选修4第二章高二化学平衡移动
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薈考点一判断可逆反应达到化学平衡状态的标志
莈题型一■
蚅1、在一定的温度下,固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g ) — 2C(g)达到平衡的标志是
( )
芀A、C的生成速率与C的分解速率相等
羀B.、单位时间生成n molA,同时生成3n molB
螈C、A、B、C的物质的量浓度保持不变
蒆D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
莂E、容器中气体的密度保持不变
肇F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
腿G、容器中气体的总压强保持不变
羂2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反
应:A(s)+3B(g) 二2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )
莃A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D.气体的总物
质的量E.气体的平均相对分子质量
莁3、下列方法中可以证明2HI(g) ? H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_____________
蚆①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ;
蚂②一个H —H键断裂的同时有两个H —I键断裂;
賺③百分组成3 (HI)= ®2);
蕿④反应速率v(H2)=v(l2)=v(HI)/2时;
肆⑤c(HI):c(H 2):c(l2)=2:1:1 时;
蒃⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
节⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
蚇⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
蒅⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
膃⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化;
芃方法总结:
羀变量不变则平衡
袄题型二求解范围或数值
袃1、在800C时,下列可逆反应达到化学平衡状态:CO (g) +H 2 0(g) ? CO 2 (g) +H 2
(g),已知CO和H20(g)的初始浓度为O.OImol •-1时,H2平衡浓度为0.005mol L -1。
若此时再加入0.02mol L -1的H20(g)重新达到平衡时,H2平衡浓度为( )
肁A . 0.0025 mol L - B . 0.0075 mol L - C. 0.010 mol L : D . 0.015 mol L -
膈2、在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2 ( g) +O2 (g) ? 2SO3 (g),反应过程中某一
时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L , 0.2mol/L , 0.2mol/L ,当反应达到平衡时,可能出现的数据是( )
薈A . c (SO3) =0.4mol/L B. c (SO2) =c (SO3) =0.15mol/L
蚄C. c (SO2) =0.25mol/L D . c (SO2) +c(SO3)=0.4mol/L
膂方法总结
蒁方法一
肇利用平衡常数不随温度变化
莄方法二
罿利用可逆反应的不能进行到底,每种反应物和生成物不会消耗完。
蕿考点二改变条件对化学平衡的影响规律(知二判二)
薀
蒇
1、将NO ?装入带活塞的密闭容器中,
当反应2NO 2(g) -== N 2O 4(g)达到平衡后,改变下列
一个条件,其中叙述正确的是 ()
A . B. 膅
升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
C .
D .羁慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
螇
C .慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
祎
D •恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
膈
4、在一密闭容器中,反应
aA(g) ? bB(g)达到平衡后,将容器体积增大一倍,当达到新平
衡时,B 的浓度是原来的60%,则(
)
(多选)
螅A 、平衡向正反应方向移动
B 、物质A 的转化率减小
羁
5、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
MgO , MgSO 4(s) + CO(g) ?==-
MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g) △H > 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横 坐标x 的值,重新达到平衡后,纵坐标 y 随x 变化趋势合理的是(
)
袅
2、在恒容的密闭容器中发生下列反应:
衡,若升高温度,则达到新平衡后混合气体的(
肂
A 、平均相对分子质量增大
肀
C 、平均相对分子质量减小
芅
3、逆反应:3A (g ) ? 3B (?) +C (?) 质量有
变小趋势,则下列判断正确的是( 蚅
A .
B 和
C 可能都是固体
袀
C .若C 为固体,则B 一定是气体
A(s)+2
B(g) ?
