化学专题--混合物成分及含量测定推断题
初三化学-混合物成分的推断题(含答案)
1、有一种白色固体，可能是由氯化钠、碳酸钠和无水硫酸铜组成的混合物，也可能只含其中的一种或两种物质．为了检验其成分，做了如下实验：①取一些白色固体加入到足量水中，搅拌后得到无色溶液．②在实验①的无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加人稀硝酸白色沉淀全部溶解，并有气体生成．③将实验②中生成的气体通人澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．（1）根据上述实验推断：这种白色固体中一定含有；一定不含有．（2）写出实验②中反应的化学方程式：生成白色沉淀的反应．白色沉淀溶解的反应．2、（2016•潮州校级模拟）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）推断：（1）气体B是；蓝色沉淀E是；（2）固体A中一定没有的物质是；（3）滤液D中一定有含有的溶质是和；（4）固体A的组成可能有种．3、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验：推断：[（1）（2）两小题要求填物质名称]（1）实验中A是，B是．（2）固体混合物中，一定含有；可能含有；一定不含有．（3）生成白色沉淀A的化学方程式：、生成白色沉淀B的化学方程式：．（4）白色沉淀A部分消失的化学方程式为：4、（2012•天桥区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu（OH）2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试推断：（1）现象X为：．（2）白色沉淀E为（写化学式）．（3）无色滤液F中含有的阴离子为﹣（写离子符号）．（4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式．（5）固体混合物A中一定含有的物质为：，可能含有．5、（2004•浦东新区模拟）推断题：有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作：（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．（2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀．（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是．6、（2013•包头）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物A进行如下实验：根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是；（2）原混合物A中一定含有的一种物质是；另外两种物质可能的组合是或或或．参考答案1、Na2CO3；CuSO4；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．2、（1）氢气；氢氧化铜；（2）碳酸钠；（3）硫酸镁、硫酸铜；（4）6．3、（1）硫酸钡和碳酸钡，氯化银；（2）硫酸钠，碳酸钠，氯化钠，氯化镁，硫酸铜；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（4）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．4、（1）紫色石蕊试液变蓝；（2）BaSO4；（3）Cl﹣；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）NH4NO3，NaOH，CaCO3，MgSO4；NaCl．5、K2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4、Ca（NO3）2；NaCl6、（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜；。
初中化学推断题专题附答案解析
推断专题常见的突破口：（可能在题干中、框图中、问题中）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Al(OH)3----….红褐色沉淀： Fe(OH)3蓝色沉淀： Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、金属氧化物、常见的气体Fe、Cu、Zn------ CuO、Fe2O3、CaO、Fe3O4------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4----- 四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、CaO 氧化钙生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳干冰(CO2固体)NaHCO3碳酸氢钠小苏打2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：聚氯乙烯八、溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热： CaO+H 2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热 ★(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH 4NO 3) 九、几个特别之处：1、具有还原性的三大物质：C 、CO 、 H 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 34Fe + 3 CO 2↑ CO 2 + C2CO 3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 22、加热分解生成三种物质的化学反应 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 3、特殊的分解反应4、组成元素相同的物质：CO 和CO 2 KMnO 4和K 2MnO 4、 Fe 3O 4和Fe 2O 3 H 2O 2和H 20 5、黑色物质间的转化：3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 4CO + Fe 3O 43Fe + 4CO 26、红色变成黑色、黑色变成红色的转化： 2Cu + O 2 2CuO C + 2CuO2Cu + CO 2↑3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2 铁生锈的过程：黑色变成红色7、两种物质反应生成三种物质的反应：⑴碳酸盐和酸反应：CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑⑵铵盐能和碱性物质反应： 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O典型例题一．突破口出现在题干中1. A 、B 、C 、D 都是九年级化学中的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。
最新推断混合物的成分专题练习题(中考化学)-2
