第二章第二节
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第二节
影响化学反应速率的因素
1．化学反应速率的表达式是怎样的？其中各个字母的意 义是什么？
提示 v＝ Δc － ，Δc表示浓度的变化量(mol· 1)，Δt表示时间 L Δt
的变化量。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
2．在某一化学反应中，用不同的物质表示同一反应的反
应速率时数值可能不同，其数值大小与什么有关？
(1)活化分子：能够发生 有效碰撞
的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(3)解释化学反应的过程
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二 质。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的决定因素是内因，即反应物本身的性
1．浓度对反应速率的影响
(1)影响
其他条件不变时，升高温度，反应速率 增大 度，反应速率 减小 。 ；降低温
(2)原因
其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数 和 较高能量的分子间的 碰撞频率 ，使分子间 有效碰撞 的几率提 高，反应速率 增大 。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
4．催化剂对反应速率的影响
(1)影响
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
(2)例如：化学反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
其他条件一 定，增大气 所改 变的 条件 态反应物的 压强(缩小气 体容器的容 率随压强增 大而增大 图像
其他条件 温度、容积一 一定，增 定，随着时间 大反应体 系的体 的增加， SO2、H2S的
自主探究
精要解读
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3．催化剂
(1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化
学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能 减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，如不特
别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。
(2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。
(1)影响
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率 增大 减小反应物浓度，反应速率 减小 。 (2)原因 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内 活化分 子数 增多， 有效碰撞 几率增多，化学反应速率 增大 。反 之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 ；
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“√”，错误的在括号内划“×”。 (1) 增 大 压 强 ， 活 化 分 子 数 增 加 ， 有 效 碰 撞 次 数 增 加 。
(
(
)。
(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。 )。
(3)其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物
分子中所占的百分数是一定的。( 的碰撞却不一定就是有效碰撞。( 化学键断裂，从而引发化学反应。( 提示 (1)× (2)√ (3)√
_____________________。 解析 铝片与硫酸反应的过程为：铝片表面氧化膜溶解― →铝片溶解―→接触面积增大、温度上升―→浓度减小、温度 降低―→反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速 率变化的原因。
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答案
(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应
解析
降低温度会导致反应速率减小，而压缩体积、增大
压强、增大反应物浓度、使用催化剂均会使反应速率增大。
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实验探究
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答案 编号 ① 改变的条件 降低温度 生成SO3的速率 减小
②
③ ④
压缩体积
增大氧气的浓度 使用催化剂
增大
增大 增大
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．解答图像题的方法与思路
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
(3)曲线B→C段产生氢气的速率增加较快的主要原因是
___________________________________________________
_____________________。 (4)曲线C点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
___________________________________________________
Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小 (3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率
分别在低温(T1) 和高温(T2)下反 应，气态反应物 的压强都逐渐增
积，反应 物质的量逐渐 大，反应速率随 积的增大 强减小，反应 增大，随着温度 而减小 速率减小 的升高而增大
积)，反应速 速率随体 减少，气体压 着压强的增大而
自主探究பைடு நூலகம்
精要解读
实验探究
活页规范训练
【例2】将一块质量为5.0 g的铝片投入盛
)。
率减小，正确。
答案 D
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
熟练掌握化学反应速率的影响因素的规律是解答该类题目
的关键：
(1)增大化学反应速率的因素 ①增大浓度(不是增加用量)；②升高温度(v一定增大)；③
增大压强(针对气体反应，且引起浓度增大)；④加入催化剂；⑤
增大固体的表面积；⑥金属与酸反应生成H2时，构成原电池。 (2)减小反应速率的因素 ①减小浓度 ②降低温度 ③减小压强
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实验探究
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4．压强
改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的
改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强 改变的原因。
(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应
物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： ①恒温时，压缩体积―→压强增大―→浓度增大―→反应 速率加快。
(1)看懂图像。①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线： 弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上
点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交
点、折点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变 化、温度变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线：如等 温线、等压线等。 (2)联想规律。看完线后联想外界条件对化学反应速率的影 响规律。 (3)作出判断。依据题意仔细分析，作出正确判断。如果图 像中有三个量时，应确定一个量不变，再讨论另两个量的关 系。
