近年届高考化学总复习选考部分物质结构与性质第二单元课后达标检测苏教版(2021年整理)

2019届高考化学总复习选考部分物质结构与性质第二单元课后达标检测苏教版
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选考部分物质结构与性质第二单元
[课后达标检测]
一、选择题
1．N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( ）
A．N2分子与CO分子中都含有三个化学键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
解析:选D。

由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间都是通过2个π键和1个σ键结合,其中，CO分子中的1个π键由O原子提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

2．下列说法正确的是（）
A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D．冰融化时，分子内共价键会发生断裂
解析：选C。

物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；冰融化时不破坏化学键，只破坏分子间作用力(范德华力和氢键),D错.
3。

（2015·高考安徽卷）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右所示。

下列有关该物质的说法正确的是（）
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8。

6 g该物质完全燃烧得到6。

72 L CO2
解析：选A。

A。

由图示可知，该物质的分子式为C3H2O3.B。

分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键，碳氧单键全部是σ键(4个)，碳氢键也是σ键(2个)，共有8个σ键.C。

分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。

D。

8。

6 g 该物质的物质的量为0.1
mol，完全燃烧后得到0。

3 mol CO2,只有在标准状况下0。

3 mol CO2的体积才是6。

72 L.
4．下列关于溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因中，正确的是( ）A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质,四氯化碳是化合物
C．Br2、I2和CCl4都是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说法都不对
解析:选C。

溴、碘单质均为非极性分子,根据“相似相溶”原理,易溶于非极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂。

5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( ）
A．NH3与BF3都是三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中,NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
解析：选D。

NH3是三角锥形，是极性分子,而BF3是平面三角形,是非极性分子，A、B都不对;NH3分子中N原子有1对孤电子对，BF3中B原子有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构,D正确；H原子核外只有2个电子，不可能达到8电子稳定结构，C不对.
6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4
解析：选C.A项中BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2.B项中CO2分子中含有2个σ键，杂化轨道数为2，SO2分子中杂化轨道数为3，杂化类型分别为sp、sp2。

C项中杂化类型均为sp3。

D项中杂化类型分别为sp、sp2。

7．（2018·绵阳高三模拟）下列描述正确的是（）
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
解析：选B.CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大。

8．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ）
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键D．sp3，氢键
解析：选C。

由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键.
9．CH错误!、—CH3、CH错误!都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ）A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH错误!与 NH3、H3O＋互为等电子体,立体构型均为正四面体形
C．CH错误!中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面
D．-CH3与-OH 形成的化合物中含有离子键
解析：选C.A项,价电子数CH错误!为 6e－，—CH3为7e－，CH错误!为8e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中 C 的价层电子对数为3，为 sp2杂化，为平面三角形；D项，CH3OH 中不含离子键。

二、非选择题
10．卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是___________________________________
________________________________________________________________________。

(2）BF3与NH3能发生反应生成X（F3BNH3),X的结构为________________(用“→”表示出配位键)；X中B原子的杂化方式为________.
(3)有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素"［如(SCN)2、(CN）2等］。

（CN)2的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为________。

解析：(1)HF、HCl结构相似，其中HF能形成分子间氢键，使沸点升高.（2)注意B为ⅢA 族元素，最外层只有3个电子，有1个空轨道，N为ⅤA族元素，有1对孤电子对，二者可形成配位键。

B原子为sp3杂化。

(3）叁键中有1个σ键、2个π键，单键均为σ键.
答案:(1)HF分子间形成氢键(2) sp3杂化（3)3∶4
11．（2017·高考全国卷Ⅱ)经X射线衍射测得化合物R[(N5）6(H3O）3(NH4）4Cl]的晶体结构，
其局部结构如图所示。

（1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________.(填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
(2)R中阴离子N错误!中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号П错误!表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П错误!)，则N错误!中的大π键应表示为____________。

（3）图中虚线代表氢键，其表示式为（NH＋，4)N-H…Cl、________、________。

解析：(1)结合题图可知：晶体R中两种阳离子为NH错误!和H3O＋，两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化；NH错误!中成键电子对数为4，H3O＋中含1对孤电子对和3对成键电子对，即中心原子的价层电子对数均为4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。