推断混合物的成分专题练习题第一组基础练习题1．有一包白色粉末,可能含有硫酸铜,氯化钠,氯化银,硫酸钠, 碳酸钾中的一种或几种,现进行下列实验操作:(1)将白色粉末放入足量水中,得到无色澄清溶液;(2)向得到的无色澄清溶液中,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成;(3)向白色沉淀中,加足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解,并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
根据以上实验可知,该包白色粉末中一定有______________________,可能有_________ _,一定没有______________________。
2．某固体混和物可能由碳酸钠,硝酸钡,氯化钡,硫酸铜, 硫酸钠几种物质组成,现做如下实验:(1)将混和物溶于水,得到白色沉淀和无色透明溶液;(2)向(1)中加入足量稀硝酸,沉淀仅部分溶解;(3)过滤,往滤液中加入硝酸银溶液,又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.由以上实验现象可推断(写化学式):原混和物中肯定存在的物质有___________________________________；肯定不存在的物质有____________________________________。
3．有一包白色粉末,可能是AgCl、BaCO3、Mg(OH)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种物质,现做实验如下:(1)取少量粉末于烧杯中,加足量水溶解,得白色沉淀和无色液体.(2)过滤,向白色沉淀中加稀硝酸,沉淀全部溶解且有气体生成.(3)向滤液中滴加氯化钡溶液,溶液又有白色沉淀生成.根据以上现象判断,白色粉末中一定有____________________________,一定不存在________________________,可能存在的物质是___________________________。
4．有一包白色粉末,可能是AgCl、Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中的一种或几种的混合物.现做如下实验:(1)将少量粉末放在烧杯中加足量的水,搅拌、静置、过滤, 得无色溶液和白色沉淀.(2)向过滤所得的沉淀中加足量的稀硝酸,沉淀全部溶解, 有无色气体产生.判断此包物质中一定有___________________,一定没有_____________________,不能肯定的是否有的物质是________________.第二组含不可同时存在的物质的问题1.有一粉末可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴别做如下实验:(1)将固体粉末溶于水,搅拌后得到无色溶液.(2)在此溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生.(3)过滤,然后往白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀全部消失.由此试判断此包粉末中肯定有__________________,肯定没有_____________________,不能肯定的有_____________________。
初中化学物质推断题题型及解题技巧
初中化学物质推断题的题型及解题技巧推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。
但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）：1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
2、含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。
3、CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4?5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。
4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。
5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。
（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。
但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。
九年级化学推断题专题解法含答案
九年级化学推断题专题解法集锦东莞家教网化学推断题中考必备1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
二、主要解题方法1．推理法：对于物质相互转化为内容的推断题，可将题意化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的特征反应为突破口，然后逐步推理。
2．剥离法：根据已知条件把明显的未知先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的未知当做已知，逐个求解潜在都未知。
3．分层推断法：对于给出物质范围的推断题确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。
三、常见物质和溶液的颜色———推断题的题眼8.A＋B→A ＋C＋D 2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。
【催化剂：一变两不变】9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；【另：带火星木条复燃——O2 。
】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。
〖H2、CO可先转化，后检验〗4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转化】乙——铜——除去（吸收）氧气；丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。
初三化学-混合物成分的推断题(含答案)
