安徽省怀远县包集中学高三化学一轮复习 第一章单元测试

本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分。

班级________ 姓名_______________ 学号________________ 成绩______
第I卷（选择题共70分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）
A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B、黑火药和造纸
C、发现元素周期律
D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）
A、提高水温
B、增加水中氧气的含量
C、除去水中少量的次氯酸
D、用紫外线杀死水中的细菌
3、钠应用于电光源是由于（）
A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
B、钠很软
C、钠是一种电的良导体
D、钠燃烧发出黄色火焰
4、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性
②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（）
A、Cl2
B、SO2
C、NaClO
D、KMnO4
5、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）
①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性
A、①④
B、①②④
C、①③④
D、①②③④
6、在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）
A、质量为14g
B、分子数为6.02×1024
C、体积为22.4L
D、物质的量为2mol
7、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不．正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①②
B、②③
C、①④⑤
D、④⑤
8、当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是（）
A、NaOH
B、NaCl
C、Na2CO3
D、醋
9、下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A 、1gH 2
B 、10gO 2
C 、30gCl 2
D 、17gNH 3
10、1gN 2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
A 、
28
m
B 、m
C 、28m
D 、
14
m 11、在4℃时向100mL 水中通入22.4LHCl 气体（标准状态下测得）后形成溶液，下列说 法中正确的是（ ）
A 、该溶液物质的量浓度为10mol·L
－1
B 、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而
无法求得
C 、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D 、所得溶液的体积为22.4L
12、下列叙述中，正确的是（ ）
A 、同温、同压、同体积的气体，分子数一定相等
B 、在标准状况下，1mol 任何物质
的体积为22.4L
C 、含有相同分子数的两种气体，它们的体积一定相同
D 、1molCO 2的体积约为22.4L
13、欲使每10个水分子中溶有1个Na +
，则90mL 水中应投入氢氧化钠的质量为（ ）
A 、23g
B 、20g
C 、11.5g
D 、40g
14、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl 27.1g ，这种元素是（ ） A 、Na
B 、Mg
C 、Fe
D 、Al
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案
二、填空题（共26分）
15、（8分）17克NH 3共有_____________mol 原子，0.1molH 2S 共有________ 个氢原 子；同温同压下，同体积的NH 3和H 2S 气体的质量比为__________________；同质 量的NH 3
和H 2S 中分子个数比为_______________。

16、（8分）在标准状况下，35.5g 氯气的体积是____________L ，将其与氢气完全化合 需氢气的物质的量是________________mol ，将生成的气体制成1L 溶液，溶质的物 质的量浓度是____________mol·L －1
，将此溶液取出20mL 加蒸馏水制成 200mL 溶 液，此冲稀后
溶液中溶质的物质的量浓度是_______________________mo l·L －1
17．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。

当转移的电子总数为a 个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式： （2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。

18．（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、
H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。

请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为：
n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .
三、实验题（共23分）
19．（3分）在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①；
②。

（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：。

20．（12分）某学生用已知质量yg的表面皿，
准确称取w g NaOH固体。

他在托盘天平的右
盘上放（w+yg砝码，在左盘的表面皿中加入
NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），
下面他的操作应该是使。

若称取的w g NaOH刚好可配制
0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。

在下列配制
500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错
误的是（填操作序号）。

21、（8分）（1）配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确操作是______________
A、将胆矾CuSO4·5H2O加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B、称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C、称取25g胆矾溶液在1L水里
D、将16g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1L
（2）配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，下列仪器中：
A、托盘天平
B、量筒
C、烧杯
D、玻璃棒
E、漏斗
F、500mL容量瓶
G、药匙
H、250mL容量瓶
I、胶头滴管
需要用到的仪器有________________。

（3）如果称量样品时，使用砝码生锈，其它操作均正确，则配制结果将使浓度__________（填偏高、偏低或无影响）。

如果容量瓶中残留少量水，则结果将_______________。

四、推断题
22、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________
B与水_______________________________________________
B与NaOH溶液_______________________________________
C与澄清石灰水_______________________________________
五、计算题（共19分）
23、(5分)取46g钠与标准状况下氯气反应，消耗Cl2的体积为多少L？
24．(14分)将amol的H2和C12的混合气体于密闭容器中点燃，充分反应后用足量的NaOH 溶液吸收，消耗6mol NaOH。

(1)请填下表：(9分)
H2和C12量的关系生成NaCl的物质的量／mol
H2和C12恰好完全反应
H2物质的量C12＞C12的物质的量
H2的物质的量＜C12的物质的量
(2)请以2的物质的量与C12的物质的量的关系图。

(5分)
参考答案
一、选择题（56分）
题号 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案
C
C
A
C
D
C
B
C
D
C
B
A
B
B
二、非选择题 15、4
0.2×6.02×10
23
1:2 2:1 16、11.2 0.5 1 0.1
17．（1）3NH 3+3Cl 2 6NH 4Cl+N 2 （2）3:2 （3）
16 mol b
a
18．（1）IO －
3+5I －
+6CH 3COOH 3I 2+3H 2O+6CH 3COO －
（2）6 : 15 : 30 : 5
19．（1）①氯水与NaOH 反应，OH —
浓度降低而褪色。

②氯水中产生HClO 漂白酚酞（2）继续加入NaOH 溶液红色再现则证明①正确，反之②正确20．继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥；
21、（1）B （2）A B C D G H I （3）偏高 无影响
22、（1）H 2 Cl 2 C O 2 HCl （2）H 2+Cl 2====2HCl 、Cl 2+H 2O====HCl+HClO 、 Cl 2+2NaOH====NaCl+ NaClO+H 2O 、2Cl 2+2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 23、22.4L
24．分析：有关反应：H 2+C12====2HCl
HCl+NaOH==NaCl+H 2O 若Cl 2有剩余，则还有： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O
(1)若C12、H 2恰好完全反应 n(C12)=n(H 2)=
2
a
mol 。

生成NaCl a rno l 或b mol 若V(Cl 2)＜V(H 2) Cl 2最终全部转化为NaCl ， n(NaC1)===(NaOH)=b mo1． 若n(C12)＞n(H 2) 设H 2物质的量为x ，则有： H+Cl 2===2HCl
1 1 2
x x 2x n(HCl)=n(NaCl)=2x mol C12 + 2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 1 1
a-2x n(NaCl) n(NaCl)=( a-2x)mol 共生成，n(NaCl)=2x+( a-2x)=amol (2)由(1)题分析不难看出n(C12)= 2
a
mol ，n(NaCl)=amol 。

n(C12)＞
2
a
mol n(NaCl)=amol 。

n(C12)=amol n(NaCl)=amol 。

据此作图如下：
△。