人教版高中化学选修四—第一学期模块考试

2015—2016学年度第一学期模块考试
高二化学试题
考试时间：100分钟满分：100分
第Ⅰ卷（选择题共60分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca
40 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共60分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 ( )
A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应
2．下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤
B、①②④
C、②③
D、②④
3.已知下列两个热化学方程式：
H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) ∆H＝-285.8 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) ∆H＝-2220.0 kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )
A、1：3
B、3：1
C、1：4
D、5：13
4. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )
A. 2.8mol
B. 1.6mol
C. 3.2mol
D. 3.6mol
5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为
Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2
kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为 ( )
A. Q1<Q2
B. Q1>Q2
C. Q1=Q2
D. 无法确定
6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
7. 反应C ( s) + H 2O (g) CO( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下
列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入H2O使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）⇌z C（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（）
A．x+y＜z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的物质的量增大
D．C的体积分数保持不变
9.将2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）⇌ PCl5（g）；反应达到平衡时,PCl5为0.4mol；
如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡
时,PCl5的物质的量为（）
A.0.4mol
B.0.2mol
C.小于0.2mol
D.大于0.2mol,小于0.4mol
10.在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）
A、减小压强
B、缩小体积
C、降低温度
D、增大H2浓度
11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快
12．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( )
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.上述三种情况均有可能
13．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定
．．
不可能
．．．大量存在的离子组是( )
A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋
B.Ca2＋、SO42-、Cl－、K＋
C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-
D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋
14.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）
A、1：1
B、1：2
C、1：10
D、10：1
15.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。

则①和②c(H+)之比为（）
A. 10
B. 50
C. 5×103
D. 104
16. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）
A. 1：1
B. 10-10：1
C. 11：3
D. 10-8：1
17.向盛有100 mL 0.5 mol·L－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液( )
A.100 mL
B.40 mL
C.25mL
D.20 mL
18. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
19. 在0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH3•H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
D．c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
20.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的是（）
A.配制NaOH标准液时,所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
B.滴定前对碱式滴定管仰视读数,滴定后又俯视
C.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准NaOH溶液
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、非选择题。

（共6 题，总分40 分）
21．（每空2分）在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH 溶液恰好反应，需V b LNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则V a/V b= (填数值)；
（2）若a+b=13时，则V a/V b= (填数值)；
（3）若a+b>14时，则V a/V b= (填表达式)，
且V a V b(填>、<或=)．
22．（每空3分）发射卫星用N 2H 4为燃料,NO 2为氧化剂,两者反应生成N 2和水蒸气, 已
知：
N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) ⊿ H 1 ＝＋ 67.7kJ/mol ；
N 2H 4(g)+O 2(g)= N 2(g)+2H 2O(g) ⊿ H 2＝－ 534kJ/mol ； 2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) ⊿ H 3 ＝－ 484kJ/mol ； H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) ⊿ H 4
＝－ 538kJ/mol 试写出N 2H 4与 NO 2反应的热化学方程式 。

写出N 2H 4与F 2反应的热化学方程式 。

23. （每空2分）某温度时，图中曲线X ，Y ，Z 是在2L 容器中X ，Y ，Z 三种物质 的物质的量随时间的变化曲线。

由图中数据分析，该反应
的化学方程_____________________；反应从开始计时， 2分钟内X ，Y ，Z 的平均反应速率分别为
_ _ 。

24．
（每
空2分）对于反应
mA (g) + nB (g) pC(g) 有如图所示的关系， 则：
⑴、P 1 ——— P 2 ；T 1 ——— T 2 ； ⑵、m+n ——— p ；
10-7 10-6 C(H +)
⑶、该反应正反应为__________ 反应
25．（每空2分）在H 2SO 4生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：
2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)
某温度下，体系在不同压强下达到平衡时，SO 2的转化率(a )与体系的压强(p )的关系如图所示，根据图示回答问题：
(1)将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1 MPa ，该反应的平衡常数等于____ ___。

(2)平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A )____K (B )(填“大于”“小于”或“等于”)。

26．（每空2分）设水的电离平衡线如右图所示。

C(OH -
) （1）若以A 点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100°时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________； 10-7
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持 在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为__________。

B A
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共60 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 D D B C A A A B C B
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 B D C C D B B B A B
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
21. （每空2分）（1）1 （2）10－1 （3）10-14／（10-a×10－b）; >.
22. （每空3分）
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1
23. （每空2分） 3X+Y=2Z
0.075mol/（L·min) 0.025mol/（L·min) 0.05mol/（L·min)
24. （每空2分）（1） < > （2） > （3）放热
25. （每空2分）（1）800 （2）等于
26. （每空2分） 10-14 10-12 2:9。