1、有一种白色固体，可能是由氯化钠、碳酸钠和无水硫酸铜组成的混合物，也可能只含其中的一种或两种物质．为了检验其成分，做了如下实验：①取一些白色固体加入到足量水中，搅拌后得到无色溶液．②在实验①的无色溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成，再加人稀硝酸白色沉淀全部溶解，并有气体生成．③将实验②中生成的气体通人澄清的石灰水中,石灰水变浑浊．（1）根据上述实验推断：这种白色固体中一定含有；一定不含有．（2）写出实验②中反应的化学方程式：生成白色沉淀的反应．白色沉淀溶解的反应．2、（2016•潮州校级模拟）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为,为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）推断:(1）气体B是；蓝色沉淀E是;（2）固体A中一定没有的物质是;（3）滤液D中一定有含有的溶质是和;（4）固体A的组成可能有种．3、有一固体混合物,可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验：推断：[（1）（2）两小题要求填物质名称]（1）实验中A是，B是．(2）固体混合物中，一定含有；可能含有；一定不含有．（3）生成白色沉淀A的化学方程式：、生成白色沉淀B的化学方程式：．（4）白色沉淀A部分消失的化学方程式为：4、（2012•天桥区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu（OH）2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试推断：（1)现象X为:．(2）白色沉淀E为（写化学式）．(3）无色滤液F中含有的阴离子为﹣（写离子符号）．(4)请写出一个过程④发生反应的化学方程式．(5)固体混合物A中一定含有的物质为：，可能含有．5、（2004•浦东新区模拟）推断题：有一包白色粉末样品中,可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作：（1)将样品放入水中,粉末全部溶解，得到无色溶液．（2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀．（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是．6、(2013•包头）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A,为探究组成,取适量混合物A进行如下实验：根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是;（2）原混合物A中一定含有的一种物质是;另外两种物质可能的组合是或或或．参考答案1、Na2CO3；CuSO4; BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．BaCO3+2HNO3=Ba（NO3)2+CO2↑+H2O．2、(1）氢气；氢氧化铜；（2）碳酸钠；（3)硫酸镁、硫酸铜；（4）6．3、（1）硫酸钡和碳酸钡,氯化银;（2）硫酸钠，碳酸钠，氯化钠，氯化镁，硫酸铜;（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（4)BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．4、(1)紫色石蕊试液变蓝；（2)BaSO4;（3）Cl﹣；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）NH4NO3，NaOH,CaCO3，MgSO4；NaCl．5、K2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4、Ca（NO3）2；NaCl6、（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜;。
2021届高考化学微专题训练(四) 混合物成分的分析与推断
微专题训练(四)混合物成分的分析与推断1.[2020·浙江宁波十校高三联考] 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如图W4-1:图W4-1根据上述实验,固体粉末X的组合不正确的是()A.KAlO2、AgNO3、Na2CO3B.K2SO3、AgNO3、Na2CO3C.K2SO3、KAlO2、Na2CO3D.K2SO3、KAlO2、AgNO32.[2020·浙江慈溪高三模拟] 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验。
实验过程及现象如下:图W4-2该同学得出的结论正确的是()A.固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种D.固体粉末中可能含有K2CO3、一定不含Fe2O33.固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了如下实验:图W4-3下列判断正确的是()A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固体混合物X中一定有KAlO2C.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成4.[2020·浙江十校联盟联考] 溶液X 中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不考虑水的电离与离子水解)。
向X 中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化,下列说法正确的是()阳离子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+阴离子OH-、HC O3-、C O32-、Cl-、N O3-、S O42-A.溶液X 中可能有HC O3-或C O32-中的一种或两种B.溶液X 中是否有Na+不能确定,需通过焰色反应来确定C.溶液X 中可能有2 种阳离子,3种阴离子D.原溶液一定没有Al3+、Fe3+,但Na+、N O3-不确定5.某废液阳离子只可能含有Na+、N H4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种,实验设计了下述方案进行处理,以回收金属,保护环境。
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1、有一种白色固体，可能是由氯化钠、碳酸钠和无水硫酸铜组成的混合物，也可能只含其中的一种或两种物质．为了检验其成分，做了如下实验：① 取一些白色固体加入到足量水中，搅拌后得到无色溶液．② 在实验① 的无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加人稀硝酸白色沉淀全部溶解，并有气体生成．③ 将实验② 中生成的气体通人澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．（1）根据上述实验推断：这种白色固体中一定含有；一定不含有（2）写出实验②中反应的化学方程式：生成白色沉淀的反应沉淀溶解的反应．．．白色2、（ 2016 潮州校级模拟）固体混合物 A 是由 Mg、 CuO、 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）推断：（1）气体 B 是；蓝色沉淀 E 是；（2）固体（3）滤液A 中一定没有的物质是 D中一定有含有的溶质是；和；（4）固体 A 的组成可能有种．3、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验：推断： [（1）（ 2）两小题要求填物质名称]（1）实验中 A 是，B是．（2）固体混合物中，一定含有；可能含有；一定不含有．（3）生成白色沉淀 A 的化学方程式：、生成白色沉淀（4）白色沉淀B 的化学方程式：A 部分消失的化学方程式为：．