“2020届高三化学上学期期中试卷附答案山东临沂市
山东省2020版高三上学期期中化学试卷
山东省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 冰雪融化2. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 碘酒D . 蔗糖水3. （2分） (2016高一下·承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 最外层电子数呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 核外电子排布呈周期性变化4. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列离子方程式中正确的是（）A . 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣D . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3HCO3﹣═Al（HCO3）3↓5. （2分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NAC . 由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2 ，则电路通过电子一定为0.2NAD . 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA6. （2分） (2017高二上·揭西期中) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（）A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B . 每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 molC . 每生成1 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为2 molD . 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质7. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）A . 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C . 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体8. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列几组判断均正确的是（）① 和互为同位素②O2和O3互为同素异形体③ 和为同分异构体④ 和为同一物质⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物A . ①②④⑤B . ①③④⑥C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤9. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应，m+n＞p+qB . 逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC . 正反应是吸热反应，m+n＜p+qD . 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q10. （2分）在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2 M⇌NB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）11. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 如图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量12. （2分）(2018·辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。
山东省临沂市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案
临沂市高三教学质量检测考试化学2022.11注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与生产生活密切相关.下列说法错误的是（ ）A.硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂B.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”C.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.极易溶于水，可用作制冷剂3NH B.熔点高，可用于电解冶炼铝23Al O C.受热易分解，可用作氮肥43NH HCO D.具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒2ClO 3.1934年，约里奥·居里夫妇用粒子（即）轰击某金属原子得到，α42He AZ X 30Z 2Y +具有放射性，很快衰变为：，.基态30Z 2Y +W 1Q Z +4A 3012Z Z 20He X Y n ++→+30W 0z 2Z 11Y Q e ++→+Y 原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能.下列说法正确的是（）A.原子的中子数为13A ZX B.可用作示踪原子研究化学反应历程30Z 2Y +C.X 、Y 均可形成三氯化物D.自然界中不存在分子是因为其化学键不稳定30Z 24Y +4.实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A.除去粗盐中的不溶性杂质B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.实验室制备乙酸乙酯D.配制溶液1100mL0.1mol L NaOH -⋅5.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A N A.中氙的价层电子对数为40.5mol XeF A3N B.与在光照下反应生成的分子数为41.0mol CH 2Cl 3CH Cl AN C.铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数为A0.2N D.的溶液中离子数为1L pH 4=12270.1mol L K Cr O -⋅227Cr O -A 0.1N 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：，，，3Fe +2Mg +3NO -Cl -B.弱酸性溶液中：，，，Na +4NH +24SO -3HSO -C.澄清透明的溶液中：，，，K +4NH +2AlO -3HCO -D.溶液中：，，，10.1mol L KI -⋅Na +2Ca+ClO -Cl-7.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：，下列关于该反应说法错误的[]463223K Fe(CN)12KCN Fe C 2(CN)N C++↑+↑+△是（）A.基态的价层电子排布式为2+Fe 63d B.和均为非极性分子2N 2(CN)C.分子中键和键数目比为3:42(CN)σπD.配合物中配位原子是氮原子[]46K Fe(CN)8.利用如图所示装置进行实验，将溶液X 滴入烧瓶并与固体Y 发生反应，对试管B 中实验现象的描述错误的是（）选项溶液X 固体Y 溶液Z 实验现象A 浓氨水CaO 酚酞溶液溶液变红B 稀盐酸大理石溶液()32Ba NO 出现白色浑浊C 饱和食盐水碳化钙酸性溶液4KMnO 溶液褪色D稀硫酸223Na S O 品红溶液溶液褪色9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W 原子有两个单电子.下列说法一定正确的是（）A.一定条件下，W 单质能置换出Z 单质B.简单离子半径：Y>XC.简单氢化物的沸点：X>WD.最高化合价：X>Z10.铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu 作为还原剂，用一定量和氨4NH Cl 水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示.2O已知：水溶液中为蓝色，为无色.()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦下列说法错误的是（ ）A.的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀4NH Cl 2Cu(OH)B.循环阶段Ⅰ的反应为()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦C.配制吸收液时，加入少量溶液，可加快开始吸收时的反应速率4CuSO D.随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.含铱-氮配合物的高效水相体系催化二氧化碳还原为甲酸盐的反应机理如图所示.下列说法错误的是（）A.反应①②③均为氧化还原反应B.反应过程中C 和N 的杂化方式保持不变C.该催化循环中Ir 的成键数目发生变化D.该过程的总反应为222H CO OH HCOO H O --++=+12.