人教版本高一化学必修1第三章《金属及化合物》测试卷

第三章《金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.钠元素焰色反应的颜色呈()
A．砖红色
B．紫色
C．黄色
D．绿色
2.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()
A． 3种
B． 4种
C． 5种
D． 6种
3.小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
4.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()
A． Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C． Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D． Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋
5.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。

则剩余的固体中不含有的金属是()
A． Cu、Ag
B． Fe、Zn
C． Pt、Cu
D． Ag、Au
6.某溶液中含有Na＋、SO42−、CO32−、HCO3−4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A．HCO3−
B． Na＋
C．CO32−
D．SO42−
7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()
①铁钉表面产生气泡①溶液由无色逐渐变为浅绿色①铁钉的质量减轻①溶液的质量减轻A． ①①
B． ①①①
C． ①①①
D． ①①①①
8.下列关于合金的说法正确的是()
A．合金属于金属单质
B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C．合金不属于金属材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大
9.将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是()
A．金属钠
B．氧化钠
C．过氧化钠
D．氢氧化钠
10.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()
A．都属于碱性氧化物
B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同
D．与二氧化碳反应生成不同的盐
11.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法不正确的是()
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol
B．当SO恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在
C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
12.下列说法错误的是()
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为过氧化钠
B．镁在空气中能稳定存在，是因为其表面形成了致密的氧化膜
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁不能形成致密的氧化膜，在潮湿的空气中易生锈
13.下列生活用品中，用金属材料制作的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
14.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。

下列性质与这些用途无关的是（）
A．强度高
B．不易生锈
C．密度小
D．导电、导热性好
15.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。

关于刚玉的下列说法中不正确的是() A．都是无色晶体
B．熔点高难熔化
C．用于制造机械手表轴承
D．用于制造中高档耐火材料
二、填空题(共3小题)
16.向盛有淡黄色粉末状过氧化钠固体的试管中滴入少量的水：
(1)立即把带火星的木条放在试管口，观察到的实验现象是______________________；
(2)若再向试管溶液中滴入酚酞溶液，观察到的变化________________________________；
(3)根据上述实验现象你能得出的结论是______________________________________；
(4)实验中反应的化学方程式是____________________________，氧化剂________________，还原剂________________。

17.实验室有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3①2①1。

(1)现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：___________________________。

根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为__________________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是____________________。

(2)加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1①2①4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为____________。

18.某铝合金中含有元素：铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是______________。

(2)将样品溶于足量稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。

滤液中主要含有______________(填化学式)，滤渣为______________，溶解、过滤过程中用到的玻璃仪器有_____________________。

(3)向步骤(2)所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)向步骤(3)所得滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。

有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(5)将步骤(4)所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。

有关反应的化学方程式是__________________________________。

原样品中铝的质量分数是____________。

三、实验题(共3小题)
19.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。

①B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。

①写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，。

①D中NaOH溶液的作用。

①实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
①读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为。

①实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

20.如下图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

(1)B中盛一定量的氢氧化钠溶液，A中应预先加入的试剂是________________，A中反应的离子方程式是____________________________________。

(2)实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是____________。

(3)简述生成氢氧化亚铁的操作过程：_______________________________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式是______________________。

21.化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究：
[提出问题]
反应后溶液中的溶质有什么？
[查阅资料]
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________。

(2)在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。

(3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

[猜想与假设]
通过分析，小明做出如下猜想：
①含有氢氧化钠和碳酸钠；①含有碳酸钠和碳酸氢钠。

[实验探究]
为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动：
(1) 对相关物质性质的研究
上表中现象①对应的化学方程式为______________________________。

(2)探究反应后溶液的成分
为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程
[反思与评价]
(1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是____________________。

(2)小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是__________(有几种写几种)。

四、计算题(共3小题)
22.标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
(2)参加反应的铁的质量是多少？
(3)标况下生成氢气的体积是多少？
(4)将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少？
23.在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是()
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D．无法确定
24.在2 L硫酸铜和硫酸铁混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。

求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

答案
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】(1)加入水后试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
(2)滴入酚酞溶液，试管内溶液先变红色，后褪色
(3)过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2Na2O2
17.【答案】(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋Fe3＋(2)1①1
18.【答案】(1)托盘天平
(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)OH－＋CO2===HCO、
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O%
19.【答案】（1）CaCl2或BaCl2溶液
（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ①检查装置的气密性
①否 ①2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
①吸收未反应的CO2①a ①% ①偏小
20.【答案】(1)铁屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开氢气
(3)关闭止水夹E，使硫酸亚铁溶液压入B瓶中进行反应
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
21.【答案】[查阅资料]（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
[实验探究](1)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)
人教版本高一化学必修1第三章《金属及化合物》测试卷
[反思与评价]
(1)取实验步骤①所得的滤液适量于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明小明的猜想①不正确。

(2)只有碳酸钠或只有碳酸氢钠
22.【答案】(1) 4 mol·L－1(2) 11.2 g(3)4.48 L
(4) 0.5 mol·L－1
【解析】(1)所得盐酸的物质的量浓度＝8.96 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L ＝ 4 mol·L－1；
(2)参加反应的铁的质量＝8.96 L÷22.4 L·mol－1÷2×56 g·mol－1＝ 11.2 g；
(3)标况下生成氢气的体积＝8.96 L÷22.4 L·mol－1÷2×22.4 L·mol－1＝4.48 L；
(4)氯化亚铁的物质的量浓度＝11.2 g ÷56 g·mol－1÷0.4 L ＝0.5 mol·L－1。

23.【答案】C
24.【答案】硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05 mol·L－1和0.1 mol·L－1。