?(设溶液的密度等于1.0g/cm3)
参考答案：
2.9×10-3g
18. （6分）有3种饱和一元醇，其相对分子质量之比为8:22:29，将它们按物质的量之比为1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金属钠反应，生成H2 2.24L (标准状况)。

试求：(1)3种醇的相对分子质量。

(2)3种醇的分子式。

参考答案：
(1)32 88 116 (2)CH40 C5H120 C7H160
解析：(1)设三种醇的相对分子质量分别为8z、22z、29z，3种醇按物质的量之比为1：2：1混合所得混合醇的平均相对分子质量为M，
M=81 三种饱和一元醇是按照物质的量之比1：2：1相混合的，所以：M==31 解得z=4 所以，3种饱和一元醇的相对分子质量为M1=8
×4=32，M2=22×4=88，M3=29×4=116。

(2)按饱和一元醇的通式C n H2n+20，其相对分子质量可表示为12n+2n+2+16=14n+18
M1=32时，14n+18=32，则n=1，分子式为CH4O．
M2=88时，14n+18=88，则n=5，分子式为C5H120
M3=116时，14n+18=116，则n=7，分子式为C7H160
19. （7分）现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。

已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。

参考答案：
该烃的最简式为CH2；可设其分子式为(CH2)n，则n = = 4 (3分)
∴该烃的分子式为C4H8（ 1分）
略。