根据实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）选项实验操作和现象结论A在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色溶液中含Na 元素B向溶液中通入气体，有沉淀生成2Ca(ClO)2SO 酸性：23H SO HClO>C向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机层呈3KBrO 2Cl 橙红色氧化性：22Cl Br >D向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（）溶液，溶液变为橙红色邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键13.羟基自由基（·OH ）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂.我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示.2CO 2H O下列说法正确的是（ ）A.装置工作时，电流由a 极经Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室流向b 极B.装置工作时，a 极附近溶液的pH 增大C.相同条件下，c 、d 两极产生的气体体积比为7:3D.装置工作时，每转移共消耗1mol 苯酚28mol e -14.一种以辉钼矿（主要成分是，还含有NiS 、PbS 、和Fe 的氧化物等杂质）2MoS 2SiO 为原料生产四钼酸铵晶体的工艺流程如图所示.()441322NH Mo O 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦已知：“酸浸”时，转化为；“除杂”后钼元素以存在；可3MoO 22MoO +24MoO -3+Ni 将水氧化.下列说法错误的是（）A.“焙烧”时产生的尾气可用石灰乳吸收B.滤渣Ⅰ的主要成分是，2SiO 4PbSO C.“酸浸”时，将、氧化为和22H O 2+Fe 2+Ni 3+Fe 3+Ni D.“结晶”时，发生的反应为()24444132222NH 4MoO 6H NH Mo 2O O O H H +-+++=⋅↓+15.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应2molNOCl(g).后，四个容器中NOCl 的转化率如图所示.22NOCl(g)2NO(g)Cl (g)+ min t下列叙述一定正确的是（ ）A.12:10:27V V =B.b 、d 两点的压强相等C.c 点对应容器中，v v =正逆D.内，a 点的平均反应速率小于d 点()~2mint t +三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）M 、X 、Y 、Z 、T 、W 、R 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W 原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态的d 轨道中有2对成对电2+R子，T 与X 同主族.M 、X 、Y 、Z 四种元素形成的一种化合物可用于的定性定量检验，2+R 下图为该化合物与作用后形成的化合物.2RW回答下列问题：（1）R 元素在周期表中的位置为_____________；的空间结构为_________；化合物3WZ -易形成二聚体的理由是____________.2YZ 24Y Z （2）右图结构中含有的化学键类型为__________（填标号）.a.共价键 b.离子键c.氢键d.配位键（3）键角比较：___________（填“>”“<”或“=”），理由是__________；4TW 4XW 遇水剧烈水解，而不易水解的原因是__________.4TW 4XW （4）M 和Y 可形成化合物，中Y 的杂化方式为__________，该化合物可与水5YM 5YM 反应，生成气体，若与水反应后产生（标准状况），则反应中转移电2M 5YM 2112mL M 子的物质的量为__________.17.（12分）钯催化剂（主要成分为Pd 、、活性炭，还含少量铁、铜等）在使23Al O α-用过程中，Pd 易被氧化为难溶于酸的而失活.一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺PdO 流程如图所示.已知：“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化：.()()3NH pH24323242H PdCl (aq)Pd NH Cl (aq)Pd NH Cl (s)⎡⎤⎡⎤−−−→−−−→⎣⎦⎣⎦调回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是__________；“还原Ⅰ”加入甲酸的作用是__________；“酸浸”过程中Pd 转化为的离子方程式为____________________.24PdCl -（2）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为，24242RCl PdCl R PdCl 2Cl --++ 洗脱离子交换“离子洗脱交换”流出液中的阳离子有、、_______（填离子符号），试剂X 的化+H 3+Fe 学式为______________.（3）“沉钯”过程中，由溶液得到沉淀时，需调节溶()324Pd NH Cl ⎡⎤⎣⎦()322Pd NH Cl ⎡⎤⎣⎦液pH 小于2，其原因是_______（用平衡移动原理解释）；“还原Ⅱ”产物无污染，发生反应的化学方程式为______________.（4）该工艺流程中可循环利用的物质有______________.18.（12分）三氯化氮（）为黄色油状液体，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，常用作3NCl 漂白剂和杀菌剂，实验室常用与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）2Cl .（1）药品X 为____________；装置C 的作用为________________.（2）装置B 中发生反应的化学方程式为________；充分反应后，采用________（填操作名称）得到的四氯化碳溶液，经系列操作后得产品.3NCl 3NCl （3）测定的纯度.3NCl i.取样品，加入过量溶液充分反应，再加入过量的NaOH 溶液，微热：3NCl g m 24Na SO ii.用稀硫酸吸收产生的得到溶液M ；111mL mol L V c -⋅3NH iii.用标准液滴定溶液M 至终点，消耗标准液.12mol L NaOH c -⋅2mLNaOH V ①与过量溶液反应的离子方程式为_________________.3NCl 23Na SO ②的质量分数表达式为______________.3NCl ③滴定时若选用酚酞作指示剂，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.19.（12分）乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义.回答下列问题：（1）乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备Ⅰ.262421C H (g)C H (g)H (g)ΔH +Ⅱ.26224222C H (g)O (g)2C H (g)2H O(g)0H ++∆< ①已知键能：，，生成1mol 碳碳1(C H)413.4kJ mol E --=⋅1(H H)436kJ mol E --=⋅键放出的能量为267.3kJ ，则___________.π1H ∆=1kJ mol -⋅②一定温度下，通入的混合气体，发生上述反应，()()()2622C H :O :N 10:5:85p p p =测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示.0~2.5min 内，的平均速率为____________；反应一段时间后，和2O 1kPa min -⋅26C H 的消耗速率比小于2:1的原因为___________________.2O ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的热效应，氧化脱氢法的优点为________________.（2）利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应Ⅲ.222243C H (g)H (g)C H (g)Δ0H +< V.222264C H (g)2H (g)C H (g)Δ0H +< 保持压强为20kPa 条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的()()222C H :H 1:2n n =反应器中发生反应Ⅲ和V ，测得不同温度下和的转化率如图实线所示（图中虚线22C H 2H 表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）.①表示转化率的曲线是____________（填“m ”或“n ”）22C H ②温度高于时，曲线m 、n 几乎重合的原因是____________________.2T ③时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应Ⅳ的平衡常数________.1T p K =2kPa -20.（12分）某实验小组通过实验验证“”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ 已知：、均为白色沉淀.AgSCN 2AgNO （1）实验Ⅰ：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜，向附有银镜的试管中加入溶液（），观察到银镜很快消失.