北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

北京市朝阳区2022~2023学年度第一学期期中质量检测
高三化学试卷
2022.11
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 As 75
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。

其井居然冷水，绝无火气。

但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。

”下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B ．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水
C ．甲烷完全燃烧反应为：4222CH 2O CO 2H O +−−−
→+点燃
D ．用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法
2．下列关于HCHO 及构成微粒的化学用语或图示表达不正确．．．
的是（ ） A ．O 的原子结构示意图： B ．基态C 原子的轨道表示式：
C ．C 原子杂化轨道示意图：
D ．HCHO 的分子结构模型：
3．下列事实或现象不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH 大于盐酸 B ．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷 C ．Mg 和水的反应不如Na 和水的反应剧烈 D ．向NaBr 溶液中滴加氯水，溶液变黄
4．化学创造美好生活。

下列劳动项目涉及反应的方程式不正确．．．的是（ ） A ．工人用3FeCl 溶液制作电路板，利用反应：3222Fe
Cu
2Fe Cu +
++++
B ．药剂师用()3Al OH 作抗胃酸药，利用反应：()323Al OH 3H Al 3H O +
+++
C ．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：2Fe 2e
Fe -
+-
D ．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：22322Fe 3H O
Fe O 3H ++高温
5．实验室制取氯气，下列装置（“→”表示气流方向）和试剂选择均正确的是（ ）
A ．制备2Cl
B ．除去2Cl 中的杂质
C ．收集2Cl
D ．吸收
2Cl 尾气
6．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。

已知：
下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B ．()
()22H O g H O l 的过程中，0H ∆<，0S ∆<
C ．断裂2mol 2H 和1mol 2O 中化学键所需能量大于断裂2mol 2H O 中化学键所需能量
D ．化学反应的H ∆，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 7．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为A 2N B ．1.8g 重水
(
)
212H O 中所含质子数为 A N
C ．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为A N 时，阳极有32g Cu 转化为2Cu
+
D ．140.1mol L NH Cl -⋅溶液中，4NH +
、32NH H O ⋅数目之和为A 0.1N
8．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH 减小的是（ ） A ．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体 B ．向水中加入22Na O 固体，产生无色气体 C ．向碘水中通入2SO 气体，碘水颜色变浅
D ．向4CuSO 溶液中通入2H S 气体，生成黑色沉淀 9．向碘水中加入KI 溶液，发生反应：()()
()23I aq I aq I aq -
-+，充分反应达平衡后，
测得微粒浓度如下：
微粒 I -
2I
3I -
浓度()
1/mol L -⋅
32.510-⨯ 32.510-⨯ 34.010-⨯
．．．
A ．向所得溶液中加入4CCl ，振荡静置，水层()2I c 降低
B ．向所得溶液中加入等体积水，()3
1
2I 1.2510mol L c --<⨯⋅
C ．该温度下，反应2
3I I I -
-+的640K =
D ．配制碘水时，加入少量KI ，可促进2I 的溶解 10．小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。

步骤 装置
操作
现象
①
打开2K ，闭合1K
两极均产生气体……
②
打开1K ，闭合2K
电流计指针发生偏转
下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．①中Cl -比OH -
容易失去电子，在石墨（Ⅰ）发生氧化反应 B ．①中还可观察到石墨（Ⅱ）电极附近的溶液变红
C ．②导线中电子流动方向：从石墨（Ⅱ）电极流向石墨（Ⅰ）电极
D ．②中石墨（Ⅱ）发生的电极反应式为：2H 2e
2H -
+-
11．小组同学用以下流程去除粗盐水中的24SO -
、2Ca
+
、2Mg +
，获得了精制盐水。

已知：ⅰ.
物质
4BaSO
3BaCO
3CaCO
2Mg(OH)
sp K （25℃）
101.110-⨯
92.610-⨯
93.410-⨯
125.610-⨯
ⅱ．粗盐水中()()224
SO Ca c c -
+>
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．①的反应为：2234
43BaCO SO BaSO CO -
-
++
B ．②中当溶液pH 11=时，2Mg +已沉淀完全（即浓度小于51
10mol L --⋅）
C ．③的滤渣中除泥沙外，还有4BaSO 、3CaCO 、()2Mg OH 、3BaCO 等物质
D ．④中用稀盐酸调溶液pH 为中性或微酸性，以除去OH -、23CO -
12．研究催化剂对3222NH N 3H +催化剂
反应速率的影响。

