高中第四教育集团高三理综(化学部分)5月联考试题-人教版高三全册化学试题

遵义市普通高中第四教育集团2015届5月联考
理综化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－41题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：Fe 56 Zn 65 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13分，每小题6分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是
A、次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性
B、工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低
C、生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素
D、用硫化钠除去废水中的Hg2+、Cu2+ ，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀
8、下列实验现象预测正确的是
A、实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变
C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A、在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2:3
B、将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA
C、含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
D、电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA
10、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A、对应简单离子半径②＞⑧＞⑨
B、简单氢化物稳定性⑤＞⑧
C、最高价氧化物对应的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
D、①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键
的化合物
11、常温下，下列溶液中的离子浓度关系一定正确的是
A、PH=11的Na2SO3溶液中，水的电离c( H+ )＝1.0×10－１１mol／Ｌ
B、PH＝10的某BOH的碱溶液中加水稀释至100倍，稀释后的溶液中
c( OH- )＝1.0×10－６mol／Ｌ
C、PH＝4的NaHC２O４溶液中存在：
c( Na+ )＞c（HC2O4- ）＞c( H+ )＞c(C2O42- )＞c( OH- )
D、PH＝2的硝酸与PH＝12的氨水等体积混合
c( NO3- ) ＞c( NH4+ )＞c( H+ )＞c( OH- )
12、以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。

其工
作原理如下图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是
A、该电池工作时的总反应为：4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O
B、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在
电池内移动
C、电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：
2NH3＋3O2－－6e－= N2＋3H2O
D、外电路的电流方向为从电极a流向电极b
13、已知下列反应的热化学方程式：
6C(s) +5H2(g) +3N2(g) + 9O2(g) = 2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A、12△H3 + 5△H2 - 2△H1
B、2△H1 - 5△H2 - 12△H3
C、12△H3 - 5△H2 - 2△H1
D、△H1 - 5△H2 - 12△H3
第II卷（选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）
26、（14分）I．工业上用CO2来生产甲醇的方法：
CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

将6 mol
CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时
间变化如下图所示(实线)。

图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）达到平衡时CO2的转化率为。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是。

A．0～1 min B．1～3 min
C．3～8 min D．8～11 min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

曲线I对应的实验条件改变是；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。

Ⅱ．（1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g), ΔH＝－98kJ/mol。

开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量。

该反应的平衡常数为K= 。

（2）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式；
用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为。

27（14分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰来制备A12(SO4)3.18H2O。

，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）铝在元素周期表中的位置；
H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：。

（2）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。

(4)己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。

（5）在该实验条件下Ksp=4.0×10-38，当溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。

28．（15分）某校学生上课后对铁和浓硫酸反应探究产生了极大的兴趣，他们设计了如下实验（装置的气密性已检查）：
（1）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，打开装置A分液漏斗的活塞，发现几乎没有气体产生，原因是。

（2）对A装置加热后，A中有大量气体产生，反应的化学方程式为。

（3）实验过程装置B中未见明显变化，此时向装置B中液体进行如下操作，从中分别取少量溶液于两支试管中。

向第1支试管中通适量氨气，立即出现白色沉淀，该沉淀为（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，也有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。

（4）反应一会后，在装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性。

（5）装置D的作用
是。

（6）上述实验后，用PH计测得D中溶液呈碱性。

溶液为什么呈碱性呢？甲乙两组同学提出了两种猜想：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。

请设计实验方案证明哪种假设成
立。

可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤实验操作预期现象与结论
1 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红
2
（7）在实验过程中，同学们嗅到有刺激性气味，于是利用装置E进行实验检测SO, 的含量，用注射器对实验室内空气进行取样。

并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。

请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36题【化学—化学与技术】（15分）
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。

工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式。

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

图1 图2
①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。

若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。

在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。

A．H2O B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇
37题．【化学—物质结构与性质】（15分）
2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。

（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是。

A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为。

（3）水也是生命必需物质。

冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。

其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成mol氢键。

（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有种。

38题．【化学—有机化学基础】（15分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。

现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下：(一些非主要产物已略去)
已知：
Ⅰ.R—Cl＋2Na＋Cl—R′―→R—R′＋2NaCl(R、R′为烃基)
请回答下列问题：
(1) A中的官能团符号A的名称。

(2)N―→A的反应类型是。

(3)上述转化中试剂I和Ⅱ分别是，(选填字母)。

a．Fe/盐酸b．KMnO4(H＋)c．NaOH溶液 d . CH3OH
(4)有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：。

(5)F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该缩聚反应的化学方程式。

(6)同时符合下列要求D的同分异构体有种。

①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构。

请写出满足核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3∶2∶2的结构式为：。

遵义市普通高中第四教育集团2015届5月联考
化学参考答案
7、C 8、 D 9、C 10、 A 11、 C 12、 C 13、A
26、（每空2分，共14分）
Ⅰ：(1)1/3或33.3%；(2)A；(3)升高温度；增大压强；
Ⅱ：(1)K=10/3；(2) CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O；有无色气体产生，同时生成白色沉淀
27（每空2分，14分）（1）第三周期ⅢA族，Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；
（2）5Fe2++8H++MnO4-= Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀；
（4）①、生成有黄绿色气体；②、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。

(5) 4.0×10-5 mol/L
28．（15分）（1）钝化(1分) （2）2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(2分)
（3）BaSO3 (1分) Cl2+H2O+SO2+Ba2+=BaSO4+ 2H+ + 2Cl-(2分)
（4）氧化(1分) ，（5）吸收未反应完的SO2，防止污染空气(2分)
（6）
实验步骤实验操作预期现象与结论
1 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红
溶液褪色则1正确，不2 加入BaCl2溶液至过量(2分
褪色则2正确(2分)
（7）(2分)。

选做（15分）
36题（15分）（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）
（2）＜（2分）
（3）①26 （2分） 1.2 （2分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （2分）
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）
（4）B（2分）
37．（15分）（1）ABC（5分）（2）
1s 2s 2p
↑↓↑↓↑↑↑
（2分）
（3）4 （2分） 2 （2分）（4）4 （2分） 2 （2分）
38．(1)—NO2或硝基（2分）对硝基甲苯（或4-甲基-硝基苯）(2分) (2)取代反应（1分）(3) b , a（各1分）(4)
（2分）（合理给分）
（2分）
.
(6) 3 （2分）（2分）.专业.。