山东省枣庄市高考理综-化学模拟试卷

山东省枣庄市高考理综-化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列成语或俗语涉及化学变化的是（）
A . 钻木取火
B . 滴水成冰
C . 积沙成塔
D . 铁柞磨成针
2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 某两种金属单质的混合物 4g 与足量 Cl2 充分反应，生成氯化物的质量为 Wg，并且（W－4)g 为 7.1g，则该两种金属可能（）
A . Cu、Zn
B . Na、Zn
C . Fe、Cu
D . Fe、Al
3. （2分）用下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（）
A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气
B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体
D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱
4. （2分）下列有机物分子中的所有原子一定在平面内的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）
A . 电池中电流由正极流向负极。

锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液
B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应
C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极
D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电
6. （2分） (2018高三上·吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。

下列叙述正确的是（）
A . 氧元素与A，B，C形成的二元化合物均只有两种
B . 简单离子半径：E>C>D>B
C . 由A，B，E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物
D . C，D，E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
7. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分）我国是世界上最大的钨储藏国。

金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。

在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。

回答下列问题：
（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3 ，上述两步反应的化学方程式为________、________。

（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。

每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1K1
WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2K2
WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) △H3K3
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H4K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) △H=________，K=________。

（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0g H2置于 2 L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①T1℃时，H2的平衡转化率a=________%，反应平衡常数K=________。

②若在4 min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H________0，若在8 min时缩小容器容积，则
________1.3。

(填“>”“ <”或“=”)
9. （15分） (2018高二下·东城期末) 两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：
甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。

（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________（填字母）。

a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢
c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得结果是________。

（3）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是________。

（4）乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

10. （14.0分） (2018高二下·房山期中) 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) ΔH < 0。

CO和H2O浓度变化如图所示。

（1）则0~4 min内反应速率v（CO）为________mol/(L·min)；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

1000℃时物质浓度的变化
t/min c(CO)/(mol·L-1)c(H2O)/(mol·L-1)c(CO2)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)
00.2000.30000
10.1380.2380.0620.062
2c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.0840.084
60.0960.2660.1040.104
①c1数值________0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；
②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（填字母）。

a．增加水蒸气
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增加氢气浓度
11. （15.0分） (2018高二下·周口期末) B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

（1）在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________ 。

（2）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法错误的是_________。

A . (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B . N5+N5-属于共价化合物
C . 每个N5-中含有36个电子
D . N5+N5-中既含极性键又含非极性键
（3） NH3分子空间结构为________；在BF3中B原子的杂化方式为________。

（4）六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是________，配体是________。

（5）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。

已知
碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
热分解温度/℃40290011721360
阳离子半径/ pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:________。

（6）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为________g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

12. （15.0分）(2020·普陀模拟) 化合物E 是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1） A 的结构简式为________，E 中含氧官能团的名称为________
（2）写出反应类型：C→D 为________反应，D→E 为________反应
（3）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体________
①芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③结构中有 4 种不同化学环境的氢原子
（4）证明D中含-CHO 的方法是________
（5）设计一条由一氯环丁烷（）和苯为有机原料合的路线(其它无机试剂任选)(合成路线表示方式为：甲……乙目标产物)________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、。