恒温、恒容时，()
3NH c 随时间的变化如下。

时间/min
()()
313NH /10mol L c --⨯⋅
催化剂
0 20 40 60 80
催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．使用催化剂Ⅰ，0~20min 的平均反应速率()5
1
1
2N 1.0010mol L min v ---=⨯⋅⋅
B ．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的
11
6
倍 C ．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快 D ．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大 13．实验室用如下方法制备223Na S O 。

222324
232223223Na S Na CO ,H SO Na SO SO Na S O Na S O −−−−→−−→−−−−−−−−→溶液②①③
△
已知：i ．23223Na SO S
Na S O +△
ii ．过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到223Na S O 溶液 下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．过程②中溶液先变浑浊可能的原因：22
232Na S 3SO 2Na SO 3S ++↓
B ．过程②中23Na CO 的作用：223
232SO Na CO Na SO CO ++△
C ．过程②中加入适量乙醇可增大S 的溶解度，加快反应速率
D ．过程②中通入过量2SO ，可增大223Na S O 的产率
14．探究某浓度NaClO 溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。

实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。

时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25
45
65
25
褪色时间/min 1t 2t 3t 4t
其中，4123。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．红纸条褪色原因：2ClO H O
HClO OH -
-++，HClO 漂白红纸条
B ．①→③的过程中，温度对ClO -水解程度、HClO 与红纸条反应速率的影响一致
C ．41t t >的原因：③→④的过程中，温度降低，ClO -水解平衡逆向移动，(HClO)c 降低
D ．若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于4t
第二部分
本部分共5题，共58分。

15．（8分）小组同学对比23Na CO 和3NaHCO 的性质，进行了如下实验。

（1）向相同体积、相同浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液中分别滴加10.1mol L -⋅的盐酸，溶液pH 变化如下。

①图______（填“甲”或“乙”）是23Na CO 的滴定曲线。

②A ~B ''发生反应的离子方程式为______。

③下列说法正确的是______（填序号）。

a ．23Na CO 和3NaHCO 溶液中所含微粒种类相同
b ．A 、B 、C 均满足：(
)()()()()23
3
Na
H 2CO HCO OH c c c c c +
+
-
--
+=++
c ．水的电离程度：A B C >>
（2）向1mol 1
L -⋅的23Na CO 和3NaHCO 溶液中分别滴加少量2FeCl 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。

资料：
i ．1mol 1
L -⋅的3NaHCO 溶液中，(
)22
13CO 110
mol L c -
--=⨯⋅，()1
6L OH 210mol c ----=⨯
ii ．25℃时，()11
sp 3FeCO 3.210
K -=⨯，()17
sp 2Fe OH 5.010
K -⎡⎤=⨯⎣⎦
①补全3NaHCO 与2FeCl 反应的离子方程式：
233HCO Fe FeCO +
-
+
+
↓+
②通过计算说明3NaHCO 与2FeCl 反应产生的沉淀为3FeCO 而不是()2Fe OH ______。

16．（11分）将2CO 富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。

（1）一种富集烟气中2CO 的方法示意图如下：
写出“解吸”过程产生2CO 的化学方程式：______。

（2）2CO 性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受______（填“C ”或“O ”）原子的孤电子对，破坏2CO 的结构使其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使2CO ______（填“提供”或“接受”）电子转化为3CH OH ︒ （3）2CO 与2H 在催化剂作用下可转化为3CH OH ，体系中发生的主要反应如下： i ．()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 1149kJ mol H -∆=-⋅ ii ．()()
()()222CO g H g CO g H O g ++ 1241kJ mol H -∆=+⋅
研究表明，CO 与2H 也能生成3CH OH ，写出该反应的热化学方程式：______。

（4）在催化剂作用下，将1mol 2CO 、3mol 2H 投入反应器，反应温度对2CO 平衡转化率
()2X CO 、3CH OH 选择性()3Y CH OH 的影响如下。

已知：()()()
3232CH OH CO Y CH OH 100%CO n n =
⨯转化为的转化的
①()2X CO 随温度升高逐渐增大、()3Y CH OH 随温度升高逐渐减小的原因是______。

②在240℃达到平衡时，体系______（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ （除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应）。

