河北省保定市高一下学期化学期末考试试卷A卷(新版)

河北省保定市高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）
A . 含磷洗衣粉
B . 氢气
C . 一次电池
D . 煤
2. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）
A . 棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物
B . 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C . 乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒
D . “地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用
3. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）
A . 油脂
B . 酶
C . 纤维素
D . 葡萄糖
4. （2分）(2020·海淀模拟) 医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法错误的是（）
A . 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B . 熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C . 熔喷聚丙烯材料难溶于水
D . 用完后应投入有标志的垃圾箱
5. （2分）有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：
①A,B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A,C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；
④B,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A . A＞B＞C＞D
B . A＞C＞D＞B
C . C＞A＞B＞D
D . B＞D＞C＞A
6. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D . 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素
7. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列说法正确的是（）
A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D . 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
8. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）
A . H2
B . NH3
C . H2O
D . CH4
9. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列化学反应中的说法错误的是（）
A . 化学反应中有物质变化也有能量变化
B . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D . 图所示的反应为放热反应
10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）
A . 原子
B . 分子
C . 单质
D . 元素
11. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（）
A . 原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z
B . 原子半径：Z＞W＞X＞Y
C . 电负性：Y＞X＞W＞Z
D . 简单气态氢化物的沸点：Y＞X
12. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）
A . 麦芽糖水解的产物互为同分异构体
B . 甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物
C . CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯
D . 天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物
13. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于天然纤维的是（）
A . 粘胶纤维
B . 涤纶
C . 丙纶
D . 木材
14. （2分）苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物： +CH3Cl +HCl
在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）
A . CH3CH3和Cl2
B . CH2=CH2和Cl2
C . CH2=CH2和HCl
D . CH3CH3和HCl
15. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）
①有5.6 g金属被腐蚀
②有6.5 g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24 L气体放出
④在标准状况下有1.12 L气体放出
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
16. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列图示中说法正确的是（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分）(2020·深圳模拟) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。

X、Y同周期，X 的最高正价与最低负价代数和为4。

化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。

下列说法正确的是（）
A . 单质的沸点：W>Y
B . 化合物ZW2中只含有离子键
C . 简单氢化物的热稳定性：X>Y
D . X的氧化物的水化物均是强酸
18. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列有机物属于酚的是（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）
A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B . X的生成速率与Z的生成速率相等
C . X，Y，Z的浓度相等
D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：2
20. （2分）取等质量两种烃A、B完全燃烧，生成的CO2与消的O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是（）
A . 一定互为同分异构体
B . 一定互为同系物
C . 实验式一定相同
D . 只能是同种物质
二、填空题 (共4题；共25分)
21. （2分）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：________，正极的电极反应式：________．
22. （7分）(2020·深圳模拟) 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx ，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应（Ⅰ）中z=________（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mL•g-1•min。

反应的焓变△H1 ________0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）________η（T2）（填“>”“<”或“=”）。

当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的________点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过
________或________的方式释放氢气。

23. （9分）(2015·潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________．
②下列叙述不正确的是________．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________．
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键D．σ键 E．π键
写出一种与 CN﹣互为等电子体的单质分子式________．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区．
（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式________．
②若晶体的密度=ρ g/cm3 ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．
24. （7分）(2018·内蒙古模拟) 羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：
已知：
回答下列问题：
（1）反应的条件是 ________ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2 ________ mol
（2） G所含的官能团的名称是 ________ ；
（3）下列说法中正确的是 ________ ：
与足量的Na反应生成能被催化氧化成酮在Ni催化下1molG最多只能与加成能发生消去反应生成两种不同烯烃
（4） E与新制的化学方程式为 ________。

（5） G的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：________
①结构中含有②属于酯类③能发生银镜反应
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，并注明反应条件。

________
三、实验题 (共1题；共9分)
25. （9分） (2018高一下·城中期末) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用如图装置来制备。

完成下列填空：
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式：________；
（2）实验时,通常加入过量的乙醇,原因是________ ；
（3）加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是________。

浓硫酸用量又不能过多，原因是________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________。

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，有 ________气味。

四、解答题 (共1题；共6分)
26. （6分）(2020·西安模拟) 某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验编号操作现象
实验 1按上图所示，加热A中MnO2
与FeCl3·6H2O混合物
①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾
（实验探究）实验操作和现象如下表：
（1）（问题讨论）
实验前首先要进行的操作是________。

（2）实验1和实验2产生的白雾是________（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因________。

（4）为确认黄色气体中含有Cl2 ，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+ ，说明黄色气体中含有Cl2。

用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是________。

选择NaBr溶液的原因是________。

（5）（实验结论）
实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为________。

（实验反思）
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

五、计算题 (共1题；共7分)
27. （7分） (2018高一下·桂林期末) 取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1） A克铝热剂中铝的物质的量为________mol。

（2） A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为________g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共25分) 21-1、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
三、实验题 (共1题；共9分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
四、解答题 (共1题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
五、计算题 (共1题；共7分) 27-1、
27-2、
27-3、。