4、（ 2012 天桥区一模）现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu（ OH）2、NaOH、 CaCO3六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试推断：（1）现象 X 为：．（2）白色沉淀 E 为（写化学式）．（3）无色滤液 F 中含有的阴离子为﹣（写离子符号）．（4）请写出一个过程④ 发生反应的化学方程式．（5）固体混合物 A 中一定含有的物质为：，可能含有．5、（ 2004 浦东新区模拟）推断题：有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO 、K CO 、3 2 3 Ca（ NO3）2、无水 CuSO4、 Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作：（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．（2）在上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀．（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是．6、（ 2013 包头）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物 A 进行如下实验：根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是；（2）原混合物 A 中一定含有的一种物质是或或或；另外两种物质可能的组合是．参考答案1、Na2CO3； CuSO4； BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl．BaCO3+2HNO3=Ba（ NO3）2+CO2↑ +H2O．2、（ 1）氢气；氢氧化铜；（ 2）碳酸钠；（3 ）硫酸镁、硫酸铜；（ 4） 6．3、（ 1）硫酸钡和碳酸钡，氯化银；（2）硫酸钠，碳酸钠，氯化钠，氯化镁，硫酸铜；（3） Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3；（4） BaCO3+2HNO3=Ba（ NO3）2+H2O+CO2↑．﹣4、（ 1）紫色石蕊试液变蓝；（2）BaSO4；（ 3）Cl ；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（ 5）NH4NO3， NaOH， CaCO3，MgSO4； NaCl．5、K2CO3、 Na2SO4；CaCO3、CuSO4、 Ca（ NO3）2；NaCl6、（ 1）氢氧化铜；（ 2）氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜；。
(高中段)微专题(三)物质混合成分的分析与推断(题型专攻课)
共带 0.06 mol 负电荷；阳离子：0.02 mol NH＋ 4 ，0.02 mol Fe2＋或 Fe2＋、Fe3＋ 的混合物，所带的正电荷≥0.06 mol，由溶液呈电中性可知，当 0.02 mol 全 部是 Fe2＋时，阳离子所带正电荷为 0.06 mol，此时 Cl－不存在；若溶液中含 Fe3＋，且一定含 Fe2＋，阳离子所带正电荷大于 0.06 mol，小于 0.08 mol，则 溶液中存在 Cl－，阴离子所带负电荷等于 0.08 mol，不合理。根据分析，气 体甲 NH3，能使湿润的红色石蕊试纸蓝红，生成气体乙的反应只能是 NO－ 3 与 Fe2＋的氧化还原反应，则气体乙为 NO，NO 不能使澄清石灰水变浑浊，故 A 错误；由上述分析可知，Fe2＋一定存在，故 B 错误；由于溶液要保持电中性， 故溶液中不含 Fe3＋和 Cl－，故 C 错误；该溶液中只存在 NO－ 3 、SO24－、NH＋ 4 、 Fe2＋四种离子，遵循电荷守恒，故 D 正确。 答案：D
下列说法正确的是(不考虑离子的水解)
()
(1)向溶液 A 中加入足量 NaOH 溶液并加热，得到标准状况下 0.448 L 气体
B(不考虑气体的溶解)，溶液 B 和沉淀 B。
(2)向溶液 B 中加足量的盐酸，再加足量 BaCl2，过滤得到沉淀 4.66 g 和滤 液 C。
(3)将沉淀 B 洗涤，充分灼烧后得到 0.8 g 红棕色固体。
(4)滤液 C 的焰色反应呈黄色。 A．根据(4)可确定溶液 A 中含 Na＋ B．原溶液可能含 K＋，不含 Cl－ C．可用硫氰化钾溶液来检验原溶液是否有 Fe3＋，进而确定有无 Cl－ D．原溶液 A 中至少含有以上离子中的 4 种
解析：由(1)可得出生成 NH3 0.02 mol，由(2)可得出生成 BaSO4 4.66 g，物质 的量为 0.02 mol，由(3)可得出生成 Fe2O3 0.8 g，物质的量为 0.005 mol。从而 推出 A 溶液中含有 0.02 mol NH＋ 4 、0.02 mol SO24－、0.01 mol Fe3＋或 Fe2＋或二 者的混合物。因为在实验(1)中加入了 Na＋，所以(4)中得出的 Na＋不一定来自 A 溶液。由离子共存，可推出 A 溶液中一定不含有 CO23－；Na＋、K＋、Cl－无 法确定。由以上分析可知，溶液 A 中不一定含有 Na＋，A 不正确；原溶液可 能含 K＋，不能肯定是否含有 Cl－，B 不正确；若硫氰化钾溶液变红色，则原 溶液中含有 Fe3＋，依据电荷守恒，A 溶液中一定含有 Cl－；若硫氰化钾溶液 不变红色，则原溶液中不含有 Fe3＋，NH4＋、SO24－、Fe2＋正好满足电荷守恒， 则 A 溶液中不一定含有 Cl－，C 正确；若原溶液 A 中不含有 Fe3＋，可能只含 有 NH4＋、SO24－、Fe2＋，D 不正确。答案：C
(完整版)初三化学混合物成分的推断题(含答案)
1、有一种白色固体，可能是由氯化钠、碳酸钠和无水硫酸铜组成的混合物，也可能只含其中的一种或两种物质．为了检验其成分，做了如下实验：①取一些白色固体加入到足量水中，搅拌后得到无色溶液．②在实验①的无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加人稀硝酸白色沉淀全部溶解，并有气体生成．③将实验②中生成的气体通人澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．（1）根据上述实验推断：这种白色固体中一定含有；一定不含有．（2）写出实验②中反应的化学方程式：生成白色沉淀的反应．白色沉淀溶解的反应．2、（2016•潮州校级模拟）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）推断：（1）气体B是；蓝色沉淀E是；（2）固体A中一定没有的物质是；（3）滤液D中一定有含有的溶质是和；（4）固体A的组成可能有种．3、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验：推断：[（1）（2）两小题要求填物质名称]（1）实验中A是，B是．（2）固体混合物中，一定含有；可能含有；一定不含有．（3）生成白色沉淀A的化学方程式：、生成白色沉淀B的化学方程式：．（4）白色沉淀A部分消失的化学方程式为：4、（2012•天桥区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu（OH）2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试推断：（1）现象X为：．（2）白色沉淀E为（写化学式）．（3）无色滤液F中含有的阴离子为﹣（写离子符号）．