2020┄2021学年度淮安市范集中学高二第一学期期末考试化学试卷选修

2020┄2021学年度淮安市范集中学高二第一学期
期末考试化学试卷（选修）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分，考试用时100分
钟。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Ca—40
Cl—35.5 Al—27 K—39
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。

固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。

下列物质能作为固体电解质的是
A．铜 B．碳素钢 C．氯化钠晶体 D．干冰
2．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：
3．2001年报道镁和硼形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B． MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
4．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A．c（SO42—）＞c（HS—）＞c（OH—）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH—）
C．c（Na＋）＝c（S2—）＋c（H2S）＋c（HS—）＋c（SO42—）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42—）＋c（S2—）＋c（HS—）＋c （OH—）
5．下列关于晶体的说法正确的是
A．离子晶体中一定不含共价键
B．金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高
C．CaF2晶体中与一个Ca2＋距离最近且距离相等的阳离子有4个
D．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合
6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝ NaC1（aq）＋H2O（l）
△H＝十57．4 kJ／mol
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H = —483．6 kJ／mol，
则H2的燃烧热为 241．8 kJ／mol
D．已知 2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2
则△H1＜△H2
7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3固体，则固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42—、NO3—
C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl—、OH—
8
A．SiCl4形成的是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

）
9、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是（）A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
10、对于平衡：2A+2B C+2D+3E+H 2O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的
微粒），下列判断正确的是：
A．加水平衡左移 B．增加A，可提高B的转化率
C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大
D．升温该平衡一定发生移动。

11、在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过
量。

则下列叙述正确的是
A．.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大
B．.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）
C．.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
D．.若滴加盐酸后，溶液pH >7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O 12、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL 1mol·L—1MgCl2溶
液中的Cl浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L—1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L—1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L—1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L—1 AlCl3溶液
13、2020┄2021届8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫套磁。

下列有关说法合理的是
A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇
D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
14、右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。

KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl—位置用O2—代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是A．与K＋距离相等且最近的O2—共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O2—构成的多面体是8面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2—粒子数均为4个
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括2小题，共26分）
15、（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。

R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A 与D离子数之比为2∶1。

请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：
①A单质>B单质>R；②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质；④A单质>R>B单质。

（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为。

（3）写出D原子的核外电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能因。

16、（16分）（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。

则M元素位于周期表的第族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：（填“a”或“b”），理由是：。

（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层
排布式为；
．．．．
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，
其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的错误!。

则绿色晶体配合物的化学式为。

四、（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。

某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是。

滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。

（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是，
发生反应的离子方程式是。

（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是。

五、（本题包括2小题，共26分）
18（10分）铍是金属中最好的良导体。

因它有极好的吸热、散热性能，故有许多超音速飞机的制动装置是用铍来制造的。

当人造地球卫星和宇宙飞船穿上铍的“防热外套”时，能够及时吸收因穿越大气层摩擦而产生的热量并很快散发出去，从而保障飞船的飞行安全。

铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每1kg的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

另外，几乎各种各样的原子反应堆都要用铍做中子反射体。

要建设一个大型的原子反应堆，往往需要动用2吨金属铍。

根据上述信息，请回答下列问题：
①试写出铍燃烧的热化学反应式：。

②氧化铍、氢氧化铍性质类似于氧化铝、氢氧化铝，则氧化铍为氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）。

③写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：。

④写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：。

⑤能有效除去水中铍离子的试剂是：。

A、氨水
B、碳酸钠溶液
C、稀硫酸
D、氢氧化钠溶液
19．（16分）下图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
⑴图I所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F—数为，与Ca2＋最近且等距离的Ca2＋数为，图III中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为；
⑵图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为；
⑶金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用理论；
⑷三种晶体中熔点最低的是，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的
相互作用为。

六、（本题包括1小题，共8分）
20、（8分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分
⑴若起始时左侧投入2 mol SO2、1 mol O2，右侧投入1 mol N2、4 mol
H2，达到平衡后，隔板是否可能仍处于中央？（填可能或不可能）
⑵若起始时投入2 mol SO2、1 mol O2 、1 mol N2、2 mol H2，达到平衡
时，隔板仍处于中央，则SO2的转化率与N2转化率之比α（SO2）∶α（N2 ）
= （填数字）
⑶若起始时投入2 mol SO2、1 mol O2 ，欲用简单实验方法粗略测定平衡时
SO2转化率，则可将左侧的平衡混合气体通入足量的（填序号）
A、碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液 B．氯化钡溶液
C．98．3%的浓硫酸 D．硝酸钡溶液
⑷若起始时投入2 mol SO2、1 mol O2 、1 mol N2、a mol H2、0.1mol
NH3，起始时右侧体积小于左侧体积，调节反应器至某一温度（两侧温度相
同），使平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2转化率之比为5∶
1，求a的取值范围。

2020┄2021学年度淮安市范集中学高二第一学期期末考试化学试卷（选修）答题卡
一、二、选择题（1-8题为单选题，每小题3分；9-14题为混选
题，每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只
包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一
个该小题就为0分。

）
三、（本题包括2小题，共26分）
15、（10分）
（1）；（2）________、；（3） _，
原因。

16、（16分）（1）、II．、、理由是：。

（2）．I．；II．①、②。

四、（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）（1）；
其原因是。

（2）原因是，
离子方程式是。

（3）另一个目的是
（4）理由是。

五、（本题包括2小题，共26分）
18（10分）
①热化学反应式：。

②、③化学反应方程式：。

④离子反应方程式：。

⑤试剂是：。

19．（16分）
⑴、、；⑵、；
⑶；⑷，。

六、（本题包括1小题，共8分）
20、（8分）⑴⑵α（SO2）∶α（N2 ）= （填数字）
⑶⑷a的取值范围。

2020┄2021学年度淮安市范集中学高二第一学期期末考试化学试卷（选修）参考答案：
一、二、选择题（1-8题为单选题，每小题3分；9-14题为混选题，每小题
4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

）
三、（本题包括2小题，共26分）
15、（10分）（1）②（2分）（2）SP3 （2分）分子晶体（2分）（3）1S22S22P63S23P4 （2分）NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应（2分）
16、（16分）（1）I．IIIA （2分） II．IVA （2分）；b；（2分） a点所示的氢
化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的
沸点不会高于水。

（2分）
（2）I．3d24S2 （2分）
II．①BaTiO3 （2分） 6 （2分）②[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O（2分）
四、（本题包括1小题，共12分）
17．（共12分）（1）用排水法或向下排空气法;因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成
Fe-Cu原电池使反应速率加快；（2）稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成
=3 Fe3++NO↑+2H2O ；（3）与大气相通，使分液漏斗中的
Fe3+；3 Fe2++4H++NO
3
酸可滴入A中和使A中试剂能顺利流入烧杯中；（4）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：
FeCl3+3H2O （OH）3+3HCl ，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因
此得不到FeCl3·6H2O
五、（本题包括2小题，共26分）
18、（10分）2Be （s）+ O2（g）=== 2BeO （s）；△H= —1128.6 kJ /mol （2分）
两性（2分）Be（OH）2 + 2NaOH === Na2BeO2+2H2O（2分）
BeO + 2H+ == Be2+ + H2O（2分）A、B （2分）
19、（16分）⑴8 、12、 12；⑵ O、1∶6
⑶电子气⑷ H3BO3、分子间作用力
六、（本题包括1小题，共8分）
20、⑴不可能（2分）⑵2（2分）⑶BC（2分）⑷1.3〈a〈1.9（2分）。