2020年福建省泉州市惠安县惠南中学高二化学上学期期末试卷含解析

2020年福建省泉州市惠安县惠南中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A．2c1=c2 B．2c2=c1
C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1
参考答案：
D
解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/ml，质量分数w2的氨水的为ρ2g/ml．
质量分数w1的氨水的物质量浓度为C1=mol/L．
质量分数w2的氨水的物质量浓度为C2=mol/L．
由于2w1=w2，所以c1＜c2，
氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．
==
所以2C1＞C2＞C1．
故选：D．
2. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
参考答案：
D
略3. 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出50mL氧气。

则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的
A. 10倍
B. 25
倍
C. 50倍
D. 250倍
参考答案：
B
4. 下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）
A．B．
C．D．
参考答案：
A
略
5. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B 的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）
A．③④⑥ B．①②⑦
C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
参考答案：
A
解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则
①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；
②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；
③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；
④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；
⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；
⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；
⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．
故选A．
6. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D．碳酸氢钠和氢氧化钠
参考答案：
C
略
7. 1L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中（）
A．K+的物质的量为0.1 mol
B．SO42-的物质的量为0.2 mol
C．K+的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．SO42-的物质的量浓度为0.1 mol/L
参考答案：
D
略
8. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
A．银氨溶液 B．浓溴水 C．FeCl3溶液 D．新制Cu(OH)2浊液
参考答案：
D
略9. 室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
参考答案：
D
略
10.
根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+( aq) +Cd(s)
B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+( aq) +Co(s)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s ) +Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s ) +Co2+(aq)
参考答案：
A
略
11. 要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )
A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再滴加溴水
B.先加足量溴水，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液
C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热
参考答案：
B
略
12. 下列材料中属于功能高分子材料的是（）
①高分子膜②生物高分子材料③隐身材料
④液晶高分子材料⑤光敏高分子材料⑥智能高分子材料
A.①②⑤
B.②④⑤⑥
C.③④⑤
D.全部
参考答案：
D
略
13. 25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na＋)＞c(CO3_)＞c(H2CO3)
B．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H＋)
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3C OONa)＜c(Na2CO3)
参考答案：
C
略
14. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
参考答案：C
略
15. 下列能正确表示水解的离子方程式是（）
A．CH3COOH + H2O CH3COO－ + H3O＋ B．Br－ + H2O HBr + OH－
C．HS— + H2O S2— + H3O＋ D．NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点：请回答：
（1）浓硫酸的作用：_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________；反应结束后D中的现象是
________________。

（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的
是，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因
是。

（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二
磷 B．碱石灰
C．无水硫酸
钠 D．生石灰
参考答案：
（1）催化剂和吸水剂
(2)冷凝和防止倒吸 CO+H2O HCO+OH-红色褪去且出现分层现象
（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率。

（4）乙醇和水 C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将11.5 t硬脂酸甘油脂进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油脂发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少t？同时可分离出多少t甘油？
参考答案：
16.8 1.01
18. 计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)
已知: K= 9×10-12
参考答案：
19. 某有机物组成中含碳５４.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为３.94g/L，试求其分子式
参考答案：
略。