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实验探究
活页规范训练
【慎思4】 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3 ＋H2SO4―→Na2SO4 ＋SO2 ＋S↓＋H2O，下列各组实验
中最先出现浑浊的是( )。
H2 O Na2S2O3溶液 稀H2SO4 反应 实验 温度/℃ V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B C D 25 35 35 5 5 5 0.2 0.1 0.2 0.5 10 5 0.2 0.1 0.2 10 5 10
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
2．常见的图像分析
(1)以化学反应CaCO3 ＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O为例 (其他条件一定)
图A反应速率随着c(HCl)的增大而增大。 图B随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速 率逐渐减小。 图C反应速率随着温度的升高而增大。
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②恒温时，对于恒容密闭容器：
a．充入气体反应物―→气体反应物浓度增大(压强也增大)
―→反应速率加快。 b．充入不参与反应的气体―→总压强增大―→各物质浓
度未改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时 充入不参与反应的气体―→体积增大―→气体反应物浓度 减小―→反应速率减小。
有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该
铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的 关系可用右图所示的曲线来表示，回答下列问
题：
(1)曲线O→A段不产生氢气的原因是____ ____________，有关反应的化学方程式为：__ ________________________________________ ______________________________。 (2)曲线A→B段产生氢气的速率较慢的原 因 是 ____________________________________ ___________________________。
4．了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法
和意义。
自主探究
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实验探究
活页规范训练
笃学一
有效碰撞与活化分子
1.有效碰撞
(1)反应物分子间能 发生反应
的碰撞。
(2)发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量； 一定的方向上 ②分子在 发生碰撞。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
2．活化分子和活化能
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【体验1】对于反应2SO2(g)＋O2(g) 3(g)，当其他条件 2SO 不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化 填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 ① 改变的条件 降低温度 生成SO3的速率
②
③ ④
压缩体积
增大氧气的浓度 使用催化剂
使用催化剂可 加快 (2)原因 反应速率。
催化剂改变了反应的 路径 ，降低了反应所需的 活化能 ， 提高了反应体系中活化分子的 百分数 ，使 有效碰撞 的几率
提高，反应速率 增大 。
自主探究
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实验探究
活页规范训练
【 慎 思 1】 判 断 下 列 说 法 的 正 误 ， 正 确 的 在 括 号 内 划
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．浓度 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时化学反
应速率不变。
(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学 反应速率。 2．温度 温度对吸热反应影响显著。升高温度，吸热反应、放热反 应的反应速率均增大，但吸热反应增大的多；降低温度，吸热 反应、放热反应，反应速率均减小，但吸热反应减小的多。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【例1】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中 进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是( A．减少C的量 B．容积不变，增加水蒸气的量 C．升温 D．压强不变，充入Ne
解析 C为固体，其浓度为常数，改变其用量，浓度不发
生改变，反应速率不变，A错误；B、C两项均使反应速率增 大，错误；压强不变，充入Ne，说明容器体积增大，则反应速
自主探究
)。 )。 )。 (5)√
实验探究 活页规范训练
(4)发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间 (5)只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的 (4)√
精要解读
【慎思2】 改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何
影响？
提示 对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为 常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响，
但固体物质表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体
的颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。 【慎思3】 根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热 反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？ 提示 不对。温度对反应速率的影响适用于物质以各种状 态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温 度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
解析
本题考查了影响化学反应速率的因素。比较A和C
可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度
高，故反应速率C大于A，同理可知反应速率D大于B，再比较 C、D两选项中，混合后D中的Na2S2O3的浓度是C中的2倍，故D
组实验中最先出现浑浊。
答案 D
自主探究
提示 同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时， 其速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反 应速率的影响，认识其一般规律。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作
用。 3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
2．压强对反应速率的影响
(1)影响
加快 ； 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率 减小压强(增大容器容积)，反应速率 减慢 。
(2)原因
对于气体反应，增大压强，相当于增大 反应物的浓度 ， 反应速率 加快 ；反之，减小压强，反应速率 减慢 。
自主探究
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3．温度对反应速率的影响
影响化学反应速率的因素
1．化学反应速率的表达式是怎样的？其中各个字母的意 义是什么？
提示 v＝ Δc － ，Δc表示浓度的变化量(mol· 1)，Δt表示时间 L Δt
的变化量。