)(多选)
B 、密度增大
D 、密度减小
(△H >0),随着温度升高,气体平均相对分子 )(多选)
B. B 和C 一定都是气体
D . B 和C 可能都是气体
莆
C 、物质B 的质量分数增大了
D 、 a>b
薀
芈6、某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) ? B+C(g)-Q达到平衡。
缩小容器体积,重新达到
平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是
膆A.产物B的状态只能为固态或液态
袄B.平衡时,单位时间内n(A )消耗:n(C) 消耗=1 : 1
蚀C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
蚀D.若开始时向容器中加入ImolB和ImolC,达到平衡时放出热量Q
薅7、将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g) + F(s) =^- 2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
芆①b v f②915C、2.0 MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K(1 000 C )
>K(810 C)
上述①〜④中正确的有()
薀A . 4个 B . 3个C. 2个 D . 1个
衿&在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a (g) +b (g) ? 2c (g) △H1< 0;
莅x ( g) +3y (g) ? 2z (g) △&>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
螂A .等压时,通入z气体,反应器中温度升高
薁B .等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
羇C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
袅D .等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
蒃9、在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)^ nY(g) AH =
Q kJ mol-1
莀下列说法正确的是()莁A . m> n
芅B .温度不变,增大体积,X的转化率增大
芄C. Q< 0
莂D .体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动
考点三:等效平衡
题型一
1、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A2(g)+B2(g)=
3C+D,达到平衡时,C的浓度为amo/L。
若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为
起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为amo/L的是( )
A . 4molA+2mol
B B . 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 1molB+3molC+1molD
D. 3molC+1molD
2、将3molA和ImolB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下:3A(g)+B(g) ? 2C(g)+D(g),
达到平衡后C的含量为w%,若维持温度和体积不变,按下列4种配比投料,平衡后C的含量仍为w %的是( )
A. 6molA+2molB B、3molA+1molB+2molC
C、1molB+2molC+1molD
D、2molC+1molD
题型二
例题
已知2SO2 (g) +O2 (g) ? 2SO3 (g); ^H= -197kJ?mo「1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2mol SO2和1mol 02;(乙)1mol SO2和0.5mol O2(丙)2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A .容器内压强P: P甲=P丙〉2P乙
B. SO3的质量m:m甲=m丙〉2m乙
C. c (SO2)与c (O2) 之比k:k 丙〉k乙
D .反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=Q丙〉2Q乙
3、在一个固定容器的密闭容器中充入2molNO2, —定温度下建立如下平衡:2NO2?N2O4,
此时平衡混合气中NO?的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是( )
A、x>y
B、x v y
C、x=y
D、不能确定
4、在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g) ? C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡:
(1) A、B的起始浓度均为2mol/L ; (2)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
(1) (2) 两途径最终达到平衡时,下列叙述正确的是( )(多选)
A、体系内混合气体的百分组成相同
B、体系内混合气体的百分组成不同
C、体系内混合气体的平均分子量不同
D、(1)途径混合气体密度为(2)途经混合气体密度为1/2
E、达到平衡时,途径(1)的反应速率等于途径(2)的反应速率
F、达到平衡时,途径(1)所得混合气体的压强等于途径( 2)所得混合气体的压强
5、在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) ? xC(g)。
I、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
□、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是( )(多选)
A .若I达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大
B. 若向I平衡体系中再加入3molA和2molB , C的体积分数若大于a,可断定x>4
C. 若x=2,则n体系起始物质的量应当满足3n(B)
=n(A)+3
D. 若n体系起始物质的量当满足3n(C) +8n(A)==12 n(B)时,可判断x=4 题型三
6、向某密闭容器中充入1molCO和2molH 2O (g),发生反应:CO+H 2O (g) ? CO2 +H2。
当反应达到平衡时,CO的体积分数为X。
若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列
四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A . 0.5molCO+2molH 2O (g) +1molCO 2+1molH 2
B.1molCO+1molH 2O ( g) +1molCO 2+1molH 2
C.0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2
D .0.5molCO+1.5molH 2O ( g)+0.5molCO 2+0.5molH 2
7、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) ? 2C(g)达到平衡时,A、B和C的
物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1 mol
D.均减少1 mol
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Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.
Pour l ' e tude et la recherche uniquement a des fins personnelles; pas a des fins commerciales. T o JI E K o g^fljirogeifcc, TOpBicno^b3 groimio 麻yqeHuicic 码egoBua H udo 员冶HBI
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------------ 以下无正文-----------
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