NH＋4和H3O＋分别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。

(2)从题图可以看出:阴离子N错误!呈五元环状结构，其含有的σ键总数为5个；N错误!中参与形成大π键的电子数为6,故可将其中的大π键表示为П错误!.
答案：（1）ABD C (2)5 П错误!
（3）（H3O＋）O—H…N（N错误!) (NH错误!）N—H…N（N错误!）
12．氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表.
分子式结构简式外观熔点溶解性
C12H10ClN3O 白色
结晶
粉末
170～
172 ℃
易溶
于水
(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。

(2）氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________。

A．离子键B．金属键 C．极性键
D．非极性键 E．配位键 F．氢键
(3)查文献可知,可用2­氯。

4­氨吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲,断裂________个σ键、________个π键。

（4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。

若在波尔多液的蓝色沉淀上再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物.铜元素基态原子的核外电子排布式为________________________。

上述沉淀溶解过程的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：（1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一种是N—C,另一种是N===C，前者杂化轨道数为1＋3＝4,为sp3杂化，后者杂化轨道数为1＋2＝3,为sp2杂化。

（3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂N===C中的1个π键,2。

氯.4­氨吡啶断裂的是1个σ键。

(4)溶解过程是Cu（OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。

答案：(1)sp2、sp3杂化(2）CD
(3）N A(或6。

02×1023) N A（或6。

02×1023）
（4)1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar］3d104s1) Cu（OH）2＋4NH3·H2O===［Cu(NH3）4]2＋＋2OH －＋4H
O
2
13．《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质.
（1)下列说法正确的是________（填序号)。

A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中(晶胞如图所示)氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为 Br＞Se＞As
（2)根据等电子原理，羰基硫（COS）分子的结构式应为________。

光气（COCl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为________(用文字描述）。

(3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3)4］SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________。

解析:(1)同一周期随原子序数的递增，电负性依次增大，A项正确；苯分子中不存在C===C 键，只存在一个大π键,B项错误；氯化钠中氯离子的配位数为 6，氯化铯中氯离子的配位数为8，C项错误；As属于ⅤA 族，属于特殊情况，应该为Br＞As＞Se，D项错误.（2)羰基硫与CO2是等电子体，结构式类似于CO2;根据各原子的成键特点，可知光气中存在C===O键,碳原子采取 sp2杂化，空间构型为平面三角形。

(3）［Cu(NH3）4］2＋中配位氮原子形成4个σ键，采取 sp3杂化。

答案：（1）A （2)O===C===S 平面三角形
（3)sp3杂化
14．（2015·高考福建卷）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________.
(2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是________（填序号）。

a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni原子的电子排布式为___________________________________,
该元素位于元素周期表中的第________族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni（CO)4中含有________mol σ键。

(4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。

CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数分子分子直
径/nm
分子与H2O的结合能
E/kJ·mol－1
CH40.43616。

40
CO20.51229.91
②为开采深海海底的“可燃冰"，有科学家提出用CO2置换CH4的设想.已知上图中笼状结构的空腔直径为0。

586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____________________________________________________。

解析：（1)非金属性越强，则电负性越大，故H、C、O的电负性依次增大。

（2)CO2是由非金属元素形成的分子晶体,a选项正确；CH4分子是正四面体结构，为非极性分子，b选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，c 选项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3,CO2为直线形分子，故碳原子的杂化类型是sp，d选项正确。

(3)①Ni的原子序数为28，故基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或［Ar]3d84s2；在元素周期表中,Ni位于第4周期第Ⅷ族。

②1个CO分子中存在1个σ键，而Ni（CO）4中Ni与CO之间还存在4个σ键,故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ键。

（4）①可燃冰中存在范德华力,另外水分子间还存在氢键。

②分子与H2O的结合能越大表明越容易与H2O结合，并且CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径.
答案:（1)H〈C〈O (2)ad
(3)①1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) Ⅷ②8
（4)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4。