湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷

湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）
A . 72
B . 113
C . 185
D . 257
2. （2分）下列物质的分类正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B . Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
C . Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
4. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B . 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C . 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
D . 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
5. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
6. （2分） (2018高二下·湖州期中) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）
A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。

B . 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可。

C . 在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触。

D . 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁。

7. （2分） (2018高二上·扬州月考) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A . 图1所示装置可检查装置气密性
B . 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
C . 图3所示装置可除去甲烷中乙烯
D . 图4所示装置可分离甲苯与乙醇
8. （2分）除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（）
A . ．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B . ．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
C . ．NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ，分液
D . ．FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉、过滤
9. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（）
A . Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS
B . Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3
C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
D . 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
10. （2分） (2017高二上·长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）
A . SO2
B . Na2CO3
C . 氯水
D . NaClO
11. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气
B . 溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物
C . 工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
D . 碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径
12. （2分）(2020·丰台模拟) 苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。

有关物质的物理性质如下：
下列说法错误的是（）
A . 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
B . 用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
C . 反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸
D . 制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯
13. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A . 950 mL,111.2 g
B . 500 mL,117 g
C . 1 000 mL,117 g
D . 任意规格，111.2 g
14. （2分）(2019·黄山模拟) 由下列实验及现象能推出相应结论的是（）
入澄清的石灰水
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试
管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D
将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至
不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液
先有白色沉淀生成，后变为
黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高二下·成都期末) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH溶液，开始时有
白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）
A . 一定有Fe2+ ，一定没有Fe3+、Mg2+
B . 一定有Fe3+ ，一定没有Fe2+、Mg2+
C . 一定有Fe3+ ，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+
D . 一定有Fe2+ ，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+
16. （2分）(2017·保定模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）
A . 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B . 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
D . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA
17. （2分） (2018高一上·上海期中) 一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为（）
A . 36 mol
B . 20mol
C . 16 mol
D . 10mol
18. （2分）(2020·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 5.6L甲烷含有的共价键数为NA
B . 2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为NA
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D . 常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
19. （2分） (2019高一上·长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）
A . 0.5mol/L
B . 1.6 mol/L
C . 1.8 mol/L
D . 3mol/L
20. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列各组混合物中，不能混溶的是（）
A . 苯和水
B . 植物油和乙醇
C . 酒精和水
D . 汽油和煤油
21. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列各组物质中，所含原子数相等的是（）
A . 10g H2和10g O2
B . 标准状况下相同体积的N2和H2
C . 9g水和0.25mol H2
D . 22g CO2和3.01×1023个N2
22. （2分） (2015高三上·莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0m ol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（）
A . 0.5 mol•L﹣1
B . 1.0 mol•L﹣1
C . 2.0 mol•L﹣1
D . 3.0 mol•L﹣1
二、非选择题 (共5题；共27分)
23. （3分）现有八种物质：①蔗糖②熔融NaCl ③HCl④CO2 ⑤NaOH固体⑥液氧⑦CuSO4溶液⑧铜丝
（1）上述物质中可导电的是________（填序号，以下同）；
（2）上述物质中不能导电的电解质是________；
（3）上述物质中属于非电解质的是________．
24. （5分）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有________，肯定不含有的离子有________．
（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：________ （3）写出反应①的离子方程式：________．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C的物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有________．
25. （8分） (2016高一上·湖北期中) 用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
（1）补充步骤
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④________；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签．
完成下列问题：
（2）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（3）第③步实验的操作是________．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；
D．定容时俯视刻度线________．
26. （4分） (2016高一下·霍邱期中) 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：________．
（2）装置中饱和食盐水的作是________．
（3） NaOH溶液中发生反应的离子方程式：________．
（4）常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到________．
27. （7分） (2016高一上·蕲春期中) 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖摩尔质量为________，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为________；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________ mol/L（保留两位小数）；
（3）实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末________g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、________、________等；
（4）下列说法不正确的是________（填序号）
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共27分)答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
考点：
解析：
答案：24-1、
答案：24-2、。