高中化学模块综合检测苏教版必修1(2021年整理)

（浙江专版）2017-2018学年高中化学模块综合检测苏教版必修1 编辑整理：
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模块综合检测
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)
1.下列属于氧化物的是（）
A．H2SO3 B．Ca(OH)2 C．KClO3 D．ClO2
解析:选D 氧化物是由氧元素与其他元素形成的二元化合物,D正确。

2．下列实验仪器中不能用来加热的是（）
A B C D
解析：选D 容量瓶不能用来作反应容器，是准确配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器；圆底烧瓶、烧杯、锥形瓶都可以用作反应容器。

3．下列物质中,不属于电解质的是（）
A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl
解析：选B NaOH、H2SO4、NaCl都是电解质，蔗糖是非电解质，所以选B.
4．下列能与水发生反应的金属单质是( )
A．Cl2 B．O2 C．K D．CaO
解析:选C A项Cl2能与水反应,但属于非金属单质，B项O2与水不反应，D项CaO能与水反应，但属于碱性氧化物.
5．化学反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应类型判断不正确的是( ）
A．放热反应 B．置换反应
C．氧化还原反应 D．化合反应
解析:选D 该反应符合“单质＋化合物＝单质＋化合物”,是置换反应，不属于化合反应，置换反应一定是氧化还原反应。

该反应能放出大量的热。

6．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是( ）
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液
C．新制氯水、CCl4 D．溴水、汽油
解析：选C 取样，分别向NaCl、NaBr、NaI三种溶液中加入新制氯水，加CCl4溶液后呈现的现象不同，NaCl溶液:加入新制氯水和加CCl4溶液后均无明显变化；NaBr溶液：加入新制氯水后溶液变橙黄色，加CCl4溶液后溶液分层，下层为橙红色；NaI溶液:加入新制氯水后溶
液变黄色,加CCl4溶液后溶液分层，下层为紫红色。

7．如图所示，当一束光照射到下列物质中，都能产生丁达尔现象的是（)
A．糖水B．硫酸铜溶液
C．硫酸铜晶体D．氢氧化铁胶体
解析：选D 糖水为蔗糖的水溶液，溶质微粒太小（＜10 nm)不是胶体，所以不会发生丁达尔现象，A错误；硫酸铜是溶液，不是胶体，所以不会发生丁达尔现象,B错误；丁达尔现象是胶体特有的性质，硫酸铜晶体是化合物不是胶体,没有丁达尔效应,C错误；Fe（OH)3胶体的分散质微粒直径在10－9～10－7 m之间，是胶体有丁达尔效应，D正确。

8．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（)
A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe
C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2
D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
解析:选C Fe与Cl2发生反应生成FeCl3。

9．下列实验基本操作(或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
解析：选B A选项,药品离开试剂瓶接触空气会变质或吸收水蒸气,如果放回试剂瓶，则会使其余药品受到污染,所以实验剩余的药品应该放在指定位置.B选项，可燃性气体在使用之前必须检验气体的纯度，如混入空气达到爆炸极限则很可能在使用的时候发生爆炸，产生安全事故. C选项，气体实验装置在实验前进行气密性检查是为了防止仪器在使用的时候和外界发生气体的流动而使实验出现较大误差甚至失败.D选项,滴管如果交叉使用会使滴瓶内的药品被污染。

10．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析:选C 有电子转移的一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，一定有电子转移。

11．下列有关物质应用的说法中，不正确的是( ）
A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一
B．MgO常用作耐高温材料
C．SiO2可用于制造光导纤维
D．工业上可用Cl2制造漂白粉
解析：选 A Na2CO3是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、冶金等工业有着广泛的应用；NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

12．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。

鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是（）
A．pH试纸B．Na2CO3溶液
C．Ba(OH）2溶液D．CuCl2溶液
解析：选B K2SO4溶液显中性和NaOH溶液显碱性可用pH试纸鉴别；K2SO4溶液和NaOH溶液遇Na2CO3溶液均无明显变化；K2SO4溶液和NaOH溶液遇Ba(OH）2溶液前者白色沉淀产生，后者无明显现象；K2SO4溶液和NaOH溶液遇CuCl2溶液前者无明显现象，后者变蓝色絮状沉淀。