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2．在某一化学反应中，用不同的物质表示同一反应的反
应速率时数值可能不同，其数值大小与什么有关？
(1)活化分子：能够发生 有效碰撞
的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
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(3)解释化学反应的过程
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笃学二 质。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的决定因素是内因，即反应物本身的性
1．浓度对反应速率的影响
(1)影响
其他条件不变时，升高温度，反应速率 增大 度，反应速率 减小 。 ；降低温
(2)原因
其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数 和 较高能量的分子间的 碰撞频率 ，使分子间 有效碰撞 的几率提 高，反应速率 增大 。
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4．催化剂对反应速率的影响
(1)影响
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
(2)例如：化学反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
其他条件一 定，增大气 所改 变的 条件 态反应物的 压强(缩小气 体容器的容 率随压强增 大而增大 图像
其他条件 温度、容积一 一定，增 定，随着时间 大反应体 系的体 的增加， SO2、H2S的
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3．催化剂
(1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化
学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能 减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，如不特
别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。
(2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。
(1)影响
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率 增大 减小反应物浓度，反应速率 减小 。 (2)原因 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内 活化分 子数 增多， 有效碰撞 几率增多，化学反应速率 增大 。反 之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 ；
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“√”，错误的在括号内划“×”。 (1) 增 大 压 强 ， 活 化 分 子 数 增 加 ， 有 效 碰 撞 次 数 增 加 。
(
(
)。
(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。 )。
(3)其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物
分子中所占的百分数是一定的。( 的碰撞却不一定就是有效碰撞。( 化学键断裂，从而引发化学反应。( 提示 (1)× (2)√ (3)√
_____________________。 解析 铝片与硫酸反应的过程为：铝片表面氧化膜溶解― →铝片溶解―→接触面积增大、温度上升―→浓度减小、温度 降低―→反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速 率变化的原因。
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答案
(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应
解析
降低温度会导致反应速率减小，而压缩体积、增大
压强、增大反应物浓度、使用催化剂均会使反应速率增大。
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答案 编号 ① 改变的条件 降低温度 生成SO3的速率 减小
②
③ ④
压缩体积
增大氧气的浓度 使用催化剂
增大
增大 增大
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1．解答图像题的方法与思路
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(3)曲线B→C段产生氢气的速率增加较快的主要原因是
___________________________________________________
_____________________。 (4)曲线C点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
___________________________________________________
Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小 (3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率
分别在低温(T1) 和高温(T2)下反 应，气态反应物 的压强都逐渐增
积，反应 物质的量逐渐 大，反应速率随 积的增大 强减小，反应 增大，随着温度 而减小 速率减小 的升高而增大
积)，反应速 速率随体 减少，气体压 着压强的增大而
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【例2】将一块质量为5.0 g的铝片投入盛
)。
率减小，正确。
答案 D
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熟练掌握化学反应速率的影响因素的规律是解答该类题目
的关键：
(1)增大化学反应速率的因素 ①增大浓度(不是增加用量)；②升高温度(v一定增大)；③
增大压强(针对气体反应，且引起浓度增大)；④加入催化剂；⑤
增大固体的表面积；⑥金属与酸反应生成H2时，构成原电池。 (2)减小反应速率的因素 ①减小浓度 ②降低温度 ③减小压强
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4．压强
改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的
改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强 改变的原因。
(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应
物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： ①恒温时，压缩体积―→压强增大―→浓度增大―→反应 速率加快。
(1)看懂图像。①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线： 弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上
点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交
点、折点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变 化、温度变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线：如等 温线、等压线等。 (2)联想规律。看完线后联想外界条件对化学反应速率的影 响规律。 (3)作出判断。依据题意仔细分析，作出正确判断。如果图 像中有三个量时，应确定一个量不变，再讨论另两个量的关 系。
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【慎思4】 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3 ＋H2SO4―→Na2SO4 ＋SO2 ＋S↓＋H2O，下列各组实验
中最先出现浑浊的是( )。
