辽宁省沈阳市高一下学期化学期末考试试卷

辽宁省沈阳市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列有关试验的做法不正确的是（）
A . 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
C . 配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D . 锥形瓶用作反应容器时可以加热
2. （2分） (2018高二上·北京期末) 有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
下列说法错误的是（）
A . 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B . 步骤I的反应方程式是：
C . 步骤IV的反应类型是取代反应
D . 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
3. （2分）烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有
（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
4. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）
A . 乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的
B . 分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体
C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D . 等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl
5. （2分） (2016高二下·右玉月考) 香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（）
A . 香兰素的化学式为C8H8O3
B . 能与Na2CO3和NaOH溶液反应
C . 1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应
D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基
6. （2分）下列结论正确的是（）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
A . ②③⑤⑦
B . ②⑥⑦
C . ②④⑤⑥⑦
D . ②④⑥
7. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）
A . 最高正价：P＜S＜Cl＜Ar
B . 金属性：Na＜K＜Rb＜Cs
C . 原子半径：C＞N＞O＞F
D . 最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si
8. （2分）硒（34Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关78Se和80Se的说法不正确的是（）
A . 两者的质量数不同
B . 两者的中子数不同
C . 两者的核外电子数相同
D . 两者互为同素异形体
9. （2分） (2019高三上·衡水期中) 下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+
序号a b现象
12mL0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴饱和Na2SO3溶液
(pH=9)
溶液变绿色
22mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液(pH=8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变
化
32mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7
溶液
溶液变黄色
42mL蒸馏水3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7
溶液
溶液变成浅橙色下列说法不正确的是（）
A . 实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B . 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C . 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D . 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
10. （2分） (2018高二上·常州期末) 向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现
B . 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C . 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
D . 图中a=0.15 、b =0.15
11. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）
选项实验目的实验过程
A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释
B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化
C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象
D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入
2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随后，婷婷与爸妈探讨环境保护的话题。

下列对环境产生污染的行为是（）
A . 生活垃圾分类处理
B . 收集废旧电池进行无害化处理
C . 减少SO2和CO2的排放
D . 广泛使用不能降解的塑料包装袋
13. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）
A . 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶
B . 用图2所示装置在实验室制取少量氨气
C . 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NO
D . 用图4所示装置进行固液物质的分离
14. （2分）下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）
选项叙述I叙述II
A H2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2
反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
B CuS难溶于水和硫酸
可以发生
C海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D SO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2 ，溶液先变红再褪色
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）(2016·南开模拟) 下列变化发生物理变化的是（）
A . 氧气在放电条件下变成臭氧
B . 加热胆矾成白色无水硫酸铜
C . 漂白的草帽久置空气中变黄
D . 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
16. （2分）一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①2v(CO2)=v(CO)②2n(CO2)=n(CO)
③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量
A . ④
B . ④⑤
C . ①④
D . ③④⑤
17. （2分）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）
A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B . 正极为C，发生的反应为氧化反应
C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D . 正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
18. （2分）下列过程一定释放出能量的是（）
A . 原子构成分子
B . 分解反应
C . 分子拆成原子
D . 化合反应
二、解答题 (共1题；共3分)
19. （3分） (2018高一上·抚顺期末) 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为气体单质，则① B→E的化学方程式________；
② 标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中,烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素）,则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 ________
（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳, 则① D的分子式为________；
② C→E的化学方程式为________；
③ 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式________。

三、填空题 (共2题；共6分)
20. （2分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：
主族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0族
周期
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式________。

21. （4分）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。

A . 高温高压
B . 低温低压
C . 高温低压
D . 低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。

① 反应物X 是________（填“CO2”或“H2”）。

② 判断依据是________。

（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

② 经计算化学平衡常数 K =________。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。

控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
A543Cu/ZnO 纳米棒12.342.3
B543Cu/ZnO 纳米片11.972.7
C553Cu/ZnO 纳米棒15.339.1
D553Cu/ZnO 纳米片12.070.6
（注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。

四、实验题 (共1题；共7分)
22. （7分） (2018高一下·大同期末) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。

下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

（1）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为________；
（2）下列各组化学反应中，反应原理相同的是________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
（3）取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇________乙烯(填大于、小于、等于);
（4）工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于________(填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是________(填选项)
A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂
（5）发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、解答题 (共1题；共3分)
19-1、
19-2、
三、填空题 (共2题；共6分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、实验题 (共1题；共7分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、。