（4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式．（5）固体混合物A中一定含有的物质为：，可能含有．5、（2004•浦东新区模拟）推断题：有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作：（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．（2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀．（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是．6、（2013•包头）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物A进行如下实验：根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是；（2）原混合物A中一定含有的一种物质是；另外两种物质可能的组合是或或或．参考答案1、Na2CO3；CuSO4；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．2、（1）氢气；氢氧化铜；（2）碳酸钠；（3）硫酸镁、硫酸铜；（4）6．3、（1）硫酸钡和碳酸钡，氯化银；（2）硫酸钠，碳酸钠，氯化钠，氯化镁，硫酸铜；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（4）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．4、（1）紫色石蕊试液变蓝；（2）BaSO4；（3）Cl﹣；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）NH4NO3，NaOH，CaCO3，MgSO4；NaCl．5、K2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4、Ca（NO3）2；NaCl6、（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜；。
中考化学专题复习 混合物成分的推断
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末
一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉
末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是( B ) A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
第6题图
专题 混合物成分的推断
7. (2019官渡区二模)某白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钠、硫量稀硝酸，白色滤渣全部溶解且有气体放出。
④在②中无色滤液里滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验，小华做了如下分析，正确的个数有( B ) (1)由操作①可知，该固体粉末一定不含硫酸铵
(2)由操作②③可知，该固体粉末一定不含硫酸钾、硫酸铜
(3)该固体粉末一定含有碳酸钠、氯化钡、氯化钾
示。则可确定原固体中一定含有___N__a_2_S_O_4_和__N_a_2_C__O_3_(或__硫__酸__钠__和__碳__酸__钠__)____。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是
_N__a_＋_、__B__a_2＋_、___O_H__－_、__N__O_－3__(填离子符号)。
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中
可能有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最
多有五种物质 ③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中
第8题图
一定没有CuO
④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO 以上说法中正确的是 ①②④ 。
专题 混合物成分的推断
9. (2013曲靖卷)某学习小组的同学做了酸碱盐的性质实验后，经初步处理后，废液中可能含有硫酸 铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或多种，他们对废液进行了以下检测： (1)取废液观察，呈无色、均一、透明状，则该废液中一定不含_C__u_S_O__4(_或__硫__酸__铜__)__。 (2)向废液中滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，则该溶液 中一定含有__N_a_2_S_O__4和__N__a_2C__O_3_(_或__硫__酸__钠__和__碳__酸__钠__)____。 (3)对可能存在的物质重取废液进行以下操作，证明了该物质一定存在： 流程图中A为__B_a_(_N_O__3)_2_[或__B__a_(O__H_)_2_]_____；①中产生白色沉淀的化学方程式为： _N__a_C_l_＋__A_g_N__O_3_=_=_=__A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 _________________。
题型复习(三) --混合物成分的推断
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
5．(2020·昆明二模)某校化学探究小组为鉴定一包固体粉末(可能含有 CaCO3、 CuO、Fe2O3、C 中的一种或几种) 的组成，设计如图流程，并记录实验现象，得
出的结论正确的有(C )
①可能含有 CaCO3 ②肯定含有 Fe2O3 ③可能含有 CuO ①肯定含有 C
A．1 条
B．2 条
C．3 条
D．4 条
6．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、氯化 钡、硝酸钾中的一种或几种组成，为探究该粉末的组成，进行如下实验：
(1)根据以上实验现象推断，该白色粉末中一定不含 CuSO4
学式，下同)。白色沉淀是 BaSO4 和 BaCO3
。
(填化
(2)该粉末的组成有 6 种情况，请写出含阳离子种类最少的一种组
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化学 教材考点梳理(红版讲) 云南中考5大题型轻松搞定 题型复习(三) 推断题
题型之二 混合物成分的推断
这类问题一般是根据所给实验现象让我们判断一定有什么物质，一定 没有什么物质，可能有什么物质，解答此类问题一定要理解透“无色澄清 溶液”的含义。
类型 1 文字叙述型 1．(2020·曲靖马龙区校级模拟)已知某固体粉末是由 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、 Na2SO4、Na2CO3 中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加 稀硝酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，