()1335mL0.1mol L Fe NO -⋅pH=1.6①银氨溶液配制过程中，溶液的pH 逐渐______________（填“增大”、“减小”或“不变”）.②为证实该过程氧化了Ag ，需要用到的试剂是__________________.3+Fe ③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为_________.（2）实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，开始141mL0.1 mol L FeSO -⋅131mL0.1mol L AgNO -⋅时，溶液无明显变化.几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化.测得溶液中浓度随时间的变化如图所示.+Ag几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是_______________________.综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ （3）实验Ⅲ：采用电化学装置从平衡移动角度进行验证.写出操作及现象_____________________________________.（4）实验Ⅳ：向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH ≈2）中加入过量铁粉，发生反10.05mol L -⋅应“”，静置后取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，同时2Fe 2Ag Fe 2Ag +++=+发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在_________（填离子符号）；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因__________________（反应过程忽略和空气中氧气的氧化作用）.3NO -高三期中考试化学试题参考答案与评分标准2022.12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒3. （2分） (2017高一上·诸暨期中) a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A .B . LC . LD .4. （2分） (2018高二下·周口月考) 在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ③④C . ②③D . ②④5. （2分）(2017·浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）RX Y ZA . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应6. （2分）如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（）A . 装置中铜是负极B . 铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C . 电流的方向是从铁经导线流向铜D . 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）(2017·南通模拟) 【实验化学】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．步骤四：用95%的乙醇重结晶．（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________．镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是________．（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是________．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________．（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．①实验中分离物质所采用的方法是________法．②由实验结果可知：________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．三、综合题 (共2题；共18分)9. （10分） (2016高二上·社旗开学考) 盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．（1）写出有关反应的化学方程式．（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？10. （8分）(2018·淄博模拟)（1）在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。
山东省临沂市2020学年度上学期高三化学期中统一考试卷
山东省临沂市2020学年度上学期高三化学期中统一考试卷请注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考试时间100分钟，满分100分。
3．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 Cl －35.5 O －16 Na －23 Cu －64 Ca －40第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的 （ ）2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（Ir ）元素的核电核数恰好相 等，因此成为“铱星计划”。
已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是（ ）A ．77B ．114C ．191D ．268 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应：2222Na H O Na OH H +-+=++↑B ．用醋酸中和NaOH 溶液：2H OH H O +-+=C ．向32()Ca HCO 溶液中加澄清石灰水：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+D ．向4FeSO 溶液中滴加22H O ：2322222FeH O H Fe H O +++++=+4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A ．2Cu + 3Al +24SO - 3NO - B ．Na +2Mg+3HCO - Cl -C ．Na + 2Fe + Cl -3NO -D ．3Fe + K + Cl - SCN -5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：32Fe Fe ++→;24MnO Mn -+→;32IO I -→;22HNO N O →如果分别用这些物质氧化KI ，得到等物质的量2I ，消耗最少的时（ ）A ．3Fe +B ．3IO -C ．4MnO -D ．2HNO6．无色混合气体甲，可能含NO 、2CO 、2NO 、3NH 、2N 中的几种，将100mL 甲气体依 次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试(化学)Word版
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试（化学）Word版试卷说明：临沂市高三化学教学质量测试。
11注意事项：1本试卷分为第一卷（1-4页）和第二卷（5-8页）。
满分为100分，考试时间为100分钟。
2.答题前，请在答题纸和答题纸的密封线内填写并涂刷清楚相关项目，并在答题纸右下角的方框内填写座位号。
3.请用2B铅笔将第一卷问题的答案画在答题纸上，并用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔将第二卷问题的答案写在答题纸上。
写在试卷上的答案无效。
4.可使用的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24a127fe56cu64第一卷（多项选择题，共48分）多项选择题（该题包括16个子题，每个问题只有一个选项符合问题的含义，每个问题3分，共48分）1化学与资源、环境和生命。
以下说法是错误的：A.维生素C是还原性的，在人体内起到抗氧化作用；B.新型氢动力出租车可以减少PM2和PM5。
减少空气污染C.碘是人体必需的微量元素，所以多吃富含高碘酸的食物D.高纯度二氧化硅被广泛用于制造光纤，当遇到强碱溶液时会“开路”。
2.以下陈述是正确的：A.硅酸钠、漂白剂***和明矾是混合物；B.盐与水的反应必须是中和反应；C.NaOH、mgc12、nac1o和NH4C1是具有共价键的离子化合物；D.煤可以通过气化或液化转化为清洁能源。
以下关于结构和性质的陈述是正确的：A.元素铯的两种核素中有四个以上的质子。
B、P、s和C1的电子获取能力以及对应于最高价氧化物的水合物的酸度依次增强。
C.元素原子最外层的电子数越多，获得的电子容量就越多。
D.从上到下，VIIa族元素氢化物的热稳定性和还原性依次减弱。
4以下陈述是正确的：A.液体溴是挥发性的，应在储存液体溴的试剂瓶中用水密封。
B.不小心将硫酸浸入皮肤上，立即用干布擦拭，然后用氢氧化钠溶液冲洗。
C.在实验室制备一定量和浓度的物质溶液，在定容条件下查看刻度线，制备的溶液浓度过高。
将不溶于bac12的硝酸加入白色溶液中。