13．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22。

4 L H2O所含的水分子数目为N A
B．32 g O3气体中所含的氧原子数目为2N A
C．1.0 mol·L－1 NaOH溶液中所含Na＋数为N A
D．常温下1 mol Fe与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸反应,Fe失去的电子数目为2N A
解析：选B A选项错误，H2O标准状况下为液体;B选项正确，32 g O3气体中所含的氧原子数目为2N A；C选项错误，没有说明体积多少；D选项错误，Fe过量，盐酸不足,最后转移N A 电子。

14．下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )
A．液溴易挥发，实验室常用水液封并密封保存
B．金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中
C．浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运
D．硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存
解析：选C 浓硫酸有强腐蚀性，常温时浓硫酸遇铁发生钝化,可以用铁质容器贮运浓硫酸。

15．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是( ）
A．电解熔融NaCl可以得到金属钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
解析：选C C选项错误,金属镁可与二氧化碳反应，所以不能用二氧化碳灭火，只能用沙子。

16．用下列试剂或方法不能鉴别KOH溶液和NaCl溶液的是( )
A．紫色石蕊溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．CuCl2溶液 D．焰色反应
解析：选B 紫色石蕊溶液遇KOH溶液显蓝色，遇NaCl溶液不变色还是紫色，A能鉴别；Ba（NO3)2溶液遇KOH溶液无明显变化,遇NaCl溶液也无明显变化，B不能鉴别；CuCl2溶液遇KOH溶液生成蓝色絮状沉淀，遇NaCl溶液无明显变化，C能鉴别；用焰色反应检验KOH溶液透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，检验NaCl溶液火焰呈黄色，D能鉴别.
17．下列离子方程式正确的是（)
A．钠投入到硫酸铜溶液中:2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
B．漂白粉溶液通入过量的二氧化碳：
CO2＋H2O＋ClO－===HCO错误!＋HClO
C．氯化钡溶液通入CO2:
Ba2＋＋H2O＋CO2===BaCO3↓＋2H＋
D．铜和氯化铁溶液反应:Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2＋
解析:选B A选项错误，钠投入到硫酸铜溶液中,先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应；C选项错误，CO2不能与氯化钡溶液反应；D选项错误，铜和氯化铁溶液正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋.
18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（)
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
解析：选A SO2与CO2都不与BaCl2反应,并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故选A；通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO错误!，生成沉淀BaSO3,故B
不选；NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO错误!，生成沉淀BaSO4，故C不选；通入H2S发生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，生成S沉淀，故D不选。

19．取16。

8 g碳酸氢钠固体，加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7 g。

把剩余固体加入到100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸中，充分反应后溶液中H＋的浓度约为（) A．3 mol·L－1B．2 mol·L－1
C．1。

4 mol·L－1D．1 mol·L－1
解析：选B 根据反应结果分析，无论碳酸氢钠还是分解后的碳酸钠,钠原子量不变，根据产物硫酸钠得出反应的硫酸的量为钠原子量的一半(Na2SO4)，故剩余硫酸的量为:0。

1×2－16.8÷84÷2＝0.1 mol，反应后H＋的浓度约为0.1 mol×2÷0.1 L＝2 mol·L－1.
20．下列说法正确的是( )
A．用玻璃棒蘸取待测试样进行焰色反应，呈黄色，则试样中含有Na＋
B．用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13
C．容量瓶形如烧瓶，某些时候可替代烧瓶做气体的发生器
D．加热蒸发结晶时，有大量晶体析出时就停止加热，一般不能蒸干
解析：选D A选项错误,焰色反应用铂丝进行可以用铁丝代替,不能用玻璃棒；B选项错误，pH试纸测某溶液的pH时不润湿；C选项错误，容量瓶不能加热，也不能做气体的发生器；D 选项正确，加热蒸发结晶时,有大量晶体析出时就停止加热,一般不能蒸干目的是防止固体物质溅出。

