精品K12学习浙江高考化学二轮增分策略必考选择题专练五强弱电解质的性质

必考选择题专练(五) 强、弱电解质的性质
1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2 ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2 ⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2溶液消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
A．①②③⑦ B．①③④⑤
C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
答案 C
解析②灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度不够大，错误；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H ＋＋NO－
2，加水平衡右移，使溶液pH＜3，正确；⑥HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O，溶液中c(H＋)相同，而HNO2溶液消耗的NaOH溶液多，所以HNO2没有全部电离正确；
⑦加入NaNO2晶体后溶液中c(OH－)增大，说明化学平衡移动，正确；⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)均增大，错误。

2．(2017·宁波市余姚中学高二上学期期中)下列叙述正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．25 ℃时，pH＝2的酸HA溶液与pH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸
答案 C
解析稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋,加入醋酸钠,溶液中CH3COO－浓度增大，抑制醋酸的电离，A错误；25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，B错误；硫化氢为弱电解质，部分电离，
而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C正确；pH＝2的酸HA溶液与pH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，由于不能确定BOH是强碱还是弱碱，因此不能证明HA为强酸或弱酸，D错误。

3．(2018·温州市“十五校联合体”高三模拟)室温下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A．两者水的电离程度相同
B．分别用水稀释相同倍数后，c(Cl－)>c(CH3COO－)
C．盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值
D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
答案 B
解析盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。

盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，故A错误；分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl－)>c(CH3COO－)，故B正确；盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C错误；相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，故D错误；故选B。

4．下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A．25 ℃时，某浓度的KHA溶液pH＝4，则 HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B．常温下通过测定0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍
答案 B
解析由于没有指明KHA的具体浓度，pH＝4也可能是HA－完全电离造成的，A项错误；由于HCl完全电离，当同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸的pH仍然小于醋酸，C项错误；由于CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，c(H＋)不是2倍关系。