2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试(一)高中化学
2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试（一）高中化学化学试题2018.3 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷〔选择题共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意〕1. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用以下集合关系表示，其中正确的选项是2. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB. 在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 N AC. 0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 N AD. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严峻污染。
炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。
以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A. CN-能够和稀硫酸反应生成HCNB. CN-可被Cl2氧化成(CN)2C. 0.l mol /L HCN溶液pH =1D. CN-的电子式为[]—4. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe + 4H+ + NO3-=NO↑ + Fe3+ +2H2OB. 以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O电解2OH- + H2↑+ Cl2↑C. NH4HCO3溶液中加入过最石灰水：HCO3- + Ca2+ +OH-=CaCO3↓ +H2OD. 沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)：Fe3++3H2O △Fe(OH)3 (胶体) +3H+5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全咨询题和环境爱护咨询题，以下实验的设计或操作不合理的是①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
山东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD . 共有1molFeSO4被氧化3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列有关实验中的基本操作正确的是（）A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体4. （2分）(2017·江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA5. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 饱和一元醇C5H12O属于醇且能氧化为醛的同分异构体有几种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 8种7. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 溶液中一定不含Cu2+B . 溶液中一定含Fe2+C . 加入KSCN溶液一定不变红色D . 剩余固体中可能含有Fe8. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大9. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体10. （2分）当溶液中XO4﹣离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4﹣被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A . +1B . +2C . +3D . +411. （2分） (2015高二下·盐城期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A . 1种D . 4种12. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应13. （2分）已知lg2=0.3010，。
山东省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
山东省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-3. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子4. （2分） (2016高一上·南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（）A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部5. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 熔点：Li＞Na＞KB . 还原性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 原子半径：Na＜Mg＜Al6. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．根据此判断，锌片是（）A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原7. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高三上·伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________．（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________．（3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=________mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：________．9. （5分）含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的，还原为N2 ，从而消除污染．其反应的离子方程式是：+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH﹣（1）请配平上述离子方程式________（2）现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的（设氮元素都以的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝________g．（3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________．（4）有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．①写出镁和含氮废水反应的离子方程式________．②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为________．若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水________kg．10. （5分）(2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．（1） I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min 后达到平衡．①CO的平衡转化率=________②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________．②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式________．③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是________A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．11. （5分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。
2019—2020学年山东省临沂市第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年山东省临沂市第一学期高三期中考试高中化学化学试题请注意：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
2．考试时刻100分钟，总分值100分。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第一卷〔选择题共45分〕一、〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，能够作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。