21．下列说法正确的是（)
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐
C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可以用铁质容器盛装
D．澄清石灰水不可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
解析:选D 稀硫酸也有氧化性,就是H＋的氧化性，比如H2SO4能与Fe反应得到Fe2＋，A错误；SO3与NaOH无法得到两种盐,B错误；稀硝酸不能用Fe盛装，C错误.
22．中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是 ( ）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸,则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应
解析：选A A选项,若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,D是Fe(OH）2，A不可能是铁，无法推导下去,错误；B选项，若D是一种强碱如：NaOH溶液,E可以是O2，A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、X是水,正确；C选项，若D为NaCl，E可能是CO2，A是NaOH、B是Na2CO3、C是NaHCO3，A可与C反应生成B，正确;D选项，若D是一种强酸H2SO4，则A可以是S或H2S，且D可与铜反应生成B或C,正确。

23．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）
A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解。

该溶液中一定含有SO2－4
B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色。

该溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该溶液中一定含有CO 错误!
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能够使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，该溶液中可能含有SO错误!
解析：选 D 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解,该溶液中可能含有SO错误!或Ag＋，故A错误；向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色,该溶液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，或二者都有，若检验亚铁离子，应先加几滴KSCN溶液,不变色，再加氯水，故B错误；向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳,则溶液中可能存在HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、CO错误!,故C错误;溶液中含有SO错误!、HSO错误!或二者的混合物,都会产生上述现象.
24．已知：将a mol Cl2通入过量的KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且产物的成分与温度高低有关。

下列有关说法不正确的是( )
A．若某温度下，反应后c(Cl－)∶c（ClO－，3)＝6∶1，则溶液中c（ClO－）∶c(ClO错误!）＝1∶1
B．参加反应的KOH的物质的量等于2a mol
C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为0。

5a mol
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e－)的范围:a mol≤n（e－）≤错误! mol
解析:选C A选项正确,若某温度下，反应后c(Cl－）∶c(ClO－，3)＝6∶1，我们可以看成是6 mol和1 mol,Cl2的化合价降低为6 mol “－1”价的Cl－，升高为x mol “＋1”价的ClO －和1 mol “＋5”价的ClO－，
，根据氧化还原中得失电子，x×1＋1×5＝6，x＝1，所以溶液
3
中c（ClO－)∶c(ClO错误!）＝1∶1；B选项正确，将a mol Cl2通入过量的KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,产物中K原子与Cl原子是1∶1的，所以参加反应的KOH的物质的量等于2a mol；C选项错误，改变温度,产物中KClO3的最大理论产量，按Cl2与KOH完全反应只生成KClO3,3Cl2＋6OH―===5Cl―＋ClO错误!＋3H2O，所以KClO3为错误! mol；D选项正确，改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e－）的范围：a mol≤n(e－）≤错误! mol，可以按两个极端来进行计算,一个是Cl2＋2OH―===Cl―＋ClO―＋H2O转移电子a mol，另一个是3Cl2＋6OH―===5Cl―＋ClO―，3＋3H2O转移电子错误! mol.
25．今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种：Na＋、NH错误!、Cl－、Ba2＋、HCO错误!、SO错误!，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验：
（1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。

（2)第二份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4。

30 g,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2。

33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是（)
A．Ba2＋一定存在
B．100 mL 该溶液中含0。

01 mol HCO－3
C．Na＋不一定存在
D．Cl－一定存在
解析:选B 加足量NaOH溶液，加热，收集到的气体是NH3，则n(NH错误!)＝n(NH3）＝错误!＝0.02 mol；加足量Ba(OH）2溶液,得到沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物,再用足量盐酸洗涤，BaCO3溶解,则n（SO错误!)＝n(BaSO4）＝错误!＝0.01 mol，无Ba2＋;n(HCO错误!)＝n（BaCO3）＝错误!＝0.01 mol;由阴阳离子电荷守恒，溶液中一定还含有Na＋，Cl－可能含有，也可能不含有。