9．(2018·曲靖)某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进
行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生
13 混合物成分的推断
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯
中，加入过量稀硝酸。 无气泡冒出，固体全部 溶解，得到蓝色溶液A
(1)固体样品中一定含有_C__u_S_O__4_(_或__硫__酸__铜__) _，
一定不含有_K_2_C__O_3_、__B_a_C__l2_(_或__碳__酸__钾__、__氯__化__钡__ )
结合上述实验现象，下列说法不正确的有( A ) ①试管A中实验可证明白色固体中一定不含Na2SO4 ②试管A中加入氯化钡溶液可能发生2个反应 ③试管A、B中生成的气体均为CO2 ④该瓶白色固体含有2种物质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
2. (2021武汉)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、 碳酸钾、氯化钠、氢 氧化钠、氯化钡中的一种或几种，为探究该固体组成，某兴趣小组进行 了如下实验。
。滤液C中一定含有的阳离子是
硝酸银溶液，产生白色沉
淀，过滤，得到滤液C
_C_u_2_＋_、__B__a_2＋__、__N_a_＋__、__H_＋__(写离子符号)
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 _另__取__少__量__固__体__样__品__于__试__管__中__，__加__入__足__量__水__，__振__荡__，__若__产__生__蓝__色__沉__淀__，___ _则__说__明__样__品__中__含__有__N_a_O__H____。
考向2 流程图型(8年3考) 3. (2022泰安)有一包固体粉末X， 可能含有碳酸钙、硫酸铜、 硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。 为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所 示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是( ) A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有 Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋ B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
备战中考化学综合题专题复习【化学推断题】专题解析附答案解析
一、初中化学推断题1．有一固体混合物A，该混合物中可能含有、、、四种物质中的几种物质。
按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。
请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：（1）气体B的化学式为_____；沉淀G的化学式为_____。
（2）滤液F中的溶质为_____。
（3）混合物A的可能组成情况有_____种。
（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：_____。
【答案】CO2 Mg（OH）2硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）3【解析】【分析】有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。
【详解】（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：。
2．如图中A﹣F是初中化学常见的物质其中A是一种钠盐，C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液。
A、B、E中都含有氧元素，F中不含氧元素。
图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
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混合物成分及含量测定推断题
推断题因知识综合性强、思维容量大等特点，一直是各类测试卷中的“宠儿”。
1、探究物质成分:猜想--设计--验证--结论（依据物质特征或特性设计实验方案）
2、物质含量测量的一般方法：
①溶解法: 将固体混合物中的某种成分溶解。
②沉淀法：把混合物某种成分转化为沉淀。
③气化法：把混合物某种成分转化为气体。
④差量法：通过组分质量变化测物质含量。
(2011浙教杭)30．（8分）为了减轻酸雨的危害，我
国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。
其工艺流程大致
是：
I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1--8.3)洗脱从下而上
燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱
酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下
列反应：
4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合
等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
（3）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：取少量被测海水，测定、加入足量的溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
(2010浙教杭)31. (6分）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCI, Na2SO4 , Na2CO3
的含量，为盐碱地的改造提供依据。
下面是他们的测定步骤：
（1)确定要测定地块的采样点。
(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
(3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案较为合理。
(2)上述实验中试剂A的化学式是，试剂B的化学式是，气体和试剂C 反应的化学方程式是
(3)若上述实验中试验中，A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏高。
(2009浙教杭)31. (6分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和
盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑＋O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂都是足量的）。