H2 O Na2S2O3溶液 稀H2SO4 反应 实验 温度/℃ V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B C D 25 35 35 5 5 5 0.2 0.1 0.2 0.5 10 5 0.2 0.1 0.2 10 5 10
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2．常见的图像分析
(1)以化学反应CaCO3 ＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O为例 (其他条件一定)
图A反应速率随着c(HCl)的增大而增大。 图B随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速 率逐渐减小。 图C反应速率随着温度的升高而增大。
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②恒温时，对于恒容密闭容器：
a．充入气体反应物―→气体反应物浓度增大(压强也增大)
―→反应速率加快。 b．充入不参与反应的气体―→总压强增大―→各物质浓
度未改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时 充入不参与反应的气体―→体积增大―→气体反应物浓度 减小―→反应速率减小。
有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该
铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的 关系可用右图所示的曲线来表示，回答下列问
题：
(1)曲线O→A段不产生氢气的原因是____ ____________，有关反应的化学方程式为：__ ________________________________________ ______________________________。 (2)曲线A→B段产生氢气的速率较慢的原 因 是 ____________________________________ ___________________________。
4．了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法
和意义。
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笃学一
有效碰撞与活化分子
1.有效碰撞
(1)反应物分子间能 发生反应
的碰撞。
(2)发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量； 一定的方向上 ②分子在 发生碰撞。
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2．活化分子和活化能
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【体验1】对于反应2SO2(g)＋O2(g) 3(g)，当其他条件 2SO 不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化 填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 ① 改变的条件 降低温度 生成SO3的速率
②
③ ④
压缩体积
增大氧气的浓度 使用催化剂
使用催化剂可 加快 (2)原因 反应速率。
催化剂改变了反应的 路径 ，降低了反应所需的 活化能 ， 提高了反应体系中活化分子的 百分数 ，使 有效碰撞 的几率
提高，反应速率 增大 。
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【 慎 思 1】 判 断 下 列 说 法 的 正 误 ， 正 确 的 在 括 号 内 划
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1．浓度 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时化学反
应速率不变。
(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学 反应速率。 2．温度 温度对吸热反应影响显著。升高温度，吸热反应、放热反 应的反应速率均增大，但吸热反应增大的多；降低温度，吸热 反应、放热反应，反应速率均减小，但吸热反应减小的多。
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【例1】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中 进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是( A．减少C的量 B．容积不变，增加水蒸气的量 C．升温 D．压强不变，充入Ne
解析 C为固体，其浓度为常数，改变其用量，浓度不发
生改变，反应速率不变，A错误；B、C两项均使反应速率增 大，错误；压强不变，充入Ne，说明容器体积增大，则反应速
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)。 )。 )。 (5)√
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(4)发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间 (5)只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的 (4)√
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【慎思2】 改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何
影响？
提示 对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为 常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响，
但固体物质表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体
的颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。 【慎思3】 根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热 反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？ 提示 不对。温度对反应速率的影响适用于物质以各种状 态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温 度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。
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解析
本题考查了影响化学反应速率的因素。比较A和C
可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度
高，故反应速率C大于A，同理可知反应速率D大于B，再比较 C、D两选项中，混合后D中的Na2S2O3的浓度是C中的2倍，故D
组实验中最先出现浑浊。
答案 D
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提示 同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时， 其速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
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活页规范训练
1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反 应速率的影响，认识其一般规律。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作
用。 3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
2．压强对反应速率的影响
(1)影响
加快 ； 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率 减小压强(增大容器容积)，反应速率 减慢 。
(2)原因
对于气体反应，增大压强，相当于增大 反应物的浓度 ， 反应速率 加快 ；反之，减小压强，反应速率 减慢 。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
3．温度对反应速率的影响