二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26．(6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。

（2）步骤⑤中生成的白色沉淀是__________________(填化学式）。

(3)根据实验现象,固体粉末中一定存在的组分是__________________（填化学式)。

解析：固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，加入盐酸后，固体1是SiO2，加入氢氧化钠溶液后，溶液3是Na2SiO3溶液，通入CO2气体后产生的白色沉淀是H2SiO3(或H4SiO4)；溶液1中可能有NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3的溶液，加入氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀是Cu（OH)2，说明原固体中有CuO;通入CO2气体后无明显现象，说明原固体没有CaO，所以原固体粉末中一定存在SiO2、CuO。

答案：（1)Cu2＋＋2OH－===Cu（OH)2
(2）H2SiO3(或H4SiO4）(3)SiO2、CuO
27．(4分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为（用化学方程式表示)__________________________。

某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质。

图1 图2
（2)指出图1装置中的错误之处__________________（指出一处即可)。

(3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图2将以上装置重新排序：______________.
解析：(1)2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（2)实验室制取氯气是用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取，圆底烧瓶不能直接用酒精灯加热;（3)为了制得干燥纯净的Cl2,要考虑选用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸除去水，然后收集，最后要进行尾气处理，所以顺序是甲戊丁乙丙。

答案：（1）2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2）烧瓶下未垫石棉网(3)甲戊丁乙丙
28．(6分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、
Na＋、Cu2＋和NO错误!、SO错误!、Cl－、CO错误!（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的
气体逸出.
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式：
A__________，B__________。

(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________________。

(3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量之比
__________;在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________
__________________________。

解析：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶的,根据
盐类物质溶解性情况可知：Ba2＋不能和SO错误!、CO错误!结合，而只能和NO错误!、Cl－；Ag＋只
能和NO错误!结合，则一定是BaCl2、AgNO3。

Cu2＋不能和CO错误!结合,所以为CuSO4，Na＋对应CO 2－
为Na2CO3。

即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

①中由于C盐是蓝色的，所以C为3
CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为CO2，即
D为Na2CO3。

综上所述，A为BaCl2,B为AgNO3，C为CuSO4,D为Na2CO3。

（2)盐酸与D(Na2CO3）反
应的离子反应方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合
后，生成AgCl沉淀和BaSO4沉淀，溶液中存在的离子及物质的量之比为n（Cl－)∶n（NO错误!）∶n
（Cu2＋)＝1∶1∶1，在此溶液中加入锌粒，可将其中的铜置换出来,反应的离子方程式为Zn＋
Cu2＋===Zn2＋＋Cu.
答案：（1）BaCl2AgNO3
（2)CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3）n(Cl－）∶n（NO－，3)∶n(Cu2＋)＝1∶1∶1
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
29．（4分)取1。

19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水中配成25 mL溶液，往溶液中加入25
mL Ba（OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。

反应后溶液的c(OH－)＝0.3 mol·L－1（混合
溶液体积为50 mL)。

试计算：
(1）反应后溶液中n(OH－）＝_________mol.
（2）原混合物中n（K2CO3）∶n(KHCO3)＝__________。

解析:（1)c(OH－）＝0。

3 mol·L－1，n（OH－）＝0.3×0.05＝0。

015 mol。

（2)设 1.19 g 混合物中K2CO3为x mol、KHCO3为y mol,则138x＋100y＝1。

19 g，又知:往溶液中加入25 mL Ba （OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多.有(x＋y）mol BaCO3，所以,Ba（OH)2的物质的量为（x＋y）mol，所能提供的n(OH－)＝2(x＋y)mol,x mol K2CO3和y mol KHCO3，与Ba（OH）2反应时消耗OH－的物质的量:2(x＋y)－y＝0.015 mol即2x＋y＝0。

015 mol，联立两个方程式：x ＝0。

005 mol、y＝0.005 mol，原混合物中n（K2CO3)∶n（KHCO3）＝1∶1。

答案：(1)0。

015 (2）1∶1
30．（10分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质.某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一)提供的装置
（二）NH3的制取
（1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气
③实验室制氧气有时需要加热,有时不需要加热
④用无水氯化钙干燥氨气
⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________(填序号）。

