浙江高一高中化学月考试卷带答案解析

浙江高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2.下列判断错误的是
A．稳定性：NH3>PH3>AsH3
B．原子半径：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
3.下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－D．HClO=H++Cl－+O2－
4.下列两种物质之间属于同分异构体关系的是
A．石墨和C60B．水和重水
C．正丁烷和异丁烷D．12C 和13C
5.白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为A．同一单质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体
6.下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是
A．氧B．硫C．钠D．氮
7.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
8.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
9.酸雨是指
A．酸性的雨B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨D．pH<7的雨10.接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：
下列说法正确的是
A．所有变化都是氧化-还原反应B．②③⑤⑥都是化合反应
C．两个过程中都有接触室装置D．②④反应都要用催化剂
11.下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是 A ．将SO 2通入品红溶液中，溶液褪色 B ．将SO 2气体通入溴水中，溶液褪色
C ．将 SO 2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
D ．将SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
12.下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是 A ．浓硫酸可贮存在铝制容器中 B ．浓硫酸使木屑变黑
C ．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大
D ．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小
13.若aA n+ 与 bB 2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 A ．b+n-2 B ．b+n+2 C ．b-n-2
D ．b-n+2
14.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18
D ．8、8、18、18
15.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A ．10与19 B ．6与16 C ．11与17
D ．14与8
16.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
10-10m 17.可以肯定溶液中大量存在SO 42-的实验事实是 A ．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B ．加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
D ．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀
18.雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略） A ．N 2+O 2=2NO B ．2NO+O 2=2NO 2 C ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO D ．NH 3+HNO 3=NH 4NO 3
19.浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是 A ．赤热的木炭 B ．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C ．胆矾 D ．铜片
20.X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3，它的气态氢化物为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3
D ．XH 4
21.在一定温度下，1 mol 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO 2和NO 的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A ．2 mol B ．3 mol C ．4mol D ．5 mo1
22.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 A ．一定是金属元素 B ．一定是ⅡA 族元素
C ．一定是过渡元素
D ．可能是金属元素也可能不是金属元素
23.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl 熔化 A ．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥
D ．⑤⑥
24.下列说法中肯定错误的是 A ．某原子K 层上只有一个电子
B ．某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍
C ．某原子M 层上和L 层上的电子数均为K 层上的4倍
D ．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
25.下列排列顺序正确的是
A ．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F －
B ．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF
C ．酸性： H 2SiO 3＜ H 3PO 4＜ H 2SO 4＜ HClO 4
D ．碱性：Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH
26.下列反应的离子方程式正确的是
A ．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H + + 2NO 3－= Cu 2+
+ 2NO 2↑+ 2H 2O
B ．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3+
+4NH 3·H 2O= AlO 2－+4NH 4++2H 2O
C ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －
D ．二氧化氮与水反应：3NO 2+ H 2O= NO+2H +
+2NO 3-
二、填空题
1.（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式） ①原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ； ②非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ； ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式 ； ⑤气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 ；
⑥氧化物中呈两性的是 ，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式 。

2.（5分）根据要求回答下列问题：
①CaBr 2 ②H 2O ③NH 4Cl ④H 2O 2 ⑤Na 2O 2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I 2 ⑨He ⑩ Al____
（1）只含有离子键的是（用序号回答）_____
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_______________ （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）____________
3.（14分）下表是周期表中的一部分，根据a —n 在周期表中的位置，按要求回答问题：
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 。

（本小题均填物质的名称） (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，呈两性的是 ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（本小题均用化学式表示）
(3)在b 、c 、d 、f 、g 、h 中，原子半径从大到小的顺序为的是 。

（用元素符号表示）。

(4) 比较k 、m 的气态氢化物的稳定性 。

（用化学式表示）
4.（7分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，B 与C 的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E ；D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和
（1）写元素符号：A 为 ，C 为 ，D 的最高价氧化物的水化物化学式是 。

（2）写出A 、B 形成的化合物与E 反应的化学方程式： （3）E 属于 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）C 与D 两元素可形成化合物 。

5.（5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL （标况下）被还原的硝酸的物质的量是 。

三、计算题
（6分）2.22克某元素的氯化物XCl 2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO 3溶液恰好完全反应。

已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。

（1）求X 元素的质子数和质量数 （2）写出X 元素在周期表中的位置
浙江高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳
D ．悬浮颗粒
【答案】C
【解析】二氧化碳只是导致温室效应。

2.下列判断错误的是
A ．稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3
B ．原子半径：N>P>As
C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4
D ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
【答案】B
【解析】非金属性越强气态氢化物越稳定，A 正确。