以下不能将加碘食盐和碳酸钠区不开的试剂或用品是〔〕A．食醋B．淀粉C．pH试纸D．酚酞试液2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10gNH4+中含有的电子数为N AC．11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分了数为0.5N AD．25℃、101Pa时，16gO4中含有的原子数为N A3．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br－+C12=2C1－+Br2D．少量A1C13溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2－+4NH4++2H2O4．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再复原到原温度，以下讲法正确的选项是〔〕A．Ca2+浓度减小B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多5．以下实验操作完全正确的选项是〔〕6．以下有关讲法正确的选项是〔 〕A ．114号元素可能是非金属元素B ．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C ．非金属元素R 能够形成含氧酸H n RO h ，那么R 元素的最低价一定为－〔8+a －2h 〕D ．最外层电子数为2的元素只可能是HA 或O 族元素7．a mol NaOH 溶液逐滴加入b molA1C13溶液中，沉淀逐步增多，后又逐步减小，但最终仍有沉淀剩余，那么剩余沉淀的物质的量为〔 〕 A ．mol a3B ．hmolC ．〔4b －a 〕molD ．〔4a －b 〕mol8．向饱和Na 2CO 3溶液通入足量CO 2，结果有晶体析出，对析出晶体的缘故分析不正确的选项是〔 〕A ．相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3B ．溶液中溶剂减少了C ．溶质质量增加了D ．反应过程放热9．实验室常用MnO 2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7代替MnO 2 与浓盐酸反应制C12。
山东省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
山东省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·湖北模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA3. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣B . Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣C . Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣4. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A . 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B . 用草木灰水清洗油污—盐类水解C . 用电泳法除尘—电解D . 在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡5. （2分） (2016高一下·抚州月考) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（）①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y．A . 只有③B . ①②③④C . ①②③D . ②③6. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列有关实验操作分析正确的是（）A . 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B . 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C . 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D . 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用二、解答题 (共5题；共35分)8. （9分） (2016高三上·成都期中) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为________．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO （g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO （g）的△H=________kJ•mol﹣1，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H________0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________．②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________．9. （5分） (2017高二上·晋江期末) 下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是________．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）=________．（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________．10. （8分）(2015·柳州模拟) 1﹣苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1﹣苯乙醇的反应原理（图1）、装置（图2）和有关数据如表：实验步骤：①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚．⑤经减压蒸馏得到1﹣苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．（1）反应中加入乙醇的目的是________．（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为________（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为________．（3）装置中仪器A的名称为________，在本实验中最好选用的规格是________（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由________（填“a”或“b”）口流出．（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是________．（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为________（填字母序号）a．酒精灯加热 b．水浴加热 c．油浴加热 d．酒精喷灯加热．11. （8分）(2018·榆林模拟) X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。
山东省临沂市2020届高三化学上学期期中试题(含解析)鲁科版
16．CuSO4 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是 稀 H2SO4/HNO3 ①
黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56
Cu 64 Ba137
第 I 卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（本题包括 16 小题。每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分） 1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是
【解析】 A、亚硫酸根离子能被硝酸氧化呈硫酸根离子，所以该溶液可能含有硫酸根离子，不是一定含 有硫酸根离子，故错误。 B、托盘天平能称量物体的质量是小数点后 1 位，故错误。 C、不符合操作规范，故错误。 D、硫易溶于二硫化碳，故正确。 8．下列装置及实验不能达到实验目的的是
A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好 B．实验装置Ⅱ：除去 Cl2 中混有的少量 HCl 杂质 C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性 Cl>C>Si D．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁 【答案】C 【解析】 C、非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱能说明非金属元素的强弱，盐酸不是氯元 素的最高价含氧酸，故错误。 9．下列离子方程式的书写中，正确的是 A．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液： SiO2+2OH- = SiO32-+H20 B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙： CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板： Cu+Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2↑ 【答案】A 【解析】 B、醋酸是弱酸应写化学式，故错误。 C、电荷不守恒，故错误。 D、氧化铝和氢氧化钠反应生成水不是氢气，故错误。 10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且因果关系准确的是