(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
(2008浙教杭)26．（4分）某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分
利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分（写化学式）
操作步骤实验结果
（1）向废水中加入适量后过滤分离出滤液A和滤出物
（2）向滤液A中加入溶液后过滤滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质（3）向滤液B中加入溶液后过滤得到碳酸钡晶体
(2007浙教杭)31．（8分）某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数。
取样品10克，得到如下两组致据：
请回答下列问题：
（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前一步的实验步骤是。
（2）不应选择组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是。
（3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的位置（用装置编号表示），并请在D中的液体名称。
(2006浙教杭)26．(4分)实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯
化钡、氯化钾中的一种或几种。
现做如下实验：
a.取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。
b.向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。
回答下列问题：
⑴.仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______________。
(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”) 。
⑵.根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是_________________，不能确定是否含有的物质是_________________ ，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是_________________。
(2005浙教杭)37. （4分）有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D
是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A，B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C，D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。
则A，B，C，D四种物质的化学式分别为：A. ________ B. ________ C. ________ D. ________。
(2005浙教杭)38. （6分）实验室要测定某一氯化钠和碳酸钠混合物中氯化钠的质量分数，
现有以下试剂和实验步骤可供选择。
试剂：澄清石灰水，稀硫酸，氯化钡溶液。
实验步骤：（1）称取少量混合物并溶解
（2）向混合物中加入过量的某种试剂
（3）将产生的气体通入足量的某种试剂中
（4）过滤沉淀并洗涤烘干
（5）称量沉淀
（6）实验数据计算。
请用两种方法测定混合物中氯化钠的质量分数，并在下表中写出每种测定方法中发生反应
的化学方程式和测定的实验步骤的顺序（步骤用其序号表示，可重复选择）
(2004浙教杭)36.(3分)某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。
现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。
问：
(1)从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水 (铁管、铝管、陶瓷管)
(2)要判定经过滤后的水中是否还存Cl-，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的 (写化学式)溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HNO 3和 溶液，观察有无白色沉淀生成。
(2004浙教杭)37.(4分)张强从菜场买了一斤鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做了以下实验：
(1)分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎
(2)分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入足量相等的稀盐酸中
(3)将产生的气体分别通入足量的澄清的石灰水中
(4)将生成的沉淀分别过滤、干燥、称量，请回答．
实验第(3)步发生的化学反应的方程式是 ，
这个实验的目的是比较 。
(2004浙教杭)38.(10分)水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的。
将少量超氧化钾(KO 2)粉末用棉花包裹没有任何变化。
(已知棉花和超氧化钾不反应)但如将少量水滴到包有超氧化钾(KO 2)粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧
烈)。
请回答下列问题：
(1)超氧化钾是 (选填：氧化物、酸、碱、盐)
(2)从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是
a ：
b ：
(3)某探究小组拟用上图装置进行实验，以证明上述推理。
用以证明推理a 的实验方法是：反应发生时：
用以证明推理b 的实验方法是：
(2004浙教杭)39.(4分)有一混合溶液是由碳酸钾、稀硫酸、氯化镁、稀
硝酸四种物质中的两种混合而成。
向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，
产生沉淀的质量与滴入氢氧化钡溶液的体积的关系如右图，则该混合溶
液可能组成是 或是
方 法
化学方程式 测定的实验步骤的顺序 （1）
（2）
(2003浙教杭)37．(3分)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。
已知A是含钠元素的化合
物，E是蓝色沉淀，它们之间有如下关系：
(1)2A+B＝C+2H2O
(2)C+D＝BaSO4↓+2A
(3)D+CuSO4＝BaSO4↓+E↓
根据上述信息，推断写出A、C、D的化学式：
A___________________ C__________________ D_____________________
(2002浙教杭)34．（3分）现有A、B、C、D四种无色溶液，只知它们是盐酸、碳酸钾溶液、氯
化钙溶液、硝酸银溶液，把这四种溶液两两混合进行实验，其有关现象如下：
A＋B→有气泡产生 A＋C→有沉淀产生
C＋D→有沉淀产生 B＋C→无明显变化
试根据上述现象，推断A、B、C的化学式为：A B C 。