17．（12分）选择性催化还原技术（SCR 技术）可有效降低柴油机尾气中NO x 的排放。

其原理是在催化剂作用下，用3NH 等物质将尾气中的NO x 转化为2N 。

（1）柴油机尾气中的NO x 是由2N 和2O 在高温或放电条件下生成的。

①写出2N 的电子式：______。

②高温尾气NO x 中绝大多数为NO ，推测222NO O 2NO +为______（填“放热”或“吸
热”）反应。

（2）在催化剂作用下，3NH 还原2NO 的化学方程式为______。

（3）用传感器检测NO 的含量，其工作原理示意图如下：
①写出工作电极的电极反应式：______。

②若用该传感器测定2NO 的含量，则传感器信号响应方向（即电流方向）相反，从物质性质角度说明原因：______。

（4）一种研究认为，有氧条件下3NH 与NO 在催化剂表面的催化反应历程如下（催化剂中部分原子未表示）：
①下列说法正确的是______（填序号）。

a ．过程涉及了配位键的形成与断裂 b ．反应ⅰ~ⅵ均属于氧化还原反应
c ．3NH 与NO 反应而不与2O 直接反应，体现了催化剂的选择性 ②根据上图，写出3NH 选择性催化还原NO 的总反应方程式：______。

18．（13分）溴酸钾()3KBrO 可用于测定水体中的砷含量。

（1）3KBrO 的一种制法如下。

①2Br 与KOH 溶液反应时，若产生1mol 3KBrO ，理论上需要______mol 2Br 。

②2Cl 能提高溴的原子利用率。

用离子方程式表示2Cl 的作用：______。

③已知：25℃时的溶度积（sp K ）
()32Ba BrO
3BaCO
sp K
42.410-⨯ 92.610-⨯
设计由“含3的溶液”到“较纯净的3溶液”的流程：______（按上图形式呈现，
箭头上方注明试剂，下方注明操作，如3
AgNO NaCl AgCl −−−−−−→溶液固体过滤、洗涤
滤液
）。

（4）3KBrO 的溶解度随温度变化如下图所示。

从“较纯净的3KBrO 溶液”中得到“3KBrO 固体”的主要操作是______。

（2）测定水体中亚砷酸盐(
)33
AsO -
的含量：取amL 水样，向其中加入一定量盐酸使33
AsO
-
转化为33H AsO ，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量KBr ，用1
3mol L KBrO c -⋅溶液进行滴
定，达到滴定终点时，消耗3KBrO 溶液vmL 。

滴定过程中发生如下反应： 反应a ：333
343H AsO BrO 3H AsO Br -
-++
反应b ：322BrO 5Br 6H
3Br 3H O --
+
+++
当33H AsO 反应完全后，甲基橙与生成的2Br 反应而褪色，即达到滴定终点。

①配制一定物质的量浓度的3KBrO 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

②水样中33AsO -
的含量为______1
g L -⋅。

【已知：(
)31
3
AsO 123g mol
M -
-=⋅】
③滴定过程需保持在60℃。

若温度过低，甲基橙与2Br 的反应速率较慢，会使测定结果______。

（填“偏高”或“偏低”）。

19．（14分）某小组同学探究2SO 与3FeCl 溶液的反应。

（1）实验Ⅰ：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备2SO ，将2SO 通入3FeCl 溶液中。

实验现象：A 中产生白雾；C 中溶液由黄色变成红棕色，静置5min 后，溶液颜色从红棕色
变回黄色，检测到2Fe +；静置9h 后，溶液变为浅绿色。

①浓24H SO 与Cu 反应的化学方程式是______。

②试剂a 是______。

（2）分析C 中溶液颜色变化的原因。

①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是______。

（写离子方程式）。

②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。

假设1：主要与2SO 、23H SO 有关。

假设2：主要与23SO -
、3HSO -
有关。

实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。

实验Ⅱ：向3FeCl 溶液中加入3NaHSO 溶液，______（填现象），然后滴加______。

（填试剂），溶液变为黄色。

（3）进一步探究3FeCl 与23SO -
、3HSO -
显红棕色的原因。

查阅资料：()()32323
232Fe
SO H O
Fe SO H O n
n m n m -+
-
⎡⎤++⎣⎦
（红棕色）
实验Ⅲ：向3FeCl 溶液中滴加23Na SO 溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。

甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH -
、23SO -
、24SO -
，并设计如下检验方案。

①乙同学认为酸性4KMnO 溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有23SO -
，理由是______。

②实验证实橙黄色沉淀中含有23SO -
、不含24SO -
，试剂b 、c 分别是______、______。

（4）实验反思：实验I 静置5min 后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是______。