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试(化学)Word版
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试（化学）Word版试卷说明：临沂市届高三教学质量检测考试化学.11注意事项：1.本试卷分第i卷（1-4页）和第ii卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第i卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第ii卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24a127fe56cu64第i卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是a.维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用b.新型氢动力计程车可以降低pm2.5的排放，减少大气污染c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.下列说法正确的是a.水玻璃、漂***、胆矾均为混合物b.生成盐和水的反应一定是中和反应c.naoh、mgc12、nac1o、nh4c1均为含共价键的离子化合物d.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3.下列有关结构和性质的说法正确的是a.元素铯的两种核素多4个质子b.p、s、c1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子d.从上到下，第viia族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下列叙述正确的是a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗c.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大d.某溶液中加入bac12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有ag+5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。
山东省临沂市最新届高三上学期期中考试化学试题(Word版 含答案)
高三教学质量检测考试化学11说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.铝热剂焊接钢轨Ｂ．黏土烧结制陶瓷Ｃ．氢氟酸刻蚀玻璃Ｄ．甘油作护肤保湿剂4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgOB.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag ＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10N AＢ．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2N AＣ．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有Na＋数为9N AＤ．标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2OＢ．过氧化钠溶于水：2022—＋2H2O=4OH—＋O2↑Ｃ．用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I—＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH—Ｄ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32—8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
2020-2021学年山东省临沂市高三(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年山东省临沂市高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A．用NH4Cl溶液除铁锈B．用Na2S溶液除去水体中的Hg2+C．用石灰乳脱除烟气中的SO2D．用酸性K2Cr2O7溶液检查司机是否酒后驾车3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol D2比1mol H2多2N A个质子B．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.3N AC．1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5N AD．标准状况下，2.24L Cl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A4．我国科学家发现了一类由Fe﹣Se﹣As﹣F﹣O组成的磁性超导材料。
下列说法正确的是（）A．Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子B．AsO3﹣的空间构型为平面正三角形C．通过化学变化可以实现Se与Se的相互转化D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝13的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、S2O32﹣B．0.1mol•L﹣1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣C．0.1mol•L﹣1KI溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣6．实验室用Na与H2反应制备氢化钠（NaH）。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。
山东省2020版高三上学期期中化学试卷(II)卷
山东省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2017·沧州模拟) 化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（）选项性质实际应用A MgO熔点高可用作耐火材料B KMnO4具有强氧化性可用于漂白织物C常温下，铁能被浓硫酸钝化常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸D TiCl4在水中能发生水解可用TiCl4溶液制备TiO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D3. （2分）一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使Al3+、Fe3+完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是（）A . 150mLB . 300 mLC . 450 mLD . 600 mL4. （2分） (2018高三上·成都开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAB . 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对D . 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA5. （2分）(2016·深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）C . CD . D6. （2分） (2016高一上·双峰期中) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）A . ②④B . ③⑤C . ①②④D . ①③⑤7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子B . 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D . 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8. （2分） (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、、SO42﹣9. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（）A . 浓盐酸D . 稀盐酸10. （2分）如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（）A . 甲、丙B . 乙、丙C . 甲、丁D . 乙、丁11. （2分） (2016高一上·新疆期中) 下列装置或操作能达到试验目的是（）A . 实验室制取并收集NH3B . 石油的蒸馏C . 检查装置气密性D . 利用排空气发收集CO212. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－+ O2↑B . NaHCO3与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－ +2H2OD . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO ↑+H2O13. （2分） (2015高一上·涡阳月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2B . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO314. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（）A . 30g/molB . 60 g/molC . 90g/molD . 120 g/mol15. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