原子半径N<P<As,B 错误。

非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，C 正确。

金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，D 正确。

3.下列电离方程式中，正确的是
A ．H 2SO 4=H 2++SO 42－
B ．Ba(OH)2=Ba 2+
+OH －
C ．NaNO 3=Na ++NO 3－
D ．HClO=H ++Cl －+O 2
－
【答案】C
【解析】H 2SO 4=2H ++SO 42－ A 错误，Ba(OH)2=Ba 2++2OH －
B 错误，HClO H ++ClO －
D 错误
4.下列两种物质之间属于同分异构体关系的是
A．石墨和C60B．水和重水
C．正丁烷和异丁烷D．12C 和13C
【答案】C
是同素异形体，B. 水和重水是同种物质，只是摩尔质量不同，12C 和13C同位素，C正确。

【解析】A、石墨和C
60
5.白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为
A．同一单质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体
【答案】C
【解析】生成同种物质说明含有相同的元素，白磷和红磷是不同的单质而不是核素，所以为同素异形体，C正确。

6.下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是
A．氧B．硫C．钠D．氮
【答案】C
【解析】性质活泼的钠在自然界中没有游离态，只能以化合态形式存在。

氧、硫、氮有游离态，C正确。

7.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
【答案】A
【解析】 A中X为35、B中X为45、C中为43、D中X为36
8.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
【答案】D
【解析】A选项中不知道周期，B中不知道主族数，无法确定，AB错误。

金属性的强弱不在于得失电子的多少，而在于得失电子的难易程度。

C错误，D正确。

9.酸雨是指
A．酸性的雨B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨D．pH<7的雨
【答案】B
而形成的。

【解析】 pH<5.6的雨才叫酸雨。

酸雨主要是由于溶解了SO
2
10.接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：
下列说法正确的是
A．所有变化都是氧化-还原反应B．②③⑤⑥都是化合反应
C．两个过程中都有接触室装置D．②④反应都要用催化剂
【答案】D
【解析】③不是氧化还原反应，A错误。

⑥不是化合反应，B错误。

工业制硫酸要接触室，制硝酸只需要吸收塔。

11.下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是
A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色
C．将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
【答案】A
【解析】二氧化硫有漂白性的是将SO
2通入品红溶液中，溶液褪色。

将SO
2
气体通入溴水中和将SO
2
气体通入酸
性高锰酸钾溶液中，溶液褪色体现其还原性，BD错误。

将 SO
2
气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色体现其酸性，C错误。

12.下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是
A．浓硫酸可贮存在铝制容器中
B．浓硫酸使木屑变黑
C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大
D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小
【答案】C
【解析】浓硫酸可贮存在铝制容器中体现了浓硫酸的酸性，A错误。

浓硫酸使木屑变黑体现了浓硫酸的脱水性，B 错误。

盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大体现了浓硫酸的吸水性，C正确。

13.若aA n+与 bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2
【答案】B
【解析】由题意可知AB核外电子总数相等，a-n=b+2,B正确。

14.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18
【答案】B
【解析】各周期所含元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、32，B正确。

15.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是
A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8
【答案】C
【解析】 10为Ne，19为K不能形成离子键，A错误。

B、D形成共价键，错误。

16.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
10-10m
【答案】B
【解析】磷的半径在硅和硫之间，1.02-------1.17,B正确。

17.可以肯定溶液中大量存在SO
4
2-的实验事实是
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀
【解析】 鉴定硫酸根要先加酸再加Ba 2+,D 正确。

18.雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略） A ．N 2+O 2=2NO B ．2NO+O 2=2NO 2 C ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO D ．NH 3+HNO 3=NH 4NO 3
【答案】 D
【解析】 雷雨天气发生N 2----NO----NO 2----HNO 3------NO 33-, ABC 均有。

19.浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是 A ．赤热的木炭 B ．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C ．胆矾 D ．铜片
【答案】 D
【解析】 浓硫酸与赤热的木炭反应体现强氧化性，A 错误。

蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀体现脱水性，B 错误。

浓硫酸与胆矾体现其吸水性，C 错误。

铜片与浓硫酸反应既有酸性又有强氧化性。

20.X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3，它的气态氢化物为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 4
【答案】 D
【解析】 H 2XO 3中X 为+4其负价为-4，所以为XH 4
21.在一定温度下，1 mol 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO 2和NO 的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A ．2 mol B ．3 mol C ．4mol D ．5 mo1
【答案】 A
【解析】 失电子总数为1 mol×2，得失电子总数相等。

22.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 A ．一定是金属元素 B ．一定是ⅡA 族元素
C ．一定是过渡元素
D ．可能是金属元素也可能不是金属元素
【答案】 D
【解析】 某元素原子最外电子层上只有两个电子不一定是第二主族还可能是第二副族，D 正确。

