2018丰台区高三二模理综化学 精品

2018丰台区高三化学二模试题
2018．05
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 选择题（每小题只有一个符合题意的选项）
6．下列说法不正确．．．
的是 A ．凡是吸热反应都不能自发进行
B ．硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
C ．油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂
D ．长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NaHCO 3溶液 7．下列说法不正确．．．
的是 A ．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀
B ．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护
C ．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极
D ．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．SO 2通入溴水中 B ．NH 3通入AlCl 3溶液中 C ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中 D ．向白色AgCl 悬浊液中加入KI 溶液 9．下列说法中正确的是
A ．含有碳碳双键的有机物均有顺反异构
B ．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．利用电石与水反应制取C 2H 2时，可采用CuSO 4溶液除去杂质气体
D ．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
10．有X 、Y 、Z 三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的
是
A ．原子半径大小为：Y > Z > X
B ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物
C ．若Y 为金属元素，则X 也为金属元素
D ．若Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y 元素的最高价氧化物具有两性 11．一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，3mol X 和3molY 发生反应：
3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.4mol Z 。

下列说法正确的是 A ．60s 内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L·s) ， X 的转化率为80% B ．其它条件不变，将容器体积变为4L ，Z 的平衡浓度变为原来的
1
2
C ．其它条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的0H ∆>
D ．其它条件不变，若初始投入2mol X 和2molY ，则物质Y 的转化率减小 12．下列说法中正确的是
A ．常温下，稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中c (OH －
)、c (NH 4+)、c (H +)均下降
B ．常温下，c (NH 4+)相等的①(NH 4)2SO 4、②(NH 4)2Fe(SO 4)2 ③NH 4Cl ④(NH 4)2CO 3溶液中，溶质物
质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C ．0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c
X Y Z
(Na+)=c (SO42－)> c (H+) > c (NH4+)>c (OH－)
D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
25．（14分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。

下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。

（2）写出氨气的电子式。

（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。

（4）轻烧后的产物为。

（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。

（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。

（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。

26．（14分）煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染,并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。

解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。

下图是煤气化和除硫的实验系统示意图。

其操作步骤为：
Ⅰ.升温至实验温度，通入高纯N2，从投料口加入石英砂（含载氧体）
Ⅱ.停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO
Ⅲ.停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤
Ⅳ.持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通入高纯N2
(1) 冷凝器的作用是。

（2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为。

（3）通入N2的目的：。

（4）反应器中发生如下几种反应：
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ/mol
C (s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
下图能表示CO与H2O(g) 生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是（填序号）。

（5）已知830℃时，CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O 反应达到平衡时，CO的转化率为。

（6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。

其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。

27．（13分）某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸、NaOH溶液；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

请回答：
（1）碱石灰的作用是。

（2）下列是部分实验操作，进行的顺序由先到后的是（填序号）。

①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加入足量试剂
②检查装置的气密性③点燃酒精灯
④装入药品⑤熄灭酒精灯
⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
（3）写出B装置中发生反应的离子方程式：。

（4）写出装置A、B中实验现象的不同点。

（5）该装置不够完善，还需增加的装置为。

（6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是。

（7）若混合金属中铁与铝的质量比为28:27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为。

28．（17分）双酚A（）可用于制造多种高分子材料。

现有如下转化关系。

已知：
请回答：
（1）双酚A中含氧官能团名称为。

（2）有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为。

（3）写出Y→Z的化学方程式：。

（4）下列说法中正确的是（填序号）。

①双酚A的分子式为C9H14O2
②双酚A最多能与2molBr2发生苯环上的取代反应
③M的同分异构体（含M）共有4种
④Y能发生消去反应、取代反应、氧化反应
（5）写出由苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式：。

（6）由可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分异构体还
有种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式：。

（7）写出由双酚A 制取聚碳酸酯的化学方程式：。

参考答案： 选择题
6．A 7．D 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B
非选择题 25．（14分，每小题2分）
（1）酸性 （2分） （2）
（2分） （3）Ca(OH)2 + 2NH 4Cl
2NH 3↑+ CaCl 2 +2H 2O （2分，物质全对1分，配平1分，条件和气体符
号不扣分）
（4）MgO （或氧化镁）（2分）
（5）向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。

（2分；
试剂1分，现象1分）
（6）Mg 2++ 2NH 3 + 2H 2O = Mg (OH)2↓ +2 NH 4+ (或Mg 2++ 2NH 3 ·H 2O = Mg (OH)2↓ +2 NH 4+)
（2分，物质全对1分，配平1分，条件和沉淀符号不扣分）
（7） Mg (OH)2 (s) Mg 2++ 2O H — NH 4+ + O H —
NH 3 ·H 2O NH 3 ↑+ H 2O
加大NH 4Cl 溶液浓度，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg (OH)2沉淀溶解（2分，两个平衡方程式共1分，解释1分） 26．（14分，每小题2分）
（1）除去混合气体中的水蒸气 （2分）
（2）2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 =2 CaSO 4 + 2CO 2 （2分，物质全对1分，配平1分） （3）排除装置内气体 （2分） （4）① （2分） （5）50% （2分） （6）1:1 （2分）
（7）CH 4 + 10OH — + 8e —= CO 32—
+ 7H 2O （2分，物质全对1分，配平1分） 27．（13分）
（1）吸收HCl 和H 2O （1分） （2）②④①⑥③⑤ （2分）
（3）2Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2—
+3H 2↑ （2分，物质全对1分，配平1分） （4）装置B 中有固体剩余，装置A 中固体全部反应完。

（2分） （5）尾气吸收装置（2分，）合理给分
（6）测量装置B 中剩余固体质量（2分，合理给分） （7）4:3（2分） 28．（17分）
（1）羟基（2分，字错得0分） （2）CH 3CH(OH)CH 3 （2分）
（3）
（2分）
（4） ③ ④（2分，少选得1分，错选得0分） N H H
H
（5）（2分）
（6）7 （3分）（2分）
（7）
（2分）。