山东省临沂市泉源乡中心中学2020年高三化学测试题含解析
山东省临沂市泉源乡中心中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4参考答案：A略2. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（）A.2B.3C.4D.5参考答案：D略3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl2 +H2O2H++Cl-+ClO-B. 少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－C. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2OD. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O参考答案：DA．HClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2 +H2O H++Cl-+HClO，故A错误；B．少量的CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋＋CO32－+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；答案D。
点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
高中化学高三期中2020届山东省临沭一中高三上学期期中考试(化学)高中化学
高中化学高三期中2020届山东省临沭一中高三上学期期中考试（化学）高中化学化学试题2018 11〔时刻：90 总分：100〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷选择题〔54分〕一、选择题(此题包括18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意)1．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是A.NaClB.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，以下讲法中正确的选项是〔NaBH4中H为－1价〕A.被氧化的元素与被还原的元素养量比为1︰1B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂3．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡差不多上强氧化剂4．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以以下出的方法中可行的是A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL 5．以下反应的离子方程式正确的选项是A.碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－C.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD.乙酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O()()Al Mg n n 6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl —、I —B ．pH 为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3—C ．水电离出来的c(H +)=10—13mol/L 的溶液：K +、HCO 3—、Br —、Ba 2+D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32—、NO 3—、Al 3+7．在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—B.K +、AlO 2—、Cl —、SO 42—C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—D.Na +、Cl —、CO 32—、SO 32—8．锌与专门稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下·昭通期中) 硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 硅单质是制造玻璃的主要原料2. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 硅可以用做制造芯片的材料B . 二氧化硅可用于制造光导纤维C . 水玻璃可以用作木材防火剂D . 浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫3. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Ba2+、K+、Na+、SOB . Na+、H+、OH﹣、Cl﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、NOD . Ca2+、K+、CO 、SO5. （2分） (2018高一上·芮城期中) 今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ，③2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl6. （2分）(2016·宜丰模拟) CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（）A . 75%B . 25%C . 88%D . 32%7. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO3-通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2OC H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液SO ＋Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2016·上栗模拟) 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）A . 0.3mol NO2 和0.3mol NOB . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C . 0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4D . 0.6mol NO9. （2分） (2018高三上·海口月考) 用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有（）A . ①③④⑦B . ③④⑤⑥⑦C . ①③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦10. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ，沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精11. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA . ①②B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤12. （2分） (2017高一上·平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O13. （2分） (2016高一下·舒城月考) 主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A . 最外层电子数和相对原子质量B . 相对原子质量和核外电子数C . 次外层电子数和电子层数D . 电子层数和最外层电子数14. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A . 电子层数逐渐增多B . 原子核吸引电子的能力逐渐增强C . 最高正价数值逐渐增大D . 从硅到氯负价从﹣4到﹣115. （2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3++OH﹣+Cl2→FeO42﹣+Cl﹣+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（）A . 4B . 6C . 8D . 1016. （2分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