23.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl 熔化 A ．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D ．⑤⑥
【答案】 C
【解析】 ①碘升华 破坏分子间的作用力②木炭吸附 是物理作用， ③酒精溶于水 没有化学键的断裂，④HCl 气体溶于水共价键断裂⑤MgCl 2溶解于水 离子键断裂 ⑥NaCl 熔化离子键断裂。

C 正确。

24.下列说法中肯定错误的是 A ．某原子K 层上只有一个电子
B ．某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍
C ．某原子M 层上和L 层上的电子数均为K 层上的4倍
D ．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
【解析】 某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍为32超过了所能容纳的电子数。

B 错误。

25.下列排列顺序正确的是
A ．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F －
B ．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF
C ．酸性： H 2SiO 3＜ H 3PO 4＜ H 2SO 4＜ HClO 4
D ．碱性：Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH
【答案】 C
【解析】 粒子半径： Mg ＞Al ＞ F －，
热稳定性：HI<HBr< HCl <HF 碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2 <NaOH ABD 错误。

26.下列反应的离子方程式正确的是
A ．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H + + 2NO 3－= Cu 2+
+ 2NO 2↑+ 2H 2O
B ．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3+
+4NH 3·H 2O= AlO 2－+4NH 4++2H 2O
C ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －
D ．二氧化氮与水反应：3NO 2+ H 2O= NO+2H +
+2NO 3-
【答案】 AD
【解析】 氢氧化铝不溶于氨水B 错误，次氯酸是弱酸不可以拆开，C 错误。

二、填空题
1.（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式） ①原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ； ②非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ； ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式 ； ⑤气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 ；
⑥氧化物中呈两性的是 ，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式 。

【答案】
【解析】非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。

金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
2.（5分）根据要求回答下列问题：
①CaBr 2 ②H 2O ③NH 4Cl ④H 2O 2 ⑤Na 2O 2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I 2 ⑨He ⑩ Al____
（1）只含有离子键的是（用序号回答）_____
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_______________ （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）____________ 【答案】
【解析】一般活泼金属与活泼非金属形成离子键，还有铵盐也形成离子键。

碘单质熔化破坏分子间的作用力，He 没有化学键 Al 中只有金属键。

3.（14分）下表是周期表中的一部分，根据a —n 在周期表中的位置，按要求回答问题：
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 。

（本小题均填物质的名称） (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，呈两性的是 ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（本小题均用化学式表示）
(3)在b 、c 、d 、f 、g 、h 中，原子半径从大到小的顺序为的是 。

（用元素符号表示）。

(4) 比较k 、m 的气态氢化物的稳定性 。

（用化学式表示）
【答案】(1)氟、氟气(2)Na 、AL 、AL(OH)3 + OH-=Al 3+ + 2H 2O(3)Na>Mg>Al>C>N (4)H 2S<HCl
【解析】（1）表中元素，只有负价而无正价的元素为非金属性最强的元素即为F （氟），氧化性最强的单质即为得电子能力最强的为氟气；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的即为元素金属性最强的元素Na ，呈两性的是AL ，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：AL(OH)3 + OH-=Al 3+ + 2H 2O ；
（3）在b 、c 、d 、f 、g 、h 中，原子半径从大到小的顺序为的是：Na>Mg>Al>C>N ； （4）k 、m 的气态氢化物的稳定性为：H 2S<HCl ；
4.（7分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，B 与C 的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E ；D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和
（1）写元素符号：A 为 ，C 为 ，D 的最高价氧化物的水化物化学式是 。

（2）写出A 、B 形成的化合物与E 反应的化学方程式： （3）E 属于 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）C 与D 两元素可形成化合物 。

【答案】（1）C 、Na H 2SO 4 （2）2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（3）离子化合物（4）离子化合物 【解析】各元素分别为C O Na S ,E 为Na 2O 2
5.（5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL （标况下）被还原的硝酸的物质的量是 。

【答案】 896mL （2分） 0.4 mol （2分）
【解析】依题意知n(Cu)=0.02mol,失去电子数为0.04mol
HNO 3-----NO 2 ↑ e - 被还原的硝酸为0.04mol V(NO 2)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896ml
三、计算题
（6分）2.22克某元素的氯化物XCl 2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO 3溶液恰好完全反应。

已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。

（1）求X 元素的质子数和质量数 （2）写出X 元素在周期表中的位置
【答案】质子数20 质量数20 4周期ⅡA 族 【解析】n(Ag+)=n(Cl-)=0.04mol n(XCl 2)=0.5×0.04mol=0.02mol M(XCL2)=111g/mol
X 为Ca 质子数为20质量数为40第四周期第二主族。