（3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（三）模拟尾气的处理
选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4）A中反应的离子方程式为___________________________________________。

(5）D装置中的液体可换成________（填字母)。

a．CuSO4b．H2O c．CCl4d．浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________________________________________________________________。

解析：(2）实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙）在常温下制取，可选装置C或G。

（3）根据所选装置写出相应制备反应的化学方程式.(4)A中为Cu与稀硝酸的反应为3Cu＋2NO错误!＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（5)D中用浓氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4。

（6）该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空.
答案:（1)①③⑤（2）C或G
(3）2NH4Cl＋Ca（OH)2错误!2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca（OH）2
(4)3Cu＋2NO错误!＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)c (6)NO尾气直接排放，没有进行处理
31．（10分)（2016·浙江4月考试)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL,分离并测定Fe3＋的浓度,实验方案设计如下:
已知:乙醚[（C2H5）2O］是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃,微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH］[FeCl4］而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时,该化合物解离。

请回答:
(1)操作A的名称是______。

(2）经操作A后，为判断Fe3＋是否残留，请设计实验方案________________________________________________________________________。

(3)蒸馏装置如图所示,装置中存在的错误是____________________.
(4）滴定前，加入的适量溶液B是______.
A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4
C．HNO3-H3PO4 D．HI—H3PO4
(5）滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6。

00 mL。

根据该实验数据,试样X中c(Fe3＋)为________。

(6)上述测定结果存在一定误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是______。

A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
解析：（1）操作A是分液。

(2)判断Fe3＋是否在溶液Ⅱ中有残留的方法是：取溶液Ⅱ少量于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色，说明有Fe3＋残留，反之,则无Fe3＋残留。

（4）H2SO3有强还原性，A项错误;HNO3有强氧化性，C项错误;HI有强还原性，D项错误。

(5）设溶液中Fe3＋的物质的量浓度为x mol·L－1，根据得失电子守恒有:
Cr2O错误!～6Fe3＋
1 mol 6 mol
0．100 0 mol·L－1×6.00×10－3 L x mol·L－1×25。

00×10－3 L
x＝错误!＝0。

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100 mL溶液中n（Fe3＋）＝0.100x mol，试样中c(Fe3＋）＝错误!＝错误!mol·L－1＝0.576 mol·L－1。

（6)要提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是增加平行测定次数和降低滴定剂浓度。

答案：（1）分液
（2）从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液,显血红色说明残留Fe3＋,显无色说明无残留
(3)体系封闭；明火加热(4)B
(5）0。

576 mol·L－1(6)CD
32．（10分）Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑.为了探究Na2O2与
H2O反应的机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验.
实验步骤如下：
①按图示组装仪器,并检查气密性为良好后装入药品。

②保持K1打开、K2关闭,将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生.
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色.
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中,红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A中鼓气,使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉。

KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色.
⑥ 迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气;然后用热水浴热C片刻,C中有气泡冒出，经检验为氧气。

回答下列问题：
(1)用离子方程式表示淀粉。

KI溶液变蓝的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是
________________________________________________________________________。

（4）Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）
________________________________________________________________________。

解析：由③知Na2O2和H2O反应的产物之一是NaOH；水溶液加热放出氧气，说明该溶液中含有H2O2，故由⑥可知Na2O2和H2O反应的产物之二是H2O2，综上分析可得出Na2O2和H2O反应的
机理是：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O2=====，△
2H2O＋O2↑。

H2O2中氧元素的化合价为－1价，处于氧元素的中间价态,因此，H2O2既具有氧化性又有还原性.在酸性溶液中H2O2将I－氧化成I2，自身被还原成H2O。

在酸性溶液中H2O2将MnO错误!还原成Mn2＋,自身被氧化成O2。

答案：(1）2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
(2）2MnO错误!＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
（3)防止生成的H2O2分解；使H2O2分解
（4）Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O2错误!2H2O＋O2↑。