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2018届高三化学上学期期中试卷（附答案山东临沂市）高三教学质量检测考试化学2017．11说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5Ca40V51Fe56Ba137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
)1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.2．下列有关概念的叙述正确的是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应3．下列应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1- D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42- 5．某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O 六种微粒。
其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是A．该反应的还原产物为Bi3+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．反应后溶液的酸性明显增强1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1．0L1.0molL-1的NaA1O2溶液中含有的氧原子数为2NAB．10gD2O含有的质子数、中子数均为5NAC．46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD．足量的Fe与2．24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA 7．下列离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4++HSO3- 8．下列实验装置图能达到相应目的的是[KS5UKS5U.KS5U9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.合制得D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10．下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
下列判断正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：XYB．单核阴离子的还原性：WZC．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强12．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是13．下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是A．碳与浓硫酸B．二氧化锰与浓盐酸C．铁与稀硫酸D．铜与稀硝酸14．用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是A．若甲为Fe，丁为H2，则乙一定为酸B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁常温下一定是液态16．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是[KS5UKS5U]A．样品X中氧元素的质量分数约为26．3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+ D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。
简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________ ____________。
(2)电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaC1O处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaC1和N2。
①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
②处理am3含NaCNbmgL-1的废水，至少需要NaC1O的质1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.量为______________g。
(3)某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4．66g白色沉淀；c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。
[KS5UKS5U]根据上述实验和图表数据回答：①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。
②c(NaOH)=_____________________。
③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_________________________________________________ ____18．(12分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。
某研究小组用下图所示的实验装置，利用1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
(1)仪器a的名称是____________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：______________________________________。
(2)装置B中盛装药品的名称是________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________。
(4)装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。
若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_________________________________________________ __。
(5)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。
为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1．600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2．000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：______________________________。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________％。
19．(14分)某含氧酸盐X的化学式为ABO3。
已知在元素1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列说法正确的是__________(填代号)。
a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。
该反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
[KS5UKS5U]①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_______________________。
②请你设计实验验证X是否变质：___________________________________________。
(3)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
[KS5UKS5UKS5U]1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．______________________________________________ _______(任写一种)。
20.(14分)工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为______________________________。
(3)在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_______________________________。
(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是_________________________________